《四川省成都七中2020届3月理综化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中2020届3月理综化学试题（解析版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 成都七中2020届高中毕业班阶段性检测理科综合化学试题一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类活动密切相关。下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产
2、黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。故答案选：A。2.NA设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 NAB. 过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2N
3、AC. 142 g Na2SO 4 和 Na2HPO 4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NAD. 用惰性电极电解CuSO4 溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 NA【答案】C【详解】A2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g84g/mol180.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；CNa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D
4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故答案选：C。3.下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是A. a、b 互为同系物B. C 中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）D. a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色【答案】C【详解】A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；B.c是1，4-环己二醇，碳原子均采取杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；C.
5、b的烃基是戊基（），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种。故C正确；D.饱和羧酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以，上述物质中，只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故D错误；故答案选：C。4.短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红 并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确的是A. 它们的简单离子半径大小顺序： WXYZB. X的简单气态氢化物稳定性比Z 的强C. W的
6、氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，该氢化物为氨气，则W为N元素；并且可与X的氢化物形成一种共价化合物，生成一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的则Z原子最外层含有6个电子，结合原子序数可知Z为S元素，据此进行解答。【详解】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，该氢化物为氨气，则W为N元素；并且可与X的氢化物形成一种共价化合物，
7、生成一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的则Z原子最外层含有6个电子，结合原子序数可知Z为S元素， A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷越多半径越小，所以原子半径大小顺序：XWZ c(R)D. 当c(R )=c(HR)时 溶液必为中性【答案】C【分析】A ，当 时，c(R)c(HR)，Kac(H+)105mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)c(R)，c(HR)0.1mol/L；B.，电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关；C当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为，HR
8、水解平衡常数，根据电荷守恒即NH4+和R的水解程度大小分析；D当c(HR)c(R)时，溶液的pH5。【详解】A，当时，c(R)c(HR)，Kac(H+)105mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)c(R)，c(HR)0.1mol/L，则溶液中，溶液的pH3，故A错误；B. ，电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变，故B错误； C当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为，HR水解平衡常数，所以NH4+的水解程度小于R的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(R)
9、，由于c(OH)c(H+)，所以c(NH4+)c(R)，则溶液中离子浓度大小为c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，故C正确； D当c(HR)c(R)时，溶液的pH5，溶液呈酸性，故D错误；故答案选：C。【点睛】利用数学等量变换关系找到已知量与所求比值的关系如。二、选择题：本题共8小题 ，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1 418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。8.四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性气味的液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。工业上常用氯气与金属锡或 SnCl2 来制得。某
10、化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融 SnCl2 2H2O中制取无水SnCl4有如图所示的相关装置：(1)盛装SnCl4的容器应贴上的安全警示标签是_（填序号）。(2)装置b作用是_ 。(3)为避免 SnCl4 水解，通Cl2 前应先除 SnCl2 的结晶水，其操作是_，在潮湿空气中 SnCl4 水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 _ 。(4)该学习小组最终制得的SnCl4 呈黄色，可能的原因是 _，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是 _。(5)可以通过测定剩余SnCl4 的量来计算该次实验的产率， 方法是让残留的SnCl4 与足量硫酸铁铣反应，其中Fe3+被Sn2+还原为Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的Fe2+过程中的离子方程式为a.Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+ b.Cr2O72-_Fe2+（ ）_Cr3+_Fe3+（ ）_完成并配平上述方程式b。已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是_若实验前称取 22.6g SnC12H2O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N2,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7标准溶20.00mL, 则 SnCl4的产率最大值
