《2019年高中化学第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高中化学第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算练(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、热化学方程式反应焓变的计算1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析:化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关。答案:A20.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol
2、1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol1解析:A项,水的状态为液态,应标注“l”,错误;B项,该反应放热,焓变的符号应为“”,错误;D项,焓变的数值与化学计量数不对应,错误。答案:C350 g碳在氧气中燃烧,得到等体积的CO和CO2。已知:C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1,CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1。和完全燃烧相比,该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是()A283503B55141C141196 D11答案:
3、A4请你写出298 K、101 kPa时,下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,吸热131.5 kJ:_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),放热24.8 kJ:_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7 kJ:_。解析:1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量,则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),放热24.8 kJ,则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(
4、s)分解生成液态汞和O2,吸热90.7 kJ,则反应的H90.7 kJmol1。答案:(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol15红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(3)P和Cl2分两步反
5、应生成1 mol PCl5的H3_,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3。解析:(1)由题图可知,1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ,所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量,其H93 kJmol1,所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)由盖斯定律可知,一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等,即H3H4H1H2399 kJmol1。答
6、案:(1)P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1时间:40分钟A级基础巩固基础题1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2HNO3(aq)Ba(OH)2(aq)=Ba(NO3)2(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析:水的分解过程应该吸热,A
7、中H应为“”;可燃物的燃烧是放热反应,B中H应为“”;酸碱中和反应是放热反应,C中H应为“”。 答案:D2已知在25 、101 kPa时,1 g C8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40 kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJmol1答案
8、:B3室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O(s)受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH2H3解析:CuSO45H2O(s)溶于水时温度降低,可知H10,反应式可写为:CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l);CuSO4(s)溶于水时温度升高,可知H20和H20可得到本题答案。B项,应为H2H3,故B项正确;A项,应为H2H3,故A项错误;C项,应为H3H1H
9、2,故C项错误;D项,应为H1H2H3,故D项错误。答案:B4已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)H1.9 kJmol1C(s,金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H2根据已述反应所得出的结论正确的是()AH1H2BH1H2 D金刚石比石墨稳定解析:C(s,金刚石)=C(s,石墨)H1.9 kJmol1,则相同量的金刚石和石墨,金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,则H1H20,能量越高越不稳定,则石墨稳定;所以B选项是正确的。答案:B5物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()AAFHH6BH1H2H3H4H5H61CCF|H|H1H
10、2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析:由盖斯定律可知:AFHH1H2H3H4H5H6,即H1H2H3H4H5H60,故A正确,B项错误;由CF可以判断,HH3H4H5(H1H2H6),故C项正确;由AD知:HH1H2H3(H4H5H6),故D项正确。答案:B基础题6已知热化学方程式:SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJmol1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为()A196.64 kJ B196.64 kJmol1C196.64 kJ解析:SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJmol1,当加入的反应物的量加倍时,
11、反应完全进行放出的热量是196.64 kJ,此反应为可逆反应,反应物不能完全转化,反应焓变小于196.64 kJ,故C项正确。综上所述,本题正确答案为C。答案:C7盖斯定律表明:化学反应不管是一步完成还是分数步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使23 g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.
12、5Q3解析:23 g酒精的物质的量为0.5 mol,其完全燃烧,再恢复到室温,可有如图两种途径:HH1H2H3(0.5Q20.5Q31.5Q1) kJmol1(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJmol1。所以放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。答案:DB级能力提升8在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:(1)第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。解析:(2)根据图象写出第一步反应和第二步反应的热化学方程式分别是NH(aq)O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H1273 kJmo