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1、浙江省杭州市第二中学2020届高三化学上学期第一次月考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 1
2、6Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于强碱的是（ ）ANa2CO3BNa2OCNH3H2OD氢氧化钙Ca(OH)22下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ）A B C D3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）A蔗糖B氧化钙C漂白粉D二氧化碳4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ACuCl2BCH3COOHCNaHSO3DN
3、aHCO35下列属于物理变化的是（ ）A银白色的钠露置在空气中表面变暗 B蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸 D石墨在一定条件下转化成金刚石6下列说法正确的是（ ）A硫酸亚铁既可用于净水，也可消毒杀菌 B工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D二氧化硫可用于漂白纸浆7下列反应中，非金属元素被还原的是（ ）A MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2OB H2CuOCuH2OC2FeCl2Cl2=2FeCl3D2KMnO4K2MnO4MnO2O28下列表示正确的是（ ）A水分子的比例模型： BCCl4的电子式： C 18O2-离子的结构
4、示意图： D丙烷的球棍模型：9下列物质不能使氯水褪为无色的是（ ）AAgNO3溶液 BNaBr溶液 CNa2CO3溶液 DSO2气体10下列说法正确的是（ ）A使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B使用 pH试纸时用手捏住即可C利用丁达尔效应鉴别 蛋白质溶液和MgCl2溶液D新制氯水保存在棕色广口瓶中11下列说法正确的是（ ）ACH4和异戊烷互为同系物 BC3H8O的同分异构体有4 种C35Cl2与37 Cl2互称同位素 D(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷12五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（
5、 ）MWXYZA五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子BX与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同C工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性MXD五种元素均能与氢元素组成18电子分子13下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca2+2HCO32OH =CaCO3CO32-2H2OB氢氧化钠溶液吸收一定量的SO2可能的反应是：2SO23OH = HSO3SO32-H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32H+=Ca2+CO22H2O DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN =Fe(SCN)314下列不能说明2NO2(g)N
6、2O4(g)已达到平衡状态的是（ ）A温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D反应速率2v(NO2)逆v(N2O4)正15下列说法不正确的是（ ）A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应16下列说法正确的是（ ）A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 蛋白质是组成
7、细胞的基础物质。动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质 D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精17化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知： Cu2+ + HCHO + 3OH =Cu + HCOO + 2H2O； 还原性：HCHO M(种金属） Cu。 下列说法正确的是（ ） A反应之前，应将含OH的HCHO溶液加入到装置的左侧 B右侧发生的电极反应式：HCHO-2e-+ H2O = HCOO+ 3H+ C若将质子交换
8、膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH将向左侧迁移 D放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现18常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO) B100 mL 0.2 molL1的NH4Cl溶液和200 mL 0.1 molL1的NH4Cl溶液所含的n(NH)相同 CpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合后的溶液：c(OH)c(H) D常温下，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(
9、H)19下列说法正确的是（ ）A化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下，0.1 molL1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA B标准状况下，33.6 mL氯气通入水中发生反应，转移电子数为1.5103NA C常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
10、D同温下，pH1、体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13、体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA21在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ） A状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-lC使用催化剂降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D使用催化剂，并不能改变反应的H22对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同
11、温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15 下列说法正确的是（ ） A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1 B由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1 C40min时，表格中T2应填的数据为0.18 D010min内，CH4的降解速率23常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种
12、微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下所示。下列说法正确的是（ ） A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32） BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3） C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小 D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）24钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一， 被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体
13、BaTiO(C2O4)24H2O， 煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ） A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+= CO2+Ba2+H2O B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)24H2O+6HCl C. 可循环使用的物质X是CO2 D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)。25某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验： 该同学得出的结论不正确的是（ ）A从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O B从现象3可推断样品中有SiO2C从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO D从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（6分）烃A是一种
