《2018-2019学年贵州省遵义市高二下学期化学期中检测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年贵州省遵义市高二下学期化学期中检测试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019 学年度第二学期五校期中联考高二化学试题（考试时间 90 分钟 满分 100 分）注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级等填在相应的位置2、本试题为、两部分，做出答案后，请务必把正确答案填写在答题卡对应题号的位置，3、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12（第部分，选择题共计 42 分）一、选择题（共计 14 小题，每题 3 分，共计 42 分，且每题只有一个选项符合题意）1. 下列化合物属于醇类物质的是（）C H OACH 3OHBCOOHCCH2OHD2. 下列有关物质的性质及用途叙述不正确的是()A. 甲烷是是天然气、沼气的主要成分，在光照条件下与
2、氯气能发生取代反应B. 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，则苯的同系物甲苯也不能使酸性 KMnO4 溶液褪色； C乙烯是一种重要的石油化工产品，也可用于水果催熟剂； D乙炔在实验室中可用电石和饱和食盐水制备，它能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色；3. 下列结构中 C6H5-为苯基，则下列有关物质说法不正确的是() AC6H5-OH 和 C6H5-CH2-OH 互为同系物，且都能与氢氧化钠溶液反应；BC6H5-CH=CHCH3 中的所有碳原子可能在同一平面内，且存在顺反异构体； CC6H5-CH=CH2 的名称为苯乙烯；D苯的邻位二元取代物只有一种，可证明苯环中不存在单双键交替的结构；4.
3、设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A.23g 乙醇分子中所含共价键数目为 4NAB. 8g 苯中所含的碳碳双键的数目为 3NAC. 1 mol 羟基（-OH）中所含电子总数为 10NAD. 标准状况下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为 1.4NA5. 下图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是ABCD6. 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：下列说法不正确的是()A. 反应的反应类型分别为氧化反应、加成反应;B 甲苯的一氯代物有 4 种;C. 有机物 C 的分子式为
4、 C7H8O;D. 有机物 A 能与新制 Cu（OH）2 在加热条件下反应生成砖红色沉淀;7. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A. 该化合物 1mol 最多可以与 3molNaOH 反应；B. 该化合物 能与金属 Na 反应放出 H2，也能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2C. 该化合物可以催化加氢，也可以使酸性 KMnO4 溶液褪色；D. 该化合物能与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，也可以与 FeCl3 溶液发生显色反应；8. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体B. 用碱式滴定管装酸性高锰酸钾标
5、准液前，必须先用该溶液润洗以减少误差C. 在制备乙酸乙酯实验中，将乙醇慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D. 实验室制备硝基苯过程中，用水浴加热的目的是易于控制反应温度，防止副反应发生9. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A. 正极发生氧化反应，且正极区有 CO2 生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为 C6H12O66O26CO2+6H2O10. 反应 C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0 在一密闭容器中进行，当改变下列条件时，一定能使反应速率增大的是（
6、 ）A.增加碳的物质的量B. 恒温、恒容条件下充入氦气使压强增大C. 升高温度D. 恒温、恒压条件下充入氦气11. 在下列叙述中，不能说明 CH3COOH 是弱酸的是A0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH4BCH3COOH 能使紫色石蕊试液变红C. PH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，PH 小于 5D. 常温下，0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液 PH 大于 712 在一密闭容器中， 发生反应: mA(g)nB(g)+pC (g) 达平衡后， 此时 B 的浓度为1.0mol/L,若保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，B 的
7、浓度变为1.8mol/L，则下列说法不正确的是() A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 C 的质量分数增加了DmbCa13c(CH COOH) c(O H- )D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO ，溶液中c(CL-1)c(Br-1) 不变第部分，非选择题 共 58 分二、填空题（共四小题，其中除有标记的每空 1 分外,其余每空 2 分,共 58 分）15. (14 分) 研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 .（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g
8、） 2NO2（g） H2=-113.0 kJmol-1则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1 .工业上一般可以采用 CO 和 H2 反应合成甲醇来消除 CO 对大气的污染，合成甲醇的反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH (g)（2） 在恒温、恒容的密闭容器中加入一定量的 CO 和 H2 发生上述反应，判断该反应已达到平衡状态的是（填字母序号，下同） 。A. 容器中总压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. 生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等（3） 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度240300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H 0（填“”、“=”或“c(Cl)c(H)c(OH)D. c(H)=c(OH)+c(NH .H O)3（4） 在一定浓度的 FeCl3 溶液中逐滴滴入该 0.1mol/L 的 NH3.H2O 溶液，产生 Fe（OH）3 沉淀，写出该反应的离子方程式： ，若在滴定过程中某时刻溶液的 PH=2,则
