《2019年高中化学第1章第1节第1课时反应热焓变练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第1章第1节第1课时反应热焓变练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反应热焓变1下列反应属于放热反应的是()AAl与稀盐酸反应BCCO22COCKClO3受热分解 DNaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。答案：A2由图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应答案：D3反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案：D4SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。
2、已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ61 980 kJ，反应放出1 220 kJ的
3、能量，H1 220 kJmol1。答案：B5为探究NaHCO2、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5
4、g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 解析：实验说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验，则温度低于25.1 ，该项正确；同理，由实验判断，D项错误。答案：C时间：40分钟A级基础巩固基础题1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，因而必然伴随能量变化，表现为有新物质生成，而化学变化中的
5、反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误，A、B、D项正确。答案：C2已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可进行解析：所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应。答案：C3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.氮气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；
6、而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。答案：D4.下列说法正确的是()A.吸热反应不加热就不会发生B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热的反应在常温下一定很容易发生解析：A.有的吸热反应不加热也会发生，如碳酸氢铵的分解，故A错误；B.有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，故B错误；C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，所以C选项是正确的；D.有的放热反应也需要加热，常温下不容易发生，碳与氧气的反应，故D错误。答案：C5.一种化学冰袋
7、中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是()A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量解析：该制冷过程是Na2SO410H2O脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵溶解，而这两个过程都需要吸热，因此制冷效果可以维持较长时间；而Na2SO410H2O和NH4NO3不会发生复分解反应，故C错误。 答案：C基础题6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能
8、量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水答案：B7已知1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO键形成时放出能量c kJ，X2中1
9、 mol XX键断裂时吸收的能量为()A(4cb2a) kJ B. kJC(4cb2a) kJ D. kJ解析：本题考查了键能与反应中能量变化的关系。1 mol X2完全燃烧生成 X2O(g)，放出热量为a kJ，则2X2(g)O2(g)=2X2O(g)H2a kJmol1，设1 mol XX键断裂时吸收能量为Q，有2Qb4c2a，求得Q kJ，所以B项正确。答案：BB级能力提升8如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的
10、现象是_。(2)U形管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H=Mg2H2镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)小于9(22分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。(2)答案：(1)AD(2)吸热H(E2E1) kJmol1
