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1、3-4 难溶电解质的溶解平衡1下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2【答案】C2下列说法正确的是()A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物质的溶解能力一定比K
2、sp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好【答案】C【解析】生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c
3、(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B4往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C【解析】根据IAg=AgI(黄色)，ClAg=AgCl(白色)，结合图示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。
4、考点：难容电解质溶解平衡的应用，考察学生读图的能力5有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【答案】C6下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各
5、离子的浓度没有必然的关系。B项正确。溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。7一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小【答案】A【解析】在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水
6、量减少，部分Ba2和OH结合为Ba(OH)2固体析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH不变。8纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大【答案】C9已知：Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）
7、7.81013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主【答案】C【解析】在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）7.81013可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3
8、溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案选C。10已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-5 molL-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )A往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为Zn2+4OH-Zn(OH)42-B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17C某废液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2 mol【答案】D11
9、已知常温时Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列说法中正确的是( )A由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgClB向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小C由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag+)= 10-5 molL-1，所以此时c(I-)Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.510-12 molL-1，因此D正确。12已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5,将适量Ag2SO4固体溶于水中配成1
10、00 mL饱和溶液，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是( )A B C D【答案】B【解析】Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034 molL-1,所以c(SO42)=0.017molL-1；当加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,c(SO42)=0.018 5 molL-1,c(Ag+)=0.017 molL-1(此时QcS(AgY)S(AgZ) （2）减小（3）1.0106 molL1（4）能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104 molL1时，AgY开始向A
