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1、三 氮的氧化物 属于酸酐的只有N2O3N2O5 1 化合价 1 2 3 4 5 N2O 笑气 NON2O3NO2 N2O4N2O5 无色红棕色 无色 2 对比NO NO2 无色气体 红棕色气体 有毒 有毒 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 3Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 H2O 排水法向上排气法 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO O2 2NO2 3 NO NO2对环境的污染 光化学烟雾 酸雨 石油产品和煤燃烧的产物汽车尾气
2、制硝酸的工厂 污染源 危害 想想看 4 二氧化氮和溴蒸气的鉴别 NO2和溴蒸气在性质上的相似之处 A 均有氧化性B 溶于水后溶液呈酸性C 能与碱溶液反应鉴别两者不能用淀粉KI试纸 碱溶液等 NO2和溴蒸气在性质上的差异之处 A 通入水中 NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色 B 通入AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C 通入CCl4有机溶剂中 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2 气 D 将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却 气体颜色变浅的为NO2 氮的氧化物的计算 一 NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算原理3NO2 H2O 2HNO3 N
3、O 例 在一定温度和压强下 装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中 充分反应后 试管内气体体积缩不为原体积的3 5 则原混合气中NO和NO2的体积比为 A 5 3B 2 3C 3 2D 3 5 解 3NO2 H2O 2HNO3 NO V32XX V NO V NO2 2 3 差量法的应用 2 将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中 经过足够时间后 试管内气体体积缩小为原体积的一半 则原混合气体中N2和NO2的体积比是 练一练 二 NO与O2混合气与水反应原理 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 余气 NO或O2 例 将40mLNO与 mLO2混合 与水反应无气体剩余 将40mLNO与20
4、mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将40mLNO与40mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将40mLNO与 mLO2混合 与水反应后余气10mL 规律V NO V O2 4 3时 恰好完全反应 V NO V O2 4 3时 剩余气体为NO V NO V O2 4 3时 剩余气体为O2 例 将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中 缓缓通入一定量O2后 若试管中气体变为4mL 则通入O2为多少毫升 分两种情况讨论 解析 1 假设4mL为NO 则参加反应NO为8mL4NO 3O2 2H2O 4HNO38mL6mL通入氧气为6mL 2 假设4mL为O2 则通入氧气过量 4NO 3O2 2H
5、2O 4HNO312mL9mL参加反应的氧气为9mL通入氧气的体积共13mL 解 最后体积气体可能是O2或NO 若为O24NO 3O2aaV O2 a 若为NO4NO 3O2V O2 盛有a体积NO的试管倒置在水中 欲使最后气体体积为体积 则通入的O2体积 同温同压 为 A aB aC aD a 在标况下 将O2与NO3 4的体积比充满一个干燥烧瓶 将烧瓶倒置于水中 瓶内液面上升 最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A 0 045mol LB 0 036mol LC 0 026mol LD 0 030mol L 三 NO2 O2 H2O 型原理4NO2 O2 2H2O 4HNO3余气 NO或O2 规
6、律V NO2 V O2 4 1时 恰好完全反应 V NO2 V O2 4 1时 剩余气体为NO V NO2 V O2 4 1时 剩余气体为O2 例 将40mLNO2和 mLO2混合 与水反应无气体剩余 将40mLNO2与15mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将40mLNO2与5mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将60mLNO2和 mLO2混合 与水反应后余气10mL 练习 将盛有40NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余5mL无色气体 则原混合气体中NO2 O2的体积比为A 1 3B 1 1C 7 1D 7 3 解析 由于题中没有指明5mL是什么 则有两种可能
7、 1 当剩余5mL为O2时 设NO2为x4NO2 O2 2H2O 4HNO3 x1 4x得 x 1 4 5 40mLx 28mLV NO2 28mL V O2 12mL V NO2 V O2 7 3 2 当剩余5mLNO时 设O2为y4NO2 O2 2H2O 4HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO4yy15mL5mL4y y 15 40mL y 5mLV O2 5mL V NO2 35mL V NO2 V O2 7 1 2 等体积混合而成的四组气体 NO2 NO NO2 O2 NO O2 HCl N2将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中 试管内水面上升占试管的高度依次是 6
8、 在标准状况下 将NO2 NO O2混合后充满容器 倒置于水中 完全溶解 无气体剩余 若产物也不扩散 则所得溶液物质的量浓度的数值范围是 A 0 c 1 22 4B 1 39 2 c 1 22 4C 1 39 2 c 1 28D 1 28 c 1 22 4 四 NO NO2 O2 H2O 型 4 将充有AmLNO和BmLNO2气体的试管倒立于水槽中 然后通入AmLO2 若已知B A 充分反应后 试管中的气体在同温 同压下的体积为 则V B A 3mL 则V A B 4mL 讨论 若O2过量 若NO过量 0 舍弃 5 实验室用向上排空气法收集NO2气体 若用90mL的容器收集一定量的NO2 将容
9、器倒置于盛满水的水槽里 待充分作用后 容器中残留40mL气体 据此 可知收集气体时排出容器的空气体积约为 A 68 8mLB 50mLC 40mLD 18 8mL 五 CO2 NO Na2O2 型原理CO2 NO Na2O2 Na2CO3 NO2 规律CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后 1 若V CO2 V NO 时 反应后气体的总体积 为原混合气体体积的一半 2 若V CO2 V NO 反应后气体 缩小的体积就是原来CO2的体积 VLNO CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V 2L 则CO2和NO的体积比不可能是A 2 1B 3 2C 3 4D 5 4 规律当V
10、 NO2 V NO 时 混合气能被NaOH溶液完全吸收 当V NO2 V NO 时 混合气体中NO过量 被NaOH吸收后 剩余气体为NO 例8根据硝酸尾气处理的反应原理 下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是 A 1molO2和4molNO2B 1molNO和4molNO2C 1molO2和4molNOD 4molNO和1molNO2 将40mLNO和NO2混合气体通入足量NaOH溶液中 完全反应后 溶液中只含有NaNO2和NaOH 剩余气体为5mL 则原混合气体中NO的体积是A 20mLB 25mLC 28mLD 33mL 小结 O2与NO或NO2或NO NO2的混合气体中 若n N
11、n O 2 5 则全被水吸收 若n N n O 2 5 则有NO气体剩余 若n N n O 2 5 则有O2气体 例5将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水 充分反应后 得到一定体积的无色气体A 将此无色气体A与等体积的O2混合 充分反应后 再通过足量的水 充分反应后还能收集到5mL无色气体 以上气体的体积均在相同条件下测定 试回答 1 A是 其体积是 mL 2 计算确定V的取值范围 NO 20 20 V 60 例6aLCO2气体通过足量的过氧化钠固体 所得气体与bLNO气体混合时 可得到cL气体 相同状况 以下表达式中不正确的是 A 若a1 2 a b B 若a b时 则c 1 2 a b C 若a b时 则c 1 2 a b D 若a b时 则c 1 2 a b B
