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1、化学必修一第一章测试题 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Cl35.5 He4 P31第卷一、选择题1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ）A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）3、下列实验操作或作法正确的是()A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤
2、D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视6、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H27、1g O2和1g O3中（ ）A所含原子数相同 B所含分子数相同 C同温同压下，气体体积相同 D同温同压下，气体的密度相同8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2
3、含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 10、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A B化学答题卷第卷二、填空题11、1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol O. 12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分
4、解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。13、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是 ，反应的化学方程式是 。C D三、推断题：14、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。四
5、、实验题： 15、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是
6、。五、计算题16、常温下，将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的NaCl溶液混合，得到密度喂1.17g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3）在1000g水中需加入多少mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。试题答案一、 选择题题号12345678910答案CACBBBACBA二、填空题 11、6.021023 ， 1.2041024 ，4 12、F ，C ， D ， E13、H2SO4 ， H2SO4 + Ba(OH)2 Ba SO4 + 2H2O三、推断题：14、A：NaOH ，B：NaNO3 ，C：Ba（NO3）2 ，D：HNO3 ，X：MgSO4 。四、实验题： 15、（1）二 （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。五、计算题16（1）20% （2）4mol/L (3)4.3mol4
