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1、第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A阳极B阴极C正极 D负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。答案：B2如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B红磷比白磷稳定C白磷转化为红磷是吸热反应D红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能
2、量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。答案：B3H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应
3、后放出的热量小于2a kJ解析：A项，Ha kJmol1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ。答案：B4已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)2HF(g)H2b kJmol1已知
4、a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的H为()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1D(0.5a1.5b) kJmol1解析：由得：H3F3(g)=3HF(g)HH1H2 kJmol1(0.5a1.5b) kJmol1。答案：D5关于如图所示装置的叙述正确的是()A甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片上被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，H分别在铜片与锌片上被还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中
5、铜片上H被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2，铜片质量减小。答案：D6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2解析：O22H2O4e=4OH是氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe2e=Fe2是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。答案：B7第22届冬季奥林匹克运动会的火炬
6、采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1解析：由丙烷的分子式可确定其相对分子质量为
7、44，则1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量为4450.405 kJ2 217.82 kJ。所以热化学方程式应为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1。答案：D8某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C
8、装置能使题给的反应发生。答案：C9.如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是()A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe3e=Fe3C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀解析：食盐水显中性，图中装置发生吸氧腐蚀，正极：O22H2O4e=4OH；负极：2Fe4e=2Fe2，食盐水与铁片都与O2接触的地方首先出现红色，故D项正确。答案：D10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极
9、质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案：D11将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A正确；B.电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，b作阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增
10、大，故D错误。答案：A12燃烧热是指1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为()A445.15 kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1 D802.3 kJmol1解析：1 mol甲烷完全燃
11、烧生成CO2(g)和H2O(l)时的H890.3 kJmol1，故甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。答案：C13镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A放电时负极反应为Mg2e=Mg2B放电时Mg2向正极区移动C充电时阳极反应为Mo3S4xMg22xe=MgxMo3S4D充电时电池的负极接充电电源的负极解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。根据反应式xMgMo3S4MgxMo3S4可知，放电时镁是还原剂，所以镁是负极，电极反应式为Mg2e=Mg2，A正确；原电池中电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，
12、发生还原反应，所以放电时Mg2向正极区移动，B正确；充电相当于是电解池，电池的正极与电源的正极相连，做阳极，失去电子发生氧化反应，因此充电时：阳极反应为MgxMo3S42xe=Mo3S4xMg2，C不正确；充电相当于是电解池，因此充电时，电池的负极接充电电源的负极，D正确。答案：C14在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析： A项，根据
13、图示，X极产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，可判断发生还原反应，由此判断X为电源的负极，A项正确；B项，根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导O2，故在阴极上发生的反应为H2O2e=H2O2、CO22e=COO2，B项正确；C项，根据电极产物及B项发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式为H2OCO2H2COO2，C项正确；D项，根据C项的电解总反应方程式，阴阳两极的气体的物质的量之比为21，D项错误。答案：D15按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实际消耗H2O的物质的量CE表示反应生
14、成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量解析：电解实质为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，则每通过4 mol e，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，耗H2O 2 mol，生成H2SO4 2 mol。答案：B二、非选择题(本题包括5各小题，共55分)16(12分)已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1; C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。回答下列各问题：(1)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热
