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1、反应物所具有的能量生成物所具有的能量鲁科版初中化学反应原理全册学案第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应【课标三维定向】.知识与技能 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.过程与方法 通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构
2、，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。2熟练书写热化学方程式。3掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。第一课时、化学反应的反应热【课堂学案】1.2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 小于 热反应 大于 热反应类型比较 放热反应 吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系3. 常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： .燃烧反应。如： .大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。如：
3、 . 大多数持续加热或高温的反应。如：。. Ba（OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应要点强化指导： 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ）A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应
4、的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关（一）反应热1、定义： 2、反应热的意义： 3、符号： Q0 Q Q0 或 “+” 反应（3）H H0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓( 反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。放热反应：HH 2 的是（AC）A. 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2B. S(g)O 2(g)=SO2(g) H1 S(s)O 2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H1 C(s)O 2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl 2(g)=2
5、HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl 2(g)=HCl(g) H2 【解析】此类题目考查了学生运用热化学方程式的有关知识和物质状态与反应热关系的知识来解决化学问题的能力.解题过程中容易混淆放出热量的多少与 H 大小的关系，突破方法：放热反应， HH2。B 选项中固态硫变成气态硫需吸热，故 H1H2。D 选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的一半，故 H1H2H3 B. H2H3H2【题 7】下列说法正确的是 （ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下
6、也能发生【题 8】下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 D.焦碳在高温下与水蒸气反应【题 9】下列关于 H（焓变）的说法正确的是 （ ）A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B. H 0 时，反应吸收热量；H YZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM【解析】X 可以置换出 Y，说明金属活动性 XY；X 和 Z 作原电池电极时，Z 为正极，说明金属活动性XZ；Y 和 Z 的离子共存，Y 离子先放电，说明金属活动性 ZY；M 的离子氧化性强于 Y 的离子，说明金属活动性 MZYM。【例 4】.用指
7、定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（B）阳极 阴极 溶液甲 物质乙A.Pt Pt NaOH NaOH 固体B.Pt Pt H2SO4 H2OC.C Pt NaCl 盐酸D.粗铜 精铜 CuSO4 Cu(OH)2【解析】电解 NaOH、H 2SO4 溶液，都是电解水，所以加水就可以复原，A 错误；B 正确；电解 NaCl 溶液后应加入氯化氢使之复原，如果加盐酸，会使 NaCl 溶液物质的量浓度减小，C 错误；D 选项，阳极：Cu-2e Cu 2 ，阴极 Cu2 2e Cu ，电解质溶液物质的量浓度没变，不用加任何物质。【例 5】某学生想制
8、作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）A.a 为正极，b 为负极：NaClO 和 NaClB.a 为负极，b 为正极：NaClO 和 NaClC.a 为阳极，b 为阴极：HClO 和 NaClD.a 为阴极，b 为阳极：HClO 和 NaCl【解析】用石墨作电极时，在阳极上应是 Cl 放电，2Cl 2e Cl 2，在阴极上是水电离出的 H 放电，2H 2e H 2，水电离出的 H 消耗后，产生的 OH 与 Cl2反应产生 ClO ，则消毒液为
9、 NaClO 和 NaCl，如果 Cl2在上端产生，则 Cl2直接向外排出，不能与 OH 反应，故 Cl2应在下端产生，即 b 为电源的正极，与之相连的碳棒为阳极。【针对性练习】【题 1】下图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A.逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色【题 2】下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 （ ）A.电解池中的闭合回路仅是由
10、电子的定向运动形成的B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同【题 3】下列叙述中不正确的是 （ ）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极得到 NaOH 溶液和氢气【题 4】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的 pH 下降的是 （ ）A.CuCl2 溶液 B.AgNO3 溶液 C.B
11、aCl2 溶液 D.H2SO4 溶液【题 5】电解 CuCl2 溶液时，如果阴极上有 1.6g 铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为 （ ）A. 0.28L B. 0.56L C. 014L D. 11.2L【题 6】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO 4 溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了 x g，则 （ ）A.电解液质量增加 x g B.阴极质量增加 x g C.阴极质量增加 a g ，ax D.阴极质量增加 b g，bNPZ B.MNZP C.ZPMN D.PMNZ【题 12】用惰性电极电解 V L 某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有 W g 金
12、属析出，溶液的 pH 从6.5 变为 2.0（体积变化可忽略不计） 。析出金属的相对原子质量为 （ ）A.W10B.2C.2015D. V2015【题 13】以铁为阳极、铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到mol Fe(OH)3 沉淀，此时消耗的水的物质的量共为 （ ）A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol【题 14】用惰性电极电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 （ ）A.H2 和 Cl2 B.Cu 和 Cl2 C.H2 和 O2 D.Cu 和 O2【题 15】称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入 50mL pH的盐酸，乙加入 50mL pH的醋酸，丙加入 50mL pH的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“” “0 S0 DH0 S05、下列反应中，一定不能自发进行的是
