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1、门头沟区2020年高三年级综合练习 化 学 20203考生须知1本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。2请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。3试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是ABCD“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点
2、。我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅。科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。22019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用3下列化学用语表达不正确的是ACH4的球棍模型：BCO2的电子式：CNa2CO3溶液呈碱性的原因
3、：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag 4H+ NO3 3Ag+ NO2H2O4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA B密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中，HCO3 和CO32 离子数之和为0.1NA D密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键5下列实验未涉及氧化还原反应的是 ABCD实验Cl2通到AgNO3溶液中乙烯通入酸性KMnO4中NaOH溶液中滴
4、入FeCl2溶液K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液现象有白色沉淀产生溶液由紫红色褪为无色产生白色沉淀,最终变成红褐色溶液由橙色变为黄色6汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液发生显色反应C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合 成的原理示意图如下。下列说法不正确的是A该过程中H2O被还原生成氧气B该过程中涉及极性键和非极性
5、键的断裂与生成C基于合成NH3的过程属于氮的固定D该过程的化学方程式为：2 N26 H2O 4 NH33 O28高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4MC简单气态氢化物的稳定性：ZWYDX、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成11温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)
6、Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为
7、电能B 吸附层b发生的电极反应：H2 2e + 2 OH= 2H2OC Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O13某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）无明显现象溶液变红产生白色沉淀溶液变红，一段时间后不褪色。无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A在此实验条件
8、下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快B通过实验推出实验中红色褪去的原因是由于SCN被氧化C通过实验和实验对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D综上所述，实验中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关14常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)c(A)=0.1 molL1，溶液中c(HA) 和c(A)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A常温下，HA的电离平衡常数约为105B在pH=3.75溶液中：c(Na)c(H)c(HA) = c(OH) +0.1 molL1C在pH=5.75溶液中：c(OH) c(H) c(A) c(HA)D在K点的溶液中，HA的电离程
9、度大于A的水解程度第二部分（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。15（10分）工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。处理含SO2、NO的烟气 在323 K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。（1）写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式 。（2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是 。处理含H
10、2S的烟气 生物脱H2S原理为：H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) H14 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H2SO4(aq) 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l) H2（1）反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的H3= 。 （2）若反应温度过高，反应速率下降（如下图），其原因是_。 处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电
11、场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。（1）负极反应式为 。（2）当电路中通过1电子的电量时，会有 的O2生成。16（12分）氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。（1）上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。（2）将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_。分别用煮沸和未煮沸过
12、的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：（3）实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因 。（4）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_。（5）测定水中溶解O2的量，常用的方法是：i量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。ii开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。iii向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。有关反应方程式为：2 Mn2+ + O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH)2（反应很快）MnO(OH)2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ + I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为_。判断达到滴定终点的实验依据为 _。17（13分）交联聚合物K合成路线如下（图中表示链延长）（1）按官能团分类，A的类别是_。（2）AB的反应类型是_
