《甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一 单选题 (共14题 ，总分值42分 )1. 已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O(l)H1452 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1下列说法正确的是（） A. H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1 B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 C. H2SO4（aq） Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）H2O（l）H57.3 kJmol1 D. 3H2
2、(g)CO2(g)=CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJmol1 2. 已知（1）H2（g） O2（g）=H2O（g）Ha kJmol1（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）Hb kJmol1（3）H2（g） O2（g）=H2O（l）Hc kJmol1（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hd kJmol1下列关系式中正确的是（） A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0 3. 已知在25、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A. C8H18(l) O2（
3、g）=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1 B. C8H18(l)O2（g）=8CO2 (g)9H2O(l)H5518 kJmol1 C. C8H18（l） O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）H5518 kJmol1 D. 2C8H18（l）25O2（g）=16CO2（g）18H2O（l）H11036 kJmol1 4. 下列说法正确的是（） A. 同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的H相同 B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C. 已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g）Ha kJmol1
4、 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hb kJmol1，则ab D. 已知：C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol1 C（金刚石，s）O2（g）=CO2（g）H395.0 kJmol1，则C（石墨，s）=C（金刚石，s）H1.5 kJmol1 5. 在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+ O2(g) S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ） A. H4= (H1+H2-3H3) B. H4
5、= (3H3-H1-H2) C. H4= (H1+H2-3H3) D. H4= (H1-H2-3H3) 6. 已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（） A. 11 B. 13 C. 14 D. 23 7. 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B. 由C(s,石墨)=C
6、（s,金刚石） H=+1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定 C. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=+285.8 kJmol-1 D. 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57. 3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ 8. 下列说法正确的是（ ） A. 已知2C(s) + O2(g) 2CO(g)H221 kJmol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJmol
7、-1 B. 已知氢气燃烧热H=285.5 kJmol-1，则2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H=285.5 kJmol1 C. 已知中和热H57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) H57.4 kJmol1 9.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A.活化分子间所发生的分子间的碰撞
8、为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大10. 燃烧热是指在25、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=283.0 kJmol1H2(g)+ O2(g) H2O(g) H= 241.8 kJmol1则下列说法正确的是（ ） A. H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B. 由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=
9、41.2 kJmol1 C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D. 根据推知反应H2(g)+ O2(g) H2O(l) H241.8 kJmol1 11. 下列说法正确的是（ ） A. 在100、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l)的H40.69 kJmol1 B. 已知CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H802.33 kJmol1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C. 稀硫酸与0.1 molL1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq) H2O(l)H57.3
10、kJmol1 D. 已知S(g)O2(g) SO2(s)H1，S(g)O2(g) SO2(g)H2，则H2H1 12. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ） A. 适当升高温度 B. 加入几滴硫酸铜溶液 C. 再加入少量浓硝酸 D. 加入适量的氯化钠溶液 13. 对于反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（） A. v（CO）=1.6 mol（Lmin）1 B. v（NO2）=0.9 mol（Lmin）1
11、 C. v（N2）=0.25mol（Lmin）1 D. v（CO2）=1.2 mol（Lmin）1 14. 将3mol A与3mol B混合于3 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)nD(g)，2s后达平衡A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是（ ） A. v(B)0.25 molL1s1B. C的体积分数为30% C. B的转化率为25% D. n2 二 非选择题 (共6题 ，总分值58分 )15.(12分) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1
12、NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。 .测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol-1)_ _。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 上表中的温度差平均值为_。近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。上述实验数值结
13、果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （12 分）16.（8分） 某些共价键的键能数据如下表（单位：kJmol1）： （1）把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_；形成的化合物分子中最不稳定的是_。 （3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：_ 17.（8分） 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2
