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1、 Na 第二课时 请写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式 并标出电子的转移情况 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 点燃 解释现象 取一小块金属钠 去掉表面的煤油 露置于空气中 可观察到的现象是 银白色逐渐变暗 固体消失变成液滴 液滴消失变成白色粉末 解释上述现象 写出有关反应的化学方程式 4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 生成氧化钠而变暗 氢氧化钠吸水潮解形成溶液 请写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式 标出电子的转移 请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式 反应的实质是钠和水电离出来的氢离子反应 3 2 请
2、写出钠与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 注意 盐酸是强电解质 其氢离子浓度远远大于水电离出来的氢离子浓度 故应该是钠与盐酸直接反应 而不是先与水反应生成氢氧化钠后再和盐酸反应 认真思考 足量的金属钠和铁分别投入等体积 等物质的量浓度的稀硫酸中 充分反应后产生的氢气的质量是否相等 为什么 不相等 金属钠产生的氢气质量大 因为铁只和稀硫酸反应 硫酸耗尽后反应即仃止 而钠除与稀硫酸反应外 还可与水反应 钠的存在 在自然界里钠能以游离态存在吗 为什么 当然不可能 因钠太活泼了 钠的化合物在自然界中分布很广 如 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠 钠的用途 制过氧化钠 还原贵重金属 钠钾合金原子反应堆的导
3、热剂 高压钠灯 认真思考 如何用四氯化钛制取金属钛 写出有关反应的化学方程式和反应条件 用钠作还原剂 与熔融的四氯化钛反应 4Na TiCl4 4NaCl Ti 熔融 注意 不能在溶液中进行 为什么 例1 将0 05molNa投入100g水中 得到的溶液的溶质质量分数是多少 分析 2Na 2H2O 2NaOH H2 溶质是氢氧化钠 0 05mol 0 05mol 0 025mol 0 05mol 溶液质量 钠的质量 水的质量 氢气质量 例2 将1 15gNa投入水中 要使形成的溶液里每100个水分子溶有1个钠离子 所需水的质量多少克 分析 由2Na 2H2O 2NaOH H2 按题意 每100
4、mol水分子溶有1mol钠离子 共需要水 5 0 05 mol 相当于90 9g 1 15g钠相当于0 05mol钠 0 05mol钠消耗0 05mol水 生成0 05mol钠离子 则0 05mol钠离子需5mol水分子 注意 不要忘记生成钠离子所消耗的水 例3 一块表面已氧化为氧化钠的金属钠0 5g投入100g水中 放出氢气224mL 标准状况 同时测得溶液的密度为1 09g cm3 求此溶液的物质的量浓度 分析 2Na 2H2O 2NaOH H2 所得溶液为NaOH溶液 根据Na和Na2O质量求NaOH物质的量 根据H2体积可求Na质量 进而求得Na2O质量 Na2O H2O 2NaOH 溶液质量 0 5g 100g H2质量 根据溶液质量和密度求溶液体积 溶液物质的量浓度 溶质物质的量 溶液体积 L 作业 资料71页第10题 2001年2月12日 同学们再见
