《高考化学命题热点提分攻略专题07化学能与热能最新试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学命题热点提分攻略专题07化学能与热能最新试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题7 化学能与热能1【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是() A 相同质量的和，前者具有的能量较高B 相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C D ；则【答案】D【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，键能与反应热的关系及盖斯定律的应用，题目难度较小，应用盖斯定律计算反应热是解题关键。2【2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考】下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢
2、键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可
3、燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。3【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol-1B 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol-1C 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJmol-1D 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8
4、 kJmol-1【答案】B4某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A 该反应的总反应为放热反应B 使用催化剂，不可以改变反应进行的方向C 反应是吸热反应，反应是放热反应D H2H1+H【答案】D【解析】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；C.据图可知，因为中反物的总能量比生成物总能量低,故反应为吸热反应,中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应为放热反应,C正确；D.由图所示，反应为吸热反应, 反应为放热反应,根据盖斯定律可知：反应+反应,A+B=E+F H=H2
5、+H1 ，D错误；综上所述，本题选D。5【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3
6、kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】DB项，可知在醋酸中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，故B项正确；C项，甲烷的标准燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D
7、。6参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A 该反应的反应热H=E2E1B 正反应为吸热反应C 吸热反应一定要加热后才能发生D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】A、反应热等于反应物的总活化能减去生成物的总活化能，即H= E1E2，故A错误；B从图示分析出反应物的能量低于生成物, Br+H2 HBr+H是个吸热过程,故B正确; C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件,反应吸热,故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大,故D错误；综上所述，本题正确答案为B。7【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】I二甲
8、醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_。 (2)对于反应，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= _保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得
9、HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.810，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_。(4)已知反应：HCOOH（过量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为_。 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循
10、环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和NaBr。(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_。 (2)电池中离子选择性膜宜采用_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_。【答案】（1）CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol （2）0.004mol.L-1.min-1（3）0.17。（4）c(
11、HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)（5）K1K3K2K4（6）2S22-2e-= S42-（7） 阳（8）2Fe3+Sx2-=2 Fe2+xS (2)已知CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g),一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1mol CH3OCH3(g)和0.2mol H2O(g)发生该反应,根据化学平衡三段式列式,设反应甲醚物质的量为x; CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3O(g),起始量(mol) 0.1 0.2 0变化量(mol) x x 2x平衡量 (mol) (0.1-x) 0.2-x 2x经过10min达到平衡, 此时CH3
12、OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4,(0.1-x)/2x=3/4,所以x=0.04mol。则CH3OH(g)表示的平均反应速率为V=20.04mol/2L10min=0.004mol.L-1.min-1；用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp=（20.04mol/2L）2/=0.17因此，本题正确答案是:0.004mol.L-1.min-1 0.17。(3)因为HCOOH的Ka=1.810-4，所以甲酸为弱酸，HCOONa 为可溶性的强电解质，所以HCOOH和HCOONa的混合溶液中离子浓度由大到小的是c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)。(
13、4)由反应：HCOOH（过量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK，知道酸性由强到弱的顺序为H2C2O4HCOOH HC2O4- ，由KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH可知，酸性HC2O4- CH3COOH 。因为H2C204 的一、二级电离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为K1K3K2K4。答案为：K1K3K2K4。II（1）电池放电时为原电池，Na2S2放电失电子做负极，则负极的电极反应式为2S22-2e-= S42- 。答案：2S22-2e-= S42- 。
14、(2) 因为负极的电极反应式为2S22-2e-= S42- ，反应中阴离子数目减少，而正极的阴离子增多，根据溶液呈电中性的原理，电池中离子选择性膜宜采用阳离子交换膜。答案：阳。(3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，根据电子守恒其离子方程式为2 Fe3+Sx2-=2 Fe2+xS。8【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：I（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_.（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)_（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式_.IICH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4CO2催化重整反应为：CH4(g
