《山东省2019-2020学年高二化学10月阶段性检测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2019-2020学年高二化学10月阶段性检测试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、济南一中2018级高二上学期10月份阶段检测化学试题考试时间：70分钟 满分：100分相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分。）1已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A低温下才能自发进行 B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行2.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热 B该反应的H(E1E2)kJ/mo
2、lC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量3.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为 0.020 molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 molL-1的反应速率4下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温(合
3、成氨反应为放热反应)C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v(c2c1)/(t2t1)6下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正
4、确) （ ）A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuC 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a和
5、b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 8在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变9500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4 (g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B平衡常数K增大CNO2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅10. 利用如图所示装置，当X、Y
6、选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )12恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍C. 加压时，v
7、(逆)、v(正)均不变，平衡不移动D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动13.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动14.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经
8、60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.X和Y的转化率相等C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H015. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa为CH4，b为CO2BCO32-向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22CO24e=2 CO32-16 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(
9、g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数/mol3L3510421.9105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105 mol3L3C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1第II卷（非选择题，共52分）17.（每空3分，共24分） .已知：试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式_。 .某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的
10、是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲 乙 丙石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为 。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。18（每空3分，共28分）.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；
11、H = -92.2 kJmol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 t7时刻所对应的实验条件改变分别是t5 。t7 。.已知化学反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.3811732.151.67（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应平衡向_（
12、填“正”或“逆”）反应方向移动。（2）现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_(填写序号)。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量能判断反应已达平衡状态的是_。A恒容容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C(H2)=(H2O) Dc(CO2)=c(CO)（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率（H2）= 。723K该反应的平衡常数为K= （4分）。（结果保留两位有效数字）高二化学试题答案选择题：12345678CCDBDCDC910111213141516ADADAADC17.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H566 kJ/mol. 阳极，铁极，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 减小，Cu2+2e-=Cu 448，1.2818. t5 减少NH3浓度 t7 降低温度.（1）逆 （2）K3=K1/K2 吸热 DF BC （3）30 0.076
