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1、化学教师专业知识测试题（时间：100分钟 满分：100分）一、选择题（每小题2分，共18分。每题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）1、维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是（ AD ） A都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B糖类习惯上可称为碳水化合物 C都是人体需要的营养物质 D都能为人体提供能量2、小马同学家的庄稼出现叶色发黄、茎秆细弱倒伏的现象，则应尽快给庄稼施用（ ）溶解度/gA、K2HPO4 B、NH4H2PO4 C、CO(NH2)2 D、KNO33、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ） AA的溶解度都大于B
2、的溶解度 Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量4、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是( A )。 瓶I 瓶 A、 Ca(OH)2 NaOH B、 NaOH Ca(OH)2 C、 稀HCl Ca(OH)2 D、 NaOH BaCl25、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量
3、/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（ AD ）A表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 6、如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（A ） A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银7、 在相同的温度和压强下，相同
4、体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是( AC ) A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:28、为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下：( CD )则下列有关说法中
5、，错误的是A吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O2KHCO3B分解池发生的主要反应为2KHCO3=K2CO3+CO2+H2OC由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO32105Pa、300，铬锌触媒D合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2=CH4O（甲醇）9、t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ B ）Ac = a + b Bc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b二、非选择题部分（共8
6、2分）10、(5分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是_ 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。11、(8分)用化学式填写（1） 空气污染指数 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是 _、_、_ (2) 实验室常用的燃料_，食醋中含有的酸_,能够被人体直接吸收的糖_，含铁元素70%的氧化物_。（3）某金属的氯化物溶液 200g, 洛
7、质质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03 溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为_ 12、（8分）右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物之间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A和甲反应的化学方程式：。（3）写出乙甲的化学方程式：。13、（6分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是
8、摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.021023（NA）个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.021023个H2分子，含有26.021023个H原子。据此回答：（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。（2）1mol硝酸（HNO3）中含有 个H原子，含有 个O原子。（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。（4）已知“在标况下(0 OC，1.01105 Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L”，则下列说法正确的是_A、标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NAB、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数
9、为NAC、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2 NA(5) 已知1mol 氧气的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_14、(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572gL。方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508gL。若两次测定时的状况相同，请问：(1)方法二中发生反应的化学方程式为 ；(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可
10、供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物质 。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。 。15、（14分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：A B C D E F浓硫酸 加热其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2+CO。请回答下列问题:(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .(2)C装置无明显现象，C装置的作用
11、是 。 D装置中浓硫酸的作用是 。（3）E装置中的实验现象是 。（4）F装置的作用是 、 。实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产
12、生兴趣，激发了探究热情。【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。Zn和CuO能发生置换反应。实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。 实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应。【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。16、（12分）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【
