《2019年高中化学第2章第3节第1课时化学反应速率练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第2章第3节第1课时化学反应速率练习（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，则v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s10003 molL1s1。v(NH3)v(N
2、O)0.002 molL1s1。答案：C2用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析：CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。图象的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个
3、反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。答案：B3反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，是两分钟内的平均反
4、应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 molL1min1解析：A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8 molL1；C项，a(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 molL1min1。答案：B5根据如图所示图象
5、填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，故三者的化学计量数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13
6、 molL1min1(3)3A2B3C时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有“molL1s1”和“molL1min1”答案：C2甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断解析：v中，n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率。所
7、以D选项是正确的。答案：D3在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：H2O2的催化分解反应为2H2O22H2OO2，根据生成
8、氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，6 min时，n(O2)1103 mol，n(H2O2)2103 mol，c(H2O2)0.2 molL1，C错误；06 min，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 molL16 min3.33102 molL1min1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速度减小，故B正确；开始n(H2O2)4103 mol，06 min消耗了2103mol，分解率为50%，D正确。答案：C4在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内的B物
9、质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，则c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)2 L0.4 molL10.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C5把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n
10、的值是()A1B2C3D4解析：根据公式v计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。答案：A基础题6一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于
11、10 sC大于10 s D小于10 s解析：c(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)0.002 molL1假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，t10 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。而0.07 molL1比1 molL1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。答案：C7T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A10 s时反应生成了0.2 mol CB该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应
12、的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mol L1132，故化学方程式应为A3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项不正确。答案：AB级能力提升8在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在03
13、min内，各物质物质的量的变化如下表所示：时间XYZQ起始(mol)0.712 min末(mol)0.82.70.82.73 min末(mol)0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1 min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。(4)2 min末Q的转化率为_。(5)试判断在2 min内v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)，在2 min末3 min末v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。解析：解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol。对反应过程做“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol 0.7 n(Y)
