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1、酸碱盐之间的离子反应及应用 化学是一门实验科学，是中学阶段的必修课，学生通过初中的化学学习不仅能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，也为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合，它在化学概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。在中考题中，大部分的知识点要靠酸、碱、盐知识的有机结合才能解决。由于酸碱盐溶液都是由离子构成的，离子的性质就决定了物质的性质，所以从离子角度去学习酸碱盐是根本，也是一个捷径。酸碱盐部分涉及到的离子只有
2、有限的几个，主要的阳离子有：H+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Ag+等等，主要的阴离子有：OH-、SO42-、CO32-、Cl-等等。学习中我们可以有意识的从离子角度分析问题，抓住问题的实质，从而提高解题的效率。下面就酸、碱、盐部分常用离子及离子对的应用做一小结。所谓离子对，指这些若成对地凑在一起，就会生成沉淀、气体、水或变色的离子。以下为初中常见的离子对： 记住这些常见的能生成沉淀、气体、水或变色的离子对和几种常见溶液的颜色：如：含铜离子（Cu2+ ）的溶液呈蓝色、含铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色、含亚铁离子（Fe2+）的溶液呈浅绿色。在解决许多酸碱盐的问题时，就可以不写出方程式
3、而将复杂问题简单化，直观的看出答案。常见的题型如：一、判断复分解反应能否发生复分解反应多发生在酸碱盐之间，发生的条件主要是看两种化合物交换成分生成的两种化合物中有没有沉淀、气体或水生成（碱和盐、盐和盐之间的反应还要先看反应物都必须能溶于水）。做题时大部分同学习惯于按部就班写出化学反应方程式，然后进行判断，费时费力。若用离子对就可以直接进行判断。（为方便起见，题目中的物质尽量用化学符号表达。）例：下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸和硝酸钾 B、硫酸钠和氯化钡C、碳酸钠和氢氧化钙 D、氢氧化钠和硝酸镁分析：先写成化学式，然后找出离子对。（看划线部分）可见A中没有，即A中物质交换成分以后
4、没有沉淀、气体或水生成，则复分解反应不能发生。 A、HCl和 KNO3B、Na2SO4和 BaCl2C、Na2CO3和Ca（OH）2 D、NaOH 和Mg（NO3）2答案：A二、 解决物质在溶液中能否共存的问题能否共存意指能否发生化学反应，即溶液中若没有沉淀、气体或水产生，则复分解反应不发生，在溶液中就可以共存，这类题目可直接找离子对进行判断。例1：下列物质能大量共存于溶液中的是（ ）A、硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡 D、盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析：先写出化学式，然后找离子对（看划线部分）A、HNO3、Ca（OH）2 、NaCl B、KNO3、C
5、uCl2、（NH4）2SO4C、NaOH 、CuSO4 、BaCl2 D、HCl、Na2CO3 、Ca（NO3）2答案：B例2：下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A：SO42-、Cl-、Na+、H+ B：K+、SO42-、Cu2+、NO3-C：Cl-、K+、SO42-、Na+ D：Ca2+、Cl-、CO32-、Na+分析：已知PH=13，溶液显碱性，可在每一选项后面添加OH-，然后找离子对。（看划线部分）A：SO42-、Cl-、Na+、H+、（OH-） B：K+、SO42-、Cu2+、NO3-、（OH-）C：Cl-、K+、SO42-、Na+、（OH-） D：Ca2+、Cl-、C
6、O32-、Na+、（OH-）答案：C三、解决一些简单推断题推断题往往都有一个突破口，对酸碱盐部分的推断，大多以颜色、气体或沉淀为题眼，熟练应用离子对就是解决这类题目非常有效的方法。例1：有A、B、C、D四种物质的溶液分别是氯化氢、硫酸钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：A+C E+F B+C G+F B+D H+J+K则A为_,B为_,C为_,D为_分析：离子对中CO32-的应用最广，能上（遇酸生成气体）能下（遇Ca2+、Ba2+生成沉淀），应用最多最灵活。观察反应式，B能和另两种物质反应，且一种生成沉淀，另一种生成气体，一定是含有CO32-的物质，即B为碳酸钠。继而推测题目
7、中与B产生沉淀的C为氢氧化钡，产生气体的D为氯化氢。当然也可以先看C。答案： A为硫酸钠、B为碳酸钠、C为氢氧化钡、D为氯化氢例2：有一包白色固体粉末，可能是由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：（1）取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此可推断出：原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。分析：解决此类问题先看颜色，看离子对，根据条件仔细判断。由于CuSO4溶于水显蓝色，根据题意此粉末一定不含CuSO4，剩余物质中CaCO3本身就是沉淀，同时K2
8、SO4中的SO42-和BaCl2中的Ba2+又是一对能生成沉淀的离子对，心中有数后通过仔细分析可知这两种沉淀都要有。答案：一定含有CaCO3、K2SO4、BaCl2，一定不含有CuSO4。（可能含有KNO3）四、解决一些除杂质的问题除杂质首先不能生成新的杂质，其次要便于分离，最好还能转化产生更多有用的物质。若遇到除杂质问题是选择题，可依据选项逐个排除，难度不太大，但若是填空或探究，往往让学生无从下手。若利用离子对可解决涉及酸碱盐的一部分除杂问题。例：除去括号中的少量杂质，将合适的试剂写横线上：NaCl（Na2SO4）_分析：根据离子对，依据“换啥给啥，卸啥对啥”原则，通过有用物质和杂质的比较，
9、阳离子Na+相同不用考虑，阴离子需把SO42-换成Cl-先给Cl-，而要卸掉SO42-需要对应Ba2+，即需要BaCl2答案：BaCl2练习：KCl（K2CO3）_； KCl（BaCl2）_答案HCl、CaCL2、BaCl2 K2SO4五、设计实验方案例 ：课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”中用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学小组对试验后的废液进行试验探究，取废液少许，测得其pH为12。【提出问题】：废液中除了OH-离子以外，还可能含有什么离子？【理论分析】：废液是由四种物质混合而成的，四种盐电离出的8中离子之间会发生化学反应，废液的pH值为12，显
10、碱性，所以一定不存在的离子是 。有三种离子在任何情况下都会存在，他们是NO3-、K+和 。【猜想与假设】同学：此外，可能含有SO42-、CO32-同学：此外，可能含有Ba2+丙同学：此外，可能含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲乙丙三位同学的猜想中， 同学的猜想一定不成立，原因是 【实验验证】：请选择一种可能的假设，设计实验进行验证。分析：氢离子与氢氧根离子之间的中和反应，生成水，由于溶液显碱性，必然不存在氢离子。在初中阶段，对于NO3-、K+、Na+，没有明确它们所具有的化学性质，一般认为它们可以和其他任何离子共存，相互不发生化学反应。Ba2+和SO42-、CO32-都能够结合产生沉淀
11、，不能共存。对于Ba2+、SO42-、CO32-的检验是初中化学的重点六、其他类型的简单应用例1：下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A、稀盐酸 B、氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、碳酸钠溶液分析：先将题目中的物质写成化学式，然后找离子对（看划线部分）A：HCl、Ca（OH）2 生成物是水，反应能发生但无明显现象B：NaCl、Ca（OH）2 无离子对，不反应C：CuSO4、Ca（OH）2 蓝色沉淀D：Na2CO3、Ca（OH）2 白色沉淀答案：A例2：下列各组物质的反应必须加入指示剂才能进行判断的是（ ）A、Ba（OH）2和H2SO4B、NaOH 和HClC、CaCO3 和
12、 HCl D、Ca（OH）2 和Na2CO3分析：找出每组答案中的离子对，并考虑现象A、Ba（OH）2和H2SO4（沉淀） B、NaOH 和HCl（无现象）C、CaCO3 和 HCl（气体） D、Ca（OH）2 和Na2CO3（沉淀）上面所讲的一些都是日常练习中常见到的问题，如果注意在平时的教与学过程中多加应用，就能使许多问题简单化，达到事半功倍的效果。练习1下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ）A氯化钡和碳酸钾 B。盐酸和碳酸钠 C硝酸钾和氯化钠 D。氢氧化铁和硝酸2、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是ABaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 BMgCl2、CuSO4 、
13、NaNO3 CAgNO3 、BaCl2 、K2SO4 DCaCl2 、K2CO3 、NaNO33、下列各组离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( ) A、Na、Ba2+、Cl-、OH- B、SO42-、K+、Ca2+、CO32- C、NO3-、Cl-、Mg2+、Cu2+ D、 Ag+、Na+、NO3-、Cl-4某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中是无色澄清的是（）AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、CuSO45、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其分杂质，应选用的试剂是（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石粉末 D、生石灰粉末6不用另选试剂，仅用组内物质之间的反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）AFeCl3 、H2SO4 、NaOH HCl BHCl、Na2CO3 K2
