《2020年高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题07 氧化还原反应的配平和计算1标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是A所得沉淀为0.1 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体积为0.896 LCa L混合气体的物质的量为0.08 molDa的取值范围为1.344a1.792【答案】C【解析】A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀23.3g。SO2被Cl2、Fe3氧化成SO42，而且原溶液中也有SO42，所
2、以白色沉淀为BaSO4，BaSO4的摩尔质量为233gmol1，23.3gBaSO4的物质的量。A项正确；B原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42的物质的量。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.1mol，可知SO2被氧化生成的SO42的物质的量为0.10.06mol=0.04mol。则混合气体中SO2的物质的量为0.04mol。在标准状况下，其体积。B项正确；C根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3氧化了。但是SO2被氯气氧化了多少，不能确定，C项错误。D根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3氧化了。则a的范围可以利用极值法求解。第一种情况，
3、若SO2全部被Cl2氧化，而没有被Fe3氧化，发生的反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl，SO2和Cl2的比例为1：1，混合气体中SO2的物质的量为0.04mol，那么氯气的物质的量也为0.04mol，则混合气体的物质的量为0.08mol，混合气体的体积为。第二种情况，SO2除了被氯气氧化外，还被Fe3氧化，利用极值法，氯气最少，则溶液中Fe3反应完全，根据离子方程式SO22Fe32H2O=SO422Fe24H，SO2和Fe3的物质的量之比为1：2，溶液中的Fe3的物质的量，则与Fe3反应的SO2为0.02mol。原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42的物质的量。生成的B
4、aSO4沉淀中的硫酸根为0.1mol，则SO2被氧化生成的SO42的物质的量为0.10.06mol=0.04mol，混合气体中SO2的物质的量也为0.04mol。被Fe3氧化的SO2为0.02mol，则被氯气氧化的SO2也为0.02mol。根据方程式SO2Cl22H2O=4HSO422Cl，SO2和Cl2的物质的量之比为1：1，则Cl2的物质的量为0.02mol。混合气体的物质的量为0.020.04mol=0.06mol，混合气体的体积为。所以a的取值范围为1.344a氧化产物，故氧化性：KNO3K2FeO4，选项D正确。3用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应：
5、CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O（未配平）反应：Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O（未配平）下列有关说法正确的是（ ）A反应和中Cu2+、SO42-都是氧化产物B处理1mol Cr2O72-时反应、中消耗H+的物质的量相等C反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D反应、中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等【答案】C【解析】A. 反应中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B. 处理1mol Cr2O72-时反应、根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2+3SO4
6、2-+8Cr3+16H2O；3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C. 反应中还原剂为Cu2S氧化剂为Cr2O72-，根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3：5，故C正确；D. 处理1mol Cr2O72-得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误。4中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 -4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原
7、剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】A. 依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项错误；B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；C. 阶段中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误。5下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+序号ab现象12 mL 0.05 molL1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)3滴饱
8、和Na2SO3溶液(pH = 9)溶液变绿色(含Cr3+)22 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32 mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色42 mL蒸馏水3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是A实验1中的绿色溶液中含有SO42-B实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响【答案】C【解析】A. 实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应，Na2
9、SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色，故A正确；B. 实验1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+，故溶液中所含的离子种类相同，故B正确；C.Na2SO3溶液呈碱性，滴加3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+向正向移动，溶液呈黄色；若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸，则在酸性条件下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应，溶液变绿色，故C错误；D. 实验4和实验3相比，b溶液相同，a为等体积的蒸馏水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反
10、而加深，故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响，故D正确。6工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2下列说法错误的是（ ）A硫元素既被氧化，又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子【答案】D【解析】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程
11、式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可知，每吸收4molSO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D。7氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为 4 NH4+5O22 NO2-6HN2O5H2O，下列说法正确的是A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C反应中每生成 1molH2O 共转移 2mol eD向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的
12、循环【答案】D【解析】A.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，不属于氮的固定，是氮的固定，故A错误；B反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.根据4NH4+5O22NO2-6HN2O5H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，生成 1molH2O 共转移4mol e，故C错误；D向海洋排放含NO3-的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确。8高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反
13、应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )AFe2的还原性强于Mn2BMnO4是氧化剂，Fe3是还原产物C氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】A【解析】A项，Fe2化合价升高，是还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；B项，MnO4化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水
