《北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京化工大学北京化工大学 Model of Final Examination of Inorganic Chemistry bilingual course Course code 课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No Name and ID Items 题号题号 一一 二二 三三四四五五六六Total score 总分总分 Score 得分得分 一 是非题 判断下列叙述是否正确 正确的在括号中画一 是非题 判断下列叙述是否正确 正确的在括号中画 错误的画 错误的画 不 必写在答题纸上 不 必写在答题纸上 本大题分本大题分 10 小题小题 每小题每小题 2 分分 共共
2、20 分分 1 N 原子是一个很活泼的原子 但常温下 N2的化学性质不很活泼 其 原因之一是 N N 键的键能较大 2 含有配离子的配合物 其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子 键结合 在水中几乎完全解离成内界和外界 3 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为 Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2 Sr OH 2 NaCN NaF NaCl NH4Cl B NaF NaAc NaCN NaCl NH4Cl C NaCN NaAc NaF NaCl NH4Cl D NH4Cl NaCl NaF NaAc NaCN 5 下列分子中键角最大的是 A PH3 B PH4 C BF3 D ClF
3、3 6 298 K 浓度为 0 10 mol L 1 的某一元弱碱 当解离度为 1 0 时 溶液中的 H 浓度为 A 1 0 10 3 mol L 1 B 1 0 10 11 mol L 1 C 1 0 10 12 mol L 1 D 1 0 10 13 mol L 1 7 K2Cr2O7 的微酸性溶液中 不可能存在的离子是 ii A K B Na C Ba2 D NH4 8 已知 K NH3 H2O 1 8 10 5 欲配制 1 0 L pH 10 00 c NH3 H2O 0 10 mol L 1 的缓冲溶液 需用 NH4 2 SO4 的物质的量为 A 9 0 10 3mol B 1 8
4、10 2mol C 0 050mol D 9 0 10 2mol 9 下列叙述中错误的是 A 配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡 B 配离子在溶液中的行为像弱电解质 C 对于相同配原子及配位数的配合物 螯合物的稳定性要大于简单配合物 D 配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡 10 下列元素的氢化物中 溶于 H2O 后酸性最强的是 A PH3 B AsH3 C H2S D H2Se 11 下列基态原子中 第二电离能最大的是 A Cl B O C C D N 12 下列关于分子晶体的叙述中正确的是 A 在化学式量相近时 分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶
5、体 B 分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中 C 在分子晶体中不存在单个小分子 D 分子晶体在时熔融时可以导电 13 已知 Co NH3 6 3 的磁矩 0 B M 则下列关于该配合物 的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是 A sp3 d2 杂化 正八面体 B d2 sp3 杂化 正八面体 C sp3 d2 三方棱柱 D d sp3 四方锥 14 下列各组分子或离子中 均含有单电子 键的是 A O2 He2 B BN H2 C B2 C2 D Be2 F2 15 在酸性溶液中 下列各组离子或分子能共存的是 iii A H2S SO32 B Sn2 Fe2 C Cu2 I D ClO3 Cl
6、16 下列分子中 不可能存在的分子是 A NCl5 B PCl5 C AsCl5 D SbCl5 17 下列碳酸盐中 热稳定性最差的是 A BeCO3 B MgCO3 C CaCO3 D BaCO3 18 下列分子或离子中 中心原子以 sp 杂化轨道成键 且又具有 正常大 键的是 A CO2 B OF2 C H2O D PCl3 19 对于乙硼烷 下列叙述中错误的是 A 易自燃 B 水解时能放出大量的热 C 加热时可分解为甲硼烷 D 有缺电子键且易发生加合反应 20 下列物质中溶解于 HAc 的是 A As2S3 B CdS C MnS D Ag2S 三 填充题 根据题意 在下列各题的横线处
7、填上正确的文字 符号或数值 不必写在答题纸上 本大题分 三 填充题 根据题意 在下列各题的横线处 填上正确的文字 符号或数值 不必写在答题纸上 本大题分 10 小题小题 每小题每小题 2 分分 共共 20 分 分 1 由于化学反应的焓变 熵变在一般情况下随温度变化 故在温度变 化不大的情况下 mrG 2 已知 H2SO4 的 K 1 0 10 2 在 0 10 mol L 1 的 H2SO4 溶液中 c H mol L 1 c SO42 mol L 1 3 427 时 CO g H2O g H2 g CO2 g 的 K 9 0 若反应开始时 p CO p H2O 100kPa 则平衡时 p H
8、2 kPa CO 的转化率 4 已 知 K HAc 1 75 10 5 用 等 体 积 0 050 mol L 1 HAc 溶 液和 0 025 mol L 1 NaAc 溶 液配 制 的 缓 冲 溶 液 其 pH 在 100 iv mL 该 溶 液 中 加 入 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶 液 其 pH 值 将 变 5 请分别写出下列一个简单酸的化学式 分子中含有大 键 分子 中含有 p d 键 分子中含有简单单键 分子中含有简单双键 6 室温时 系统中含有 CaCO3 和 CaF2 两种固相的水溶液 平衡时 c Ca2 2 0 10 5 mol L 1 c CO32 1
9、 4 10 4 mol L 1 c F 1 2 10 3 mol L 1 则 CaCO3 的标准溶度积常数等于 CaF2 的标准溶度积 常数等于 7 已 知 K AgI 8 3 10 17 K Ag2CrCO4 1 2 10 12 用 NH4 I 溶 液 来 处 理 Ag2CrCO4沉 淀 使 之 转 化 为 AgI 沉 淀 其 离 子 方 程 式 为 其标准平衡常数为 8 电 子 在 原 子 轨 道 中 的 排 布 应 遵 循 三规则 对 d 轨道来说是 重简并的 9 14 I3 离子的空间构形是 按价键理论 中心I的原子轨道采用的 杂化形式为 该离子的极性为 10 三氯 三氨合钴的化学式为
10、 K3 Fe SCN 6 3 的名称为 四 四 Please balance the following chemical equations five equations 2 points for each one 10 points in total 1 PbO2 HCl 浓 2 Cl 2 s Al2O3 s C s 3 Sb2 SO4 3 H2O 4 Hg22 I aq 过量 v 5 Cu2 SO32 Cl 五 五 Answer the following questions according to request 5 points Please try to set up a met
11、hod to separate and identify the ions Ag Fe3 Co2 Cr3 from a mixed solytion 六 六 Answer the following questions according to requests 2 questions 15 points in total 1 7 point If you know COCl mfG 2 204 6kJ mol 1 CO 137 2kJ mol mfG 1 please try to calculate 1 Chemical equilibria constant of the reactio
12、n CO Cl2 COCl2 at at 25 2 Chemical equilibria constant of the reaction CO Cl2 COCl2 at 373K if you know COCl mfH 2 218 8 kJ mol 1 CO 110 5 kJ mol mfH 1 2 8 points Supposing the chemical equilibria constant of the reaction H2 g I2 g 2HI g at 425 is 54 5 if 2 0 10 K 3mol H2 g 5 0 10 2 mol I2 g and 4 0 10 3 mol HI g are put in a 2Lcontainer how much HI g is there at chemical equilibria vi
