《金属腐蚀与防护教学课程教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属腐蚀与防护教学课程教案.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的腐蚀与防护教案年级：高三年级科目：化 学姓名：丁 博 利金属的腐蚀与防护教学目标知识与技能：了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式能够利用电化学知识进行金属防护过程与方法： 通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金属腐蚀的根源及方法。通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。情感态度与价值观： 通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点：重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理教学方法: 讨论法，讲授法，多
2、媒体展示法，比较归纳法等。课时安排:2课时第一课时教学过程一 创设情景，导入新课1. 图片展示，解释腐蚀的普遍性。2. 联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。3. 了解腐蚀与防腐的必要性。二 新课教学 学生阅读教材，回答相关问题1. 金属的腐蚀 概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀. 本质：M-ne-=Mn+ (氧化反应) 分类：化学腐蚀 电化学腐蚀【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？2. 金属的电化学腐蚀原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池分类： 析氢腐蚀 条件：电解质溶液酸性较强 Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+C(+):
3、 2H+ + 2e- = H2总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2 吸氧腐蚀条件：电解质溶液呈中性或弱酸性Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+ C (+): O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去水生成铁锈：Fe2O3 nH2O三.强化训练，巩固提升1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察： 若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极： 2. 请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？四小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类，重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的书写。五作业1 . 巩固本节内容 2 . 完成课后练习第3，4题3 . 思考如何用电化学知识对金属防六板书设计一金属的腐蚀 1. 金属腐蚀的概念，本质，分类2. 电化学腐蚀原理类型：析氢腐蚀 吸氧腐蚀 七课后反思 教案 精品文档
