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1、 2020高考化学二轮复习综合模拟卷(三) 一、单选题（本大题共7小题，共37.0分）1. 下列纤维的主要成份是蛋白质的是（）A. 棉花B. 蚕丝C. 尼龙D. 人造羊毛2. 李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 干馏3. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A. a和b都属于芳香族化合物B. a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色C. a和b分子中所有原子均处于同一平面上D. a和b中只有一种物质可以与氢气发生加成反应4. 稀有金属钌（Ru）
2、的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是（）A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳5. 用下列装置能达到预期目的的是( ) A. 甲图装置可用于电解精炼铝B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子,
3、Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是( )A. 工业上用电解熔融W的氧化物制备W的单质B. 单质Z着火,可以用泡沫灭火器进行扑灭C. X、Y只能形成一种化合物D. W、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性:ZW7. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 的数量级为 10-6B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时,二、填空题（本大题共1小题，共13.0分）8. 游离氨或铵盐是水体常见污染物之一，工业
4、上常常向污水水中通入一定量的Cl2来治理。请回答下列问题：（1）利用浓氨水检查氯气管道是否漏气的反应之一为2NH33Cl2N26HCl，由此可推断非金属性：Cl_N（填“”“”或“”）。（2）治理时涉及的相关热化学方程式如下：NH3（aq）HClO（aq）NH2Cl（aq）H2O（l） H1akJmoll K1；NH2Cl（aq）+HClO（aq）NHCl2（aq）H2O（l）H2bkJmol1 K2；2NHCl2（aq）H2O（l）N2（g）HClO（aq）3HCl（aq） H3ckJmol1 K3。其中HClO的来源是_（用化学用语解释），反应2NH3（aq）3HClO（aq）N2（g）3
5、H2O（l）3HCl（aq）的H4_（用含a、b、c的代数式表示），该反应的K4_（用含K1、K2、K3的代数式表示）。（3）实验测得，污水的pH与氨氮去除率的关系如图所示。 pH较高时，氨氮去除率较低的可能原因是_；pH较低时，氨氮去除率较低的可能原因是_。（4）一定条件下，使初始c（HClO）c（NH3）c0molL1，只发生反应NH3（aq）HClO（aq）NH2Cl（aq）H2O（l） H0，实验温度为18，测得c（NH2Cl）与时间（t）的关系曲线如图所示。t2t3时间内，用NH2Cl的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v（NH2Cl）_，X、Y两点对应的NH3的化学反应速率：v（X
6、）_v（Y）（填“”“”或“”）。18时该反应的化学平衡常数K1_，若实验温度为25，K1将_（填“增大”“减小”或“不变”）。三、简答题（本大题共2小题，共30.0分）9. a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。a原子核内无中子；在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；d原子核外电子有8种不同的运动状态；e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。回答下列问题： (1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中e原子的价电
7、子排布式为_。(2)b有多种同素异形体，其中硬度最大的是_(填名称)；写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式_。(3)a、c形成的简单分子的化学式为_，分子中c原子的杂化类型为_，分子立体构型为_。(4)六种元素中其中有两种元素形成的化合物_(填化学式)与c的单质互为等电子体。(5)元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为_；若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含a、NA的式子表示)。10. 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式
8、是 _ ；E中含有的官能团名称是 _ （2）由C和E合成F的化学方程式是 _ （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 _ 含有3个双键；核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 _ （填有机物名称）通过 _ （填反应堆类型）制备（5）下列说法正确的是 _ aA属于饱和烃bD与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应dF可以发生酯化反应四、流程题（本大题共1小题，共10.0分）11. 镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍Ni（OH）2，其表面覆盖有钴或氢氧化钴Co（OH）2，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正
9、极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）已知：浸出液中各离子含量金属离子Ni2+Co2+Fe3+Mn2+Ca2+Mg2+浓度（g/L）63.65.901.000.225.2410-26.3710-2 Ksp（CaF2）=2.710-11，Ksp（MgF2）=6.510-9，KspNi（OH）2=5.510-16回答下列问题：（1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为 _ （2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+浓度小于1.010-5mol/L，F浓度必须大于 _ mol/L（列出计算式即可）（3）过硫酸铵（NH4）2S2O8除锰的原理
10、是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-继续与Mn2-反应生成MnO2沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _ ，第二步发生反应的离子方程式为 _ ，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要过硫酸铵 _ g（4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？ _ （5）加入Na2CO3溶液后，为得到纯净的NiCO3固体，需要的操作有 _ 五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）12. 氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2
11、反应制取。装置A中仪器X的名称为_;X中发生反应的离子方程式为_ _。(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a_(用小写字母表示)。(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_;可能观察到的现象是_。(4)唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NaCl2现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:。为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:测量时间点 加热前 当观察到_现象时 测量内容 _ 停止加热,冷却,称量H装置的总质量 如果不用J装置,测出N
12、H4Cl的含量将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A棉花属于天然纤维中的棉纤维，故A错误； B蚕丝，属于天然纤维，主要成分是蛋白质，故B正确； C尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的一种，故C错误； D人造羊毛是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维，属于合成纤维，故D错误； 故选B 根据纤维的分类可以分为天然纤维和合成纤维，天然纤维是指自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维；合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，其中天然纤维又分为棉纤维和蛋白质类纤维，可以据此作答 本题主要考查了与人类生产生活相关的化
13、学知识，知道纤维的分类，能够对棉纤维、蛋白质类纤维及合成纤维进行区分是解答的关键，题目较简单2.【答案】A【解析】【分析】本题考查的是物质的分离和提纯的方法，属于基础题，难度不大。【解答】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确。故选择A。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。【解答】A. a中不含苯环，不属于芳香族化合物，b中含苯环，属于芳香族化合物，故A错误；B. a中含有碳碳双键，b中含有与苯环相连的甲基，则均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B
14、正确；C. a和b中都含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D. a中含碳碳双键，b中含苯环，故a和b均可以与氢气发生加成反应，故D错误。故选B。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的性质、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意启普发生器的使用，题目难度不大。【解答】用H2还原RuO2来制备金属钌，由实验装置可知，Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则洗气瓶中为NaOH溶液可除去HCl，球形干燥管中CaO可干燥氢气，最后试管中氢气还原RuO2，加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，且还原RuO2后，继续通入氢气，停止加热，防止金属被氧化，图中启普发生器用于固体与液体反应且不加热制备气体，以此解答该题。A因氢气具有可燃
