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1、2018年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷7下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃钢C单晶硅、光导纤维 D石膏、石英玻璃8唐代苏敬新修本草有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣。”“绛矾”指A硫酸铜晶体 B硫化汞晶体 C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体9据Chem Commun报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A不能发生氧化反应 B一氯代物只有4种C分子中含有4个五元环 D所有原子处于同一平面10下列实验操作或说法正确的是A提纯氯气,可将气体
2、依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11位于3个不同短周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是Aa、b、c的简单离子半径依次增大Ba、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱Cb的氢化物的氧化性可能比e的强Dd的最高价氧化物的水化物是强12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳
3、光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能B放电时,a极为负极C充电时,阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-DM是阴离子交换膜13常温下,用0.1molL1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL 0.02 molL1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。下列说法错误的是Aab段,溶液中发生的主要反应:H+ OH=H2OBbc段,溶液中c(Fe2+) c(Fe3+) c(H+) c(OH)Cd点,溶液中的离子主要有Na+、SO42、OHD滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应26(14分)检测
4、明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制砷标准溶液取0.132g As2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1L Na3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液。(1)步骤中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 mL。【实验2】制备砷标准对照液 往A瓶中加入2.00 mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3。往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即将塞
5、上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度2540。45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是 。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:Zn + H3AsO3 +H+ = ( )+ Zn2+( )(4)控制A瓶中反应温度的方法是 ;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是 。(5)B管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm),原因是 。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取a g明矾样品替代【实验2】中“2.00 mL
6、砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为 。 27(15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为 。已知:Fe3O4(s) + C(s) 3FeO(s)+ CO(g) H1= 191.9kJmol1C(s) + O2(g) CO2(g) H2= 393.5kJmol1C(s
7、) + CO2(g) 2CO(g) H3= +172.5kJmol1(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,、分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_(填“吸热反应”或“放热反应”);5700C时, d反应的平衡常数K=_。 (3)工业上,“还原焙烧”的温度一般控制在800左右,温度不宜过高的理由是 。 (4)若“酸浸”时间过长,浸出液Fe2+含量反而降低,主要原因是 。 (5)已知:25时,KspFe(OH)2=1.010-17,KspFe(OH)3=1.010-39。若浸出液中c(Fe2+
8、)=10-1.8molL-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3,应调节浸出液的pH_ 。 (6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程中,用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 。 28(14分)过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(1)S2O82-的结构式为,其中S元素的化合价为_。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是_(填离子符号)。(2)某厂采用湿法
9、K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。脱硫过程中,当吸收液pH=6时,n(SO32-)n(HSO3-)= 。已知:25时,Ka1(H2SO3)1.510-2;Ka2(H2SO3)1.010-7脱硝过程中依次发生两步反应:第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为 ;一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80时,若NO初始浓度为450 mgm-3,t min达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:v(NO) = molL-1min-1(列代数式)。(3)
10、过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得,电解装置如右图所示。电解时,铁电极连接电源的_极。常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_,阳极的电极反应式为_。往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法是_。35化学选修3:物质结构与性质(15分)钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是 。与钛同周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。(2)钛比钢轻,比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。(3)TiCl4是氯化法制
11、取钛的中间产物,TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4的TiCl4的混合物,先获得的馏分是(填化学式) 。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。组成该物质的元素中,电负性最大的是 (填元素名称)。M中,碳原子的杂化形式有 种。M中,不含(填标号) 。a键b键c配位键d氢键e离子键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如右图所示。 4个微粒A、B、C、D 中,属于氧原子的是 。若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69
12、a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a, , );钛氧键键长d (用代数式表示)。36化学选修5:有机化学基础(15分) 喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下:已知:;反应中,吡啶作稳定剂回答下列问题:(1)A的化学名称是_。(2)、的反应类型分别为_、_。(3)D为链状结构,分子中不含“O”结构,且不能发生银镜反应,其核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为321,D的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)下列有关G的说法正确的是_(填标号)。a经质谱仪测定,G只含有羧基、碳碳双键两种官能团b属于萘的衍生物c一定条件下可发生加聚反应d
13、可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3(6)X是H的同分异构体,两者环状结构相同,X环上的取代基与H的相同但位置不同,则X可能的结构有_种。(7)写出用为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。 2018年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷参考答案一、选择题(每小题6分,共42分)7.A 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B三、非选择题(一)必考题(共3题,共43分)26(14分)(1)1000 mL容量瓶、胶头滴管(各1分,共2分)10.0 (1分)(2)除去H2S气体 (2分) (3)3Zn + H3AsO3 + 6H+ =AsH3 + 3Zn2+ + 3H2O (2分)(4)水浴加热 (1分); 将AsH3气体完全带入C管(2分)(5)增大反应接触面积,使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银(2分)