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1、化学试题示例（一）选择：燃烧太阳能或生物能1.（2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝、资源循环”。例如，燃料燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 【 】A. 为物理变化，为化学变化 B.均为物理变化C. 为化学变化，为物理变化 D.均为化学变化答案：【D】2.（2分）下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是 【 】A.铜、锰酸钾 B.白磷、冰水混合物C.水银、液态空气 D.硫粉、氧化铝答案：【C】3.（2分）甲、乙两同学分别按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： 将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使
2、天平平衡；取下装置，甲：挤压胶头；乙：将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态是 【 】A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡稀硫酸镁粉镁粉答案：【A】 A B C（二）填空1.（2分）地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物，它们和臭氧（O3）及氧（O）能发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，O+NO2=NO+O2。上述两个反应循环，其总反应的化学方
3、程式为 ，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。答案：O3+O=2O2；催化。（各占1分）2.（2分）经研究表明，腌制食品中会产生二甲基亚硝胺(CH3)2NNO，这种物质易引发癌变。它是由 种元素组成的，每个分子中共有 个原子。答案：5；11。（各占1分）3.（2分）已知A、B两种物质反应生成C：A+BC。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是 。答案：A：5g，B：4g或A：6.5g，B：2.5g。（各占1分）（三）简答1.（3分）什么是“温室效应”？“温室效应”会给环境带来哪些影响？
4、为防止“温室效应”的增强应采用哪些措施？答案：（1）由于人类的乱砍滥伐，森林遭到严重破坏，再加上人类能源消耗的急剧增加，大气中的二氧化碳含量不断上升。大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃那样盖在地球表面，使地球吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象即为“温室效应”。（2）影响：全球变暖将可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，洪水泛滥，土地沙漠化，农业减产等。（3）措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。2.（2分）请你用所学知识来证明氯酸钾中既含有氯元素，又含有氧元素。答案：在试管中装入少量氯酸
5、钾，在酒精灯上加热，待加热熔化至有气泡产生时，用带火星的木条插入试管口，木条复燃，说明有氧气产生，证明氯酸钾中含有氧元素。待试管中剩余物质冷却后，加适量水使其溶解，向试管中滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有AgCl生成，证明氯酸钾中含有氯元素。3.氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点：石油、煤、天然气等资源蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水作原料来制取；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者放出热量的3倍；氢气的燃烧产物只有一种水。根据以上短文内容，请归纳总结出氢气作为能源的几大优点。答案：（1）资源丰富；（2）燃烧时放出的热量高；（3）易燃烧
6、；（4）燃烧产物是水，无污染，是可再生能源。（四）计算题1.（8分）煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫元素，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8103Kg。（1）试计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？（计算结果保留一位小数，下同）（2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品50mL，用含碘4107g的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3
7、）答案：（1）192.0Kg；（2）SO2的含量为4mg/m30.15mg/m3，所以超标。2.（5分）取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）。将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成40g沉淀。试通过计算分析23.2g气体的成分和质量。答案：CO2：17.6g；CO：5.6g。3.（5分）取16g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）放入85.8g水中，配制溶液，过滤后，取出10g滤液，向其中加入氯化钡溶液20.8g，恰好完全反应，生成沉淀2.33g。求：（1）原硫酸钠的纯度； （2）滤液中溶质的质量分数。答案：（1）88.75%；（2）14.2%三、典型例题分析（一
8、）选择题1.下列物质的分类中，后者一定包括前者的是 【 】A.化合物、纯净物 B.氧化物、碱性氧化物C.混合物、溶液 D.盐、酸式盐答案：【A】分析：本题考查的是物质的分类， 混合物物质 单质 纯净物 化合物 纯净物包括化合物，所以A正确。2.下列说法正确的是 【 】A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子B.凡是质子数相同的粒子都是同一种元素C.原子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子的质量一定比原子大答案：【A】分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以A正确；而B，具有相同质子数的同一类原子总称为元素，不包括多个原子所形成的分子，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但前者
9、由两种元素组成，后者由一种元素组成，不能划为同一种元素，故只有质子数相同的单个原子或离子才能称之为属于同一种元素；C，原子是化学变化中的最小粒子；D，分子不一定比原子的质量大，如氢分子（H2）比铁原子（Fe）的质量小。3.下列物质加入盐酸中，溶液的pH值不会明显改变的是 【 】A.Zn B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH答案：【C】分析：本题主要考查酸的化学性质。反应后，pH值无明显变化，主要是因为反应前后溶液的酸碱度基本相同，即H+个数无明显变化。A：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H+个数明显减少，pH值增大；B：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，H+个数减
10、少，pH值增大；C：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，虽然消耗了HCl，但同时又生成了HNO3，H+个数并未改变，pH值不变；D：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H+个数明显减少，pH增大。（二）填空题1.质量相等，溶质质量分数也相同的氢氧化钠和稀盐酸充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 答案：红分析：本题主要考查中和反应的三种情况（恰好完全反应、酸过量、碱过量？）以及指示剂在这三种情况中的变色问题。先根据化学方程式计算酸、碱反应的质量比，再依题意进行判断： NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5由化学方程式可知：每40份质量的NaOH和36.5分质量的HCl恰好完
11、全反应。依题意，将等质量的NaOH和HCl混合，HCl有剩余，反应后溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红。2.用托盘天平称量固体药品时，某学生误将药品与砝码对调位置，加入托盘内，读出的数值为5.5g（其中0.5g是游码读数），则固体药品的实际质量应该是 。 答案：4.5g分析：药品与砝码放置正确时，为左物右码，即砝码质量+游码读数=药品质量。药品与砝码对调后，为砝码质量=药品质量+游码读数，所以，药品质量=砝码质量游码读数，即：药品质量=5g0.5g=4.5g。3.现有铁、稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液，氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合能发生化学反应的个数为 个。答案：5分析：此题主要考
12、查化学反应的规律和反应条件。应先写出化学式，用前一种物质对后面几种物质，依次根据反应规律和条件进行判定能否反应，将能反应得编出序号，不能反应的打“”，以免遗漏。Fe与H2SO4、CuCl2能发生置换反应；H2SO4与Fe2O3、NaOH能发生复分解反应；Fe2O3与后面三种物质不反应；CuCl2与NaOH能发生复分解反应；NaOH与KCl不反应，故共发生5个化学反应。（三）简答题1.有三瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，怎样将它们一一鉴别出来。答案：取三种溶液少许放入试管中，分别向试管里滴入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀硫酸，无现象的为原溶液为稀硝酸和稀盐酸。再取无现象的两种溶液少许放入试管中，分别滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀盐酸，无现象的原溶液为稀硝酸。分析：此题考查Cl、SO42的鉴别方法。检验Cl用AgNO3溶液，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；检验SO42用BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，AgCl和BaSO4都是不溶于稀HNO3的白色沉淀。当把HCl、H2SO4鉴别出来后，剩下的一瓶便是稀HNO3。但应注意，当HCl和H2SO4两种溶
