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1、第四章第四节燃烧热和中和热教案一、教学目的1使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2使学生理解中和热。3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。二、教学重难点 1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。三、课时安排：2课时。第一课时 燃烧热第二课时 中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。五、教学过程：第一课时引言复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。板书一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定
2、的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 学生讨论、归纳概念要点 （1） 在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。 （2） 燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-2858kJmol板书2研究物质燃烧热的意义。了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。板书3有关燃烧热的计算投影例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使
3、500gH20温度由18升至624，则硫磺的燃烧热为_，热化学方程式为_分析讨论10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g4.1810kJgC(62.4-18)C=928kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJmol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJmol投影例2 03mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出6495kJ热量，其热化学方程式为：_。又已知H20(1)=H20(g)；=+44kJmol，则112L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?分析讨论
4、1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJmol，热化学方程式为：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；=-2165kJmol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；=-2033kJmol (=-2165kJmol+44kJmol3)，112L(标准状况)乙硼烷为05 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJmol05mol=-10165kJ。指导学生阅读教材例1、例2作业课后练习：一、三。板书设计一、燃烧热1定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成
5、稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2研究物质燃烧热的意义3.有关燃烧热的计算第二课时引言复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式中和热。 板书二、中和热 1 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。概念分析(教师引导学生讨论)(1)条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。(2)反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。(3)生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH20。中和反应的实质是H+和OH-化合生成
6、 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内(4)放出的热量：573kJmol 板书2燃烧热和中和热的区别与联系投影(学生讨论，教师引导总结，填写下列空白)燃烧热中和热相同点能量变化放热反应0，单位：kJmol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是05mol生成物的量不限量H20是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1 mol H20时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为573kJmol。投影例：已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)；=-57.3kJmol,计算下列中和反应中放出的热量。
7、 (1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量.(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ的热量.分析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5moln(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol则05molOH中和反应生成05molH20(1)中和热为=-57.3kJmol,放热均为：-573kImol05mol=-287kJ。板书三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发； 学生阅读教材回答问题1、 世界上最重要的化石燃料有哪些?有何优点?煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。2广义地讲，哪些物质可称为燃料?能够发生燃烧反应放出热量的物质 都可称为燃料。
8、3以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。4介绍我国能源利用现状与节能的探讨。投影表一： 每炼一吨钢需耗标准煤国际先进水平0709t国际先进水平0709t中国13t(约是国际水平的16倍)表二：80年代末期，每万元国民经济生产总值消耗标准煤上海508t 浙江538t能耗最高的省26t比日本4倍比美国2倍 比印度1倍新能源的要求与探索。(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲)要求：产生能量高、经济、污染少。新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能+、 小结中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫
9、做中和热。 2燃烧热与中和热的区别与联系。3使用化石燃料的利弊及新能源的开发。课堂练习题1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2C02(g)；=-566kJmol ；CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l)；=-890kJmol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为( )A.2912kJ B2953H C3236kJ D3867kJ2、已知2H2(g)+02(g)=2H20(1)；=-484kJmol2H2(g)+O2(g)=2H20(g)；=-572kJmol若在标准状况下，将H2和O2组成的
10、混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为336L，则反应放出的热量是_kJ3、已知热化学方程式C(s)+O2(g)=CO(g)；=-1105kJmol；C(s)+O2(g)=C02(g)；=-3935kJmol现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?4、发射卫星用肼(N2H4)为燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和H20(g)。已知N2(g)十2O2(g)=2NO2(g)；=+672kJmolN2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O（g）；=-534kJmol那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量是多少kJ?提示)2
11、-得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)；=-534kJmol2-(+672kJmol)=-1352kJmol答案：(1)B (2)286 (3)141510kJ (4)5676 kJ作业 课后习题二、四题。板书设计二、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。(1)研究条件：稀溶液。(2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)(3)生成物及其物质的量：1molH与1molOH反应生成1molH20。(4)放出的热量：573lkJ/mol.2燃烧热与中和热的区别与联系三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 精品文档
