《2020届吉林省高三上学期第一次月考化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届吉林省高三上学期第一次月考化学试题（解析版）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三毕业班上学期第一次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC. 氢原子数为0.4NA的C
2、H3OH分子中含有的电子数为1.6NAD. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】试题分析：A、镁参加反应转移电子物质的量为2.42/24mol=0.2mol，故错误；B、5.6LCO2中含有氧原子的物质的量为5.62/22.4mol=0.5mol，故正确；C、氢原子物质的量为0.4mol的甲醇，其物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.118mol=1.8mol，故错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，因此H物质的量小于0.05mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它
3、作还原剂时，可能生成的产物是（ ）A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3【答案】D【解析】亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价A、NH3中氮元素的化合价是3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂3.下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电
4、解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，二氧化硅是酸性氧化物，氯化铝溶液是混合物，不是电解质，A错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、甲醛的水溶液是福尔马林，属于混合物，次氯酸是弱电解质，C错误；D、冰醋酸是醋酸，属于纯净物；氧化钠能与酸是生成盐和水，属于碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水是酸性氧化物；氯化氢溶于水完全电离，属于强电解质，D正确，答案选D。考点：考查物质的
5、分类4.下列说法正确的是（ ）A. 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷B. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C. 配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变【答案】D【解析】【详解】A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶
6、体和浊液，但溶液和胶体均呈电中性，选项A错误；B、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致 胶体聚沉，选项B错误；C、硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 2.5g 硫酸铜晶体，选项C错误；D、加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2,所以水会减少,所以Ca(OH)2会析出,溶液质量减小，所以Ca2+和OH-都会减少，但由于溶液仍然是Ca(OH)2的饱和溶液,所以溶质的物质的量浓度不变，选项D正确。答案选D。5.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，
7、则此容器的容积()A. 22.4 LB. 44.8 LC. 11.2 LD. 4.48 L【答案】D【解析】试题分析：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。6.某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）氯元素的相对原子质量一定是 m g该氯原子的物质的量一定是mol该氯
8、原子的摩尔质量是aNA g/ mol a g该氯原子所含质子数是17NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】某一原子的相对原子质量是指:以一个碳-12原子质量的作为标准,该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值.故该氯原子的相对原子质量为,但中子数不同的氯原子的相对原子质量不一定为，故错误；根据公式,一个该氯原子的质量是a,则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为,那么mg该氯原子的物质的量即为,故正确;一个该氯原子的质量是a,该氯原子的质量(摩尔质量)为,故正确；一个该氯原子的质量是ag,a g该氯原子个数,1个氯原子所含的质子数是17个,ag该氯原子所含的质子数为17；故答案选
9、C。7.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】【详解】A.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故B错误;C.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,所以C选项是正确的;D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶
10、液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故D错误；所以C选项是正确的。8. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B. K+、CO32-、Cl-、NO3一C. Na+、K+、NO3-、SO32-D. NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C【解析】试题分析：A在碱性环境中Mg2+会形成沉淀而不能大量存在，错误；B在碱性环境中K+、CO32-、Cl-、NO3一可以大量共存，但是在酸性条件下不能发生氧化还原反应，错误；CNa+、K+、NO3-、SO32-在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下NO3-、SO32-能发生
11、氧化还原反应，正确；D在碱性条件下NH4+会发生离子反应而不能大量存在，错误。考点：考查离子大量共存的知识。9.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是()A. 反应说明高温下Sb还原性比C强B. 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C. 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D. 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6【答案】B【解析】【分析】中,Fe元素的化合价由
12、0升高为+2,O元素的化合价由0降低为-2价; Sb4O66C4Sb6CO中,C元素的化合价由0升高为+2,Sb元素的化合价由+3价降低为0。【详解】A. 反应中C为还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则说明高温下C的还原性比Sb强,故A错误;B. 反应中每生成3molFeS时,共转移mol电子,则反应中每生成1molFeS时,共转移电子的物质的量,故B正确;C. C.生成时,反应C是还原剂,需要,需要,反应中Fe是还原剂,生成,需要,故反应与反应中还原剂的物质的量之比为,所以每生成1molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为,故C错误;D. 反应中O元素的化合价降低,氧气为氧化
13、剂,而反应中Sb元素的化合价降低,氧化剂是,故D错误;故答案选B。【点睛】自发进行的氧化还原中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。10.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中A. 含I-，不能确定是否含Cl-B. 含NO3-C. 含I-、NO3-、Cl-D. 含Fe3+【答案】A【解析】溴单质被还原，所以必须含有还原性离子碘离子。由于铁离子能氧化碘离子，所以铁离子一定不存在。在酸性溶液中，NO3也能氧化碘离子，所以NO3一定不存在。所以正确的答案是A。11.在含有4 mol HCl和1 mol MgS
14、O4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )A. ab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B. bc时发生的离子反应为：H+ OH H2OC. cd时离子的物质的量：Ba2+可能大于ClD. de时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH【答案】B【解析】试题分析：由题意可知ab时发生反应为：2H+2OH+SO42+Ba2+=2H2O+BaSO4，故沉淀成分为BaSO4，则A项错误；bc时发生的离子反应为：H+ OH= H2O，故B项正确；cd时发生反应为Mg2+2OH= Mg(OH)2，d点溶液溶质为BaCl2，故cd时离子的物质的量：Ba2+小于Cl，故C项错误；de的溶液为BaCl2与Ba(OH)2的混合液，Ba2+不一定大于OH，故D项错误；本题选B。考点：离子反应图像问题。12.下列离子方程式中，正确是（）A. 向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH+Mg2+Mg（OH）2B. 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3+Ba2+2H+SO42BaSO4+2H2O+2CO2C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2OD. 向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2
