《2019-2020学年高一化学同步双测第二次月考模拟卷(B卷提升篇）（人教版）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高一化学同步双测第二次月考模拟卷(B卷提升篇）（人教版）（解析版）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高一年级上第二次月考模拟卷(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题（共48分）一、 单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1（宁夏长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红BFe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在CFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D除去FeCl3溶液中的FeCl2
2、杂质，可以向溶液中通入适量的氯气【答案】D【解析】A. 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；B. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；C. Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；D. 氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故D项正确。答案选D。2（浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考）下列叙述中正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B
3、金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】B【解析】A. 如AlO2离子中含金属元素，则含金属元素的离子不一定都是阳离子，A项错误；B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可被还原为Fe2+，B项正确；C. 如在反应2H2S+SO23S+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，C项错误；D. 还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目无关，D项错误；答案选B。3（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）将一定质量的Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.
4、24 L 氢气（标准状况下），则混合物的质量可能是（ ）A1 gB2 gC3 gD4 g【答案】B【解析】标准状况下2.24 L氢气的物质的量为0.1mol，若为镁与与足量的稀硫酸反应，由方程式Mg+H2SO4MgSO4+H2可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为0.1mol24g/mol=24g，若为铝与与足量的稀硫酸反应，由方程式2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为0.1mol27g/mol=1.8g，若为镁、铝化合物，混合物的质量应介于1.8g2.4g之间，故选B。4（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）
5、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（ ）取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD【答案】D【解析】碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠，故正确；碳酸氢钠固体受热分解，但碳酸氢钠溶液受热不分解，则取等量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，
6、故错误；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，没有气体放出，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是碳酸氢钠，故正确；取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成碳酸钡白色沉淀，故错误；错误，故选D。5（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：2.7g、3.1g、3.55g、3.9g、4.0g（ ）ABCD【答案】B【解析】由
7、mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g）可知氯化钠中m（Cl）为3.55g，n（Cl）为0.1mol，根据NaCl化学式可知n（Na）=n（Cl）=0.1mol，则m为2.3；钠与氧气反应，若全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=0.8g，若全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：3.1gm（固体）3.9g，则符合，故选B。6（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）下表
8、中，对陈述1、2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述1陈述2判断A纯碱可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应1对，2对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成NaOH1对，2对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光1对，2对，无DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O21对，2对，无【答案】C【解析】A项、碳酸钠溶液的碱性较强，不可用于治疗胃病，故A错误；B项、过氧化钠具有强氧化性，向Na2O2的水溶液中滴入酚酞试液，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液会先变红后褪色，故B错误；C项、高压钠灯发出透
9、雾性强的黄光体现其物理性质，与还原性无关，故C正确；D项、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，故D错误；故选C。7（四川省成都市2017-2018学年高一上期期末调研考试）2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是A步骤I中碳作还原剂B步骤II中未发生氧化还原反应C步骤III需在氩气环境中进行，防止金属Mg被空气氧化D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁【答案】B【解析】A. FeO和碳反应生成铁和碳
10、的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B. 步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C. 镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D. 钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。8（内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三10月月考）已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量等于a molB改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a molC改变温度,反应
11、中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a moln(e-)a molD若某温度下,反应后=11,则溶液中=【答案】B【解析】A、产物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三种物质中K和Cl的原子个数比均为1：1，因此参加反应的KOH与Cl2之比为2：1，即参加反应氯气的物质的量为mol，故A说法正确；B、当只发生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O时，KClO3的产量最大，即n(KClO3)= mol，故B说法错误；C、当只发生Cl22KOH=KClKClOH2O，则转移电子物质的量为mol，当只发生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，则转移电子物质的量为mol，因此反应中
12、转移电子的物质的量范围是moln(e)mol，故C说法正确；D、假设n(Cl)=11mol，则n(ClO)=1mol，根据得失电子数目守恒，11mol=1moln(ClO3)5，得出n(ClO3)=2mol，因此有=，故D说法正确；答案为B。9（天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(A在0a范围内，只发生中和反应B原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2Ca = 0.3Dab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2【
13、答案】C【解析】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不会放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，选项A错误；B根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0
14、.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，选项B错误；C根据B可知，a点消耗氯化氢的物质的量为0.03mol，则消耗0.1mol/L稀盐酸的体积为=0.3L，所以a=0.3，选项C正确；Dab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，选项D错误；答案选C。10（黑
15、龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期开学考试）把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0 a 50Cn(Mg2+)0.025molD当a值为30时，b值为0.01【来源】化学试卷【答案】D【解析】A第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H+OH-=H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Al3+3OH-=Al（OH）3，在加入V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，可以看出氢氧化钠与盐酸物质的量相等，求出盐酸的体积为80mL，故A正确；B.第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，所以第一阶段和Al3+反应的
