《2018-2019山西吕梁高级实验中学高二下期中检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019山西吕梁高级实验中学高二下期中检测化学试题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年吕梁高级实验中学高二年级期中考试化学试题（时间90分钟 满分100分 一、 选择题每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分1下列能级中轨道数为5的是（）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级2下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成固态化合物 D其基态电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p3X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）AHX BH2X CXH3 DXH44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（） A.1s22s22p6 B
2、.1s22s13s1 C.1s22s24d1 D1s22s22p23s15.电子构型为Ar3d54s2的元素位于（）来源:学.科.网 A.s区 B.p区 C.d 区 D.f区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=7.下列叙述错误的是（）A仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键 B化学键包含键、键两种类型C.键不能单独存在，一定要和键共存 来源:学,科,网Z,X,X,KD.成键的原
3、子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有键的是（）AC2H4BH2 CCH4 DHCl 9.下列分子中键角最大的是（）ACH4 BNH3 CH2O DCO210下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是()ANH3 BCCl4 CH2O DCO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是() ASO3 BCH4 CBF3 DCO212.下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于()A分子间的结合力减小了 B键的极性很弱C分子间产生了一种氢键的相互作用 D共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中
4、，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和H2SCBF3和NH3 DHCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键来源:Z_xx_k.ComC氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键16PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N
5、H键键能高二.填空题(共52分)17（10分）写出下列粒子的电子排布式和价电子排布图：（1）O: ； 。（2）Na: ； 。（3）F-: ； 。（4）S2-: ； 。（5）24Cr: ； 。来源:学科网点燃18（13分）现有短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族,B与D同主族。(1)判断A、B、C、D各为何种元素(元素符号)：A_，B_，C_，D_(2)按要求填写：用电子式表示A与B元素形成的常用的溶剂的形成过程_ 用化学式表示出A与B元素形成的常用的有消毒杀菌作用并可用于漂白的物质 用化学式表示出A、B与C三种
6、元素形成的物质_，其电子式表示为_，用化学式表示 B与C元素形成的有强氧化性，并可作漂白剂与供氧剂的物质 该物质中包含的化学键类型有 _B、C、D三种元素电负性大小顺序为 A、B、C、D四种元素的原子半径大小顺序为 19.（7分）回答下列问题：（1）现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_ （2）乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是 （3）氨易溶于水是由于 20.（6分）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：（1）H2S_ _ （2） CS2_（3）
7、CO_ （4）CCl4_（5） NH4+_ （6）SO3_21（16分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：B原子的核外电子排布式是_写出上述A、B所形成的分子的电子式：_NO的结构中可能含_个键，含_个键。写出B、C的氢化物的立体构型分别是 _ _用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键 化学答案一、选择题（每题3分，共48分）1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A 9.D 10
8、.D 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.C二、填空题(共52分)17. 略 ( 每空1分)18.(每空1分)H O Na S 略(H2O的电子式形成过程)H2O2NaOH 略(NaOH的电子式)Na2O2 离子键 共价键Na S S O H19.（1）极性 大 相似相溶 (每空1分)来源:学.科.网（2）乙醇分子间存在氢键 (2分)（3）氨与水分子间形成氢键，且氨、水分子都是极性分子相似相溶原理。 (2分)20.(每空1分)(1)V型 (2)直线型 (3)平面三角形 (4)正四面体 正四面体 平面三角形21.（1）略(C的核外电子排布式) (2分)(2)略(CH4的电子式) ( 2分)(3) 1 2 (每空1分)(4) 正四面体 三角锥型 (每空1分)FHF FHO OHF OHO ( 共8分)
