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1、化学学科知识规律化学是一门在高中理科必须要求的学科。在高中的学习过程中，尤其在新课改之后，化学的学科编排上由比较基础的知识向深层的知识延展，在高一大略的学习化学整个学科所有知识的基础，在高二学习基础上的深层拓展。新课改的目标是让学生先对学科的基础知识有一定的了解，并从基础出发，让学习在学习的过程感觉比较简单，从而对学科有一定的兴趣，然后在高二把化学按照各方向延展细化，锻炼学生的整体总结归纳能力，并哟球学生能够发现且应用学科的主体内线以及学科知识规律。但是在新课改之后，也出现了比较明显的问题。一、学科知识太过于分散【如高一学习了电化学的基础，高二学习电化学的深入（原电池、电解池原理）】，不利于学
2、生系统性的整理（大部分学生不会系统整理）；二、学科知识被打乱，不利于学生对学科的正确认识（化学确实是从实验入手，但是完全没有理论的实验，只是一个滑稽的玩笑）；三、学科对学生的能力要求，在教学过程中没有涉及到，学习学习没有方向。讲义及分析：一、学科内线（学科特点）：【能力要求：整体总结能力，联系分析能力】元素 周期表 化合价 分类 能量 性质 产物 1 2 3 4 质子 原子 分子 物质 反应 计算 电子 性质 NA 条件 工业应用 环境与生活 分析：化学是一科从微观到宏观的理论结合实际研究的学科，要求学生不但能掌握学科的基本知识，还要能够根据所学过的化学知识，应用系统整理，发现学科特点，利于在
3、复习中应用。1 从最基本的质子出发，质子决定了元素的种类，并确定了元素在元素周期表的位置以及同位素的基本性质等，通过质量分数及质子数，可以应用于中子的计算（结合物理的衰变）。2 原子是组成物质的最小单位，也是研究物质的基础。电子决定了原子的性质，同族元素有相似的性质，根据元素周期表可以往元素的化学性质、粒子半径、分子量的计算、化合价、元素相互关系等方向拓展。3 分子，物质的基本构成，存在化合价、理化性质等区别于不同物质的性质，多数在阿伏伽德罗常数上的应用。也决定了化合物的一些基本性质与反应。4 化合物的分类影响到了化合物的反应类型及其实际应用。5 高中要求以反应为主。反应主要考查方向有能量的转
4、化、反应条件、参与反应物质的计算、参与反应的物质性质及其产物的应用、工业反应、环境保护与生活中的化学实践等。找出学科的主线，无疑对学科理解了一半，然后根据主线去研究寻找相关的知识体系补充完整机构框架，整个化学学科的知识就都有规律可以遵循，也不会出现零碎混乱的现象了。二、元素周期表：【能力要求：拓展力】 金属性与非金属性 1 2 3 化合价 元素周期表 粒子半径（原子、离子） 4 5 相对分子质量的相关计算 元素位置及其性质关系分析：1 通过元素周期表，可以知道金属没有副价态，则金属的化合价为0金属原子最外层电子数；非金属元素为满足8电子或者2电子结构是所要得到的电子数或失去的电子数，所得电子数
5、 +失去电子数。2 通过元素周期表的横向和纵向判断金属性（主要为还原性）和非金属性（主要为氧化性）。3 粒子半径的判断，（1）先判断周期，周期多，半径大；（2）再判断同周期质子数，质子数多，半径小。4 记住部分特殊元素或者物质的相对原子质量或相对分子质量，有利于快速做无机推断。如：S（32）, Cl（35.5）, Fe（56）, H2SO4 （98）, BaSO4（233）, Na2CO3 (106 ), CaCO3(100) , AgCl(143.5)，NaOH(40) 等。5 通过元素所在位置，联系同族及同周期附近元素的性质，推导出该元素可能有的性质。三、物质的分类【能力要求：分析概括能力
6、】（一）无机： 金属单质 单质 非金属单质 强酸强碱 酸 强电解质：强酸、强碱、盐 强酸弱碱物质 纯净物 碱 电解质 盐 弱酸强碱 化合物 盐 弱电解质：弱酸、弱碱 弱酸弱碱（不要求） 混合物 氧化物 金属氧化物 对应水化合物 碱 其他 非金属氧化物 酸（1）金属：颜色（单质、化合物、离子）、状态、金属活动性顺序表、理化性质（应用）、特殊反应等；（2）非金属：颜色（单质、化合物）、状态、理化性质（应用）、各主族非金属性质类推（结合元素周期表）等。（二）有机：单独分析。分析：在物质的分类上，学生大多认为比较简单而往往会忽略分类问题，而导致在一些定义类型的选择填空题上出现概念的不熟悉、做题速度慢的
7、情况。且常常在一些基本的判断上有容易出现错误。如，盐酸，大多数学生会认为是电解质，因为注意到盐酸溶于水，能导电，但是往往会忽略电解质是纯净物这一定义，而盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）这个特点，而导致判断错误。在物质分类上，注意前提条件的分析，并主要对考点知识的分析归类为主。对各个物质的基本反应有一定的了解及推断能力要求。四、氧化还原反应【能力要求：规律总结能力】（一）氧化还原反应的本质及方程式的配平：（1）电子得失守恒（双线桥，单线桥）（2）质量守恒（3）电荷守恒（离子方程式）（4）缺项配平（5）零价法（二）电化学：（1）原电池：锌铜原电池（电解液为H2SO4或CuSO4）、氢氧燃料电池（电解
8、液为KOH或H2SO4）（2）电解池：电解饱和食盐水（电解KOH溶液）、铁铜电镀池（电解液为CuSO4，电解提纯）（3）金属腐蚀：铁的析氢腐蚀、吸氧腐蚀分析：氧化还原反应要求学生在理解电子得失平衡的情况下，能够分析清楚氧化剂与还原剂的并能相互推导。遵循氧化还原反应的三大定律，根据定律使用氧化还原反应。在电化学中，注意使用类比法，准确的记住并能分析锌铜原电池与氢氧燃料电池，理解原电池的作用机理（根据物理上的电路电流判断电子流向），并能根据原电池理论，类比于学过的原电池（锌铜原电池、氢氧燃料电池）分析其它新型的原电池；同理，电解池要学会分析电解饱和食盐水和电镀池，并根据作用机理分析其他电解池。五、
9、化学平衡【能力要求：规律总结能力】（一）勒夏特列原理（类比于物理楞次定律和生物的环境抵抗稳定性）影响条件： T 温度 C正 外因 P 压强 内因 催化剂 平衡跳跃 C逆 有 外因 上移 增大趋势 阶跃 平衡速率移动 无 内因 下移 减弱趋势 注意可逆反应方程三要素：（1）系数；（2）状态：（3）反应热。（二）加入惰性气体，平衡移动：（用平衡系数计算，或者用分压强判断）（1）恒温恒压：分压降低，平衡可能移动（注意系数）（2）恒温恒容：分压不变，平衡不移动分析：在化学平衡中，要先学会理解勒夏特列原理，并根据原理分析可逆反应。平衡条件的改变，注意做题步骤：1 先观察可逆反应，并注意三要素；2 观察谱
10、图，根据阶跃判断内外因，根据上、下移判断趋势；3 根据可逆方程，确定改变条件。在平衡移动中，注意分压强及平衡系数的使用。六、电解质溶液【能力要求：规律总结能力，拓展能力】（一）PH值的计算：水的离子积指的是水溶液中，氢离子的浓度与氢氧根的浓度之积。（1）酸碱性的判断（2）酸酸混合（用氢离子浓度计算）（3）碱碱混合（用氢氧根浓度计算）（4）酸碱混合（5）温度影响（二）溶液离子浓度比较：（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）酸碱性判断（谁弱谁水解，谁强显谁性）（4）少量原则（5）设“一”法（三）离子共存：（1）溶液颜色判断（金属离子的颜色）（2）酸碱性的判断（注意水电离的氢离子或者氢氧根离子）（3）水
11、解（单水解或双水解，沉淀、气体、弱酸、弱碱）（4）酸碱性下的氧化还原反应分析：在电解质溶液中，恰当的使用规律能够很好的应对不同类型的电离水解平衡题，在做题中总结，在总结中升华知识。在解决电离水解相关题时，注意规律的顺序使用，有效的锻炼做题方法，逐渐形成规律的做题习惯，并根据题目进行自我拓展。在溶液浓度的比较中，学生往往出现原理清楚，但是不知道如何应用原理去解题的问题，也就是对原理的实际理解及规律总结不够，需要在进行专项练习时，有针对性的让学生每题都按照一定的思维习惯去解题。离子共存问题要求学生对无机知识体系及知识特点了解比较全面，可做适当的整理归纳。七、有机化学【能力要求：系统统筹规划能力，整体分析总结能力，拓展能力】 芳香烃 性质 性质 性质 烃类 卤代烃 醇 醛 酸 烷烃
