《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第一课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第一课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时 化学反应速率的表示方法课标要求1了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。3了解化学反应速率的科学测定方法。1化学反应的快慢可以用化学反应速率来衡量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率，v。2表示化学反应速率应注意以下三点：指明具体物质；不能用固体或纯液体表示；化学反应速率为平均反应速率，不是瞬间速率。3对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率之比相应物质浓度变化量之比物质的量的变化量之比相应物质的化学计量数之比。化学反应速率1概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。2表示方法：通常用单位
2、时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3表达式若用v表示化学反应速率，c表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，t表示一定的时间间隔，则v。如对于化学反应aAbB=cCdD，用A、B、C、D四种物质的浓度变化来表示，则v(A)，v(B)，v(C)，v(D)。4单位：常用molL1s1或molL1min1。5平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v求得的。v是在反应时间间隔t内反应的平均速率。(2)瞬时速率：当t非常小时，由v可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。通过ct图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一
3、种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：选CA中若有固体，不可用其表示反应速率；B中0.8 molL1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 molL1；D中反应速率与反应现象无必然联系。2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4
4、 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min时的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内用B和C表示的反应速率数值不同，意义相同解析：选BDA为固体，其浓度为常数，不能用其来表示化学反应速率，A项错误；用B、C、D表示的反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的化学计量数之比，B项正确；在2 min内用B表示的反应速率为v(B)0.3 molL1min1，是指在2 min内的平均速率，不是瞬时速率，C项错误；在这2 min内用B、C表示的反应速率数值不同，但意义相同，D正确。 方法技巧表示化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率，
5、是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的计算方法(1)定义式法利用公式v(A)计算化学反应速率。(2)关系式法利用化学反应速率之比物质的量浓度之比化学计量数之比。如对于反应mAnB=pYqZ，v(A)v(B)v(Y)v(Z)mnpq或v(A)v(B)v(Y)v(Z)。(3)“三段式”法
6、求解化学反应速率计算题的一般步骤：a写出有关反应的化学方程式。b找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。c根据已知条件列方程计算。例如mAnBpC起始浓度/molL1 abc转化浓度/molL1 x某时刻浓度/molL1 axb cv(B)计算中注意以下量的关系：a对反应物：c(起始)c(转化)c(某时刻)b对生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)c转化率100%2化学反应速率快慢的比较方法比值法(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 molL1s160 molL1min1。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值如反应aAbB=cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与，若，则A表
7、示的反应速率比B表示的大。1在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol(Lmin)1B0.08 mol(Lmin)1C0.06 mol(Lmin)1 D0.12 mol(Lmin)1解析：选Dv(A)0.12 mol(Lmin)1，由化学方程式知，v(B)v(A)0.12 mol(Lmin)1。2对于反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(A)0.015
8、 mol(Ls)1Bv(B)0.06 mol(Ls)1Cv(C)0.04 mol(Ls)1Dv(D)2.7 mol(Lmin)1解析：选D在比较反应速率大小时，首先换算成相同单位，v(D)2.7 mol(Lmin)10.045 mol(Ls)1。其次，用化学反应速率与其化学计量数作比值。A.v(A)0.015 mol(Ls)1，B.v(B)/30.02 mol(Ls)1，C.v(C)/20.02 mol(Ls)1，D.v(D)/20.022 5 mol(Ls)1，数值大者速率快，因此反应速率最快的是D项。3将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)=xC(g)2
9、D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)5 min时A的转化率为_。解析：(1)v(D)0.1 molL1min1v(C)，即v(C)v(D)11，由此推知x2。(2)v(B)v(C)0.1 molL1min10.05 molL1min1。(3)设起始A、B的浓度均为a molL1 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始浓度 (molL1)aa 0 0转化浓度(molL1)0.75 0.25 0.5 0.55 min浓度(molL1)a0.75 a0
10、.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35解得：a1.5所以A的转化率为100%50%。答案：(1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%化学反应速率的测定1测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。2测定方法(1)量气法对于反应2H2O2=2H2OO2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O等有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。(2)比色法有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物
11、(或生成物)在不同反应时刻的浓度。3利用盐酸与碳酸钙反应测定化学反应速率(1)实验装置(2)测定方法用v(反应物)表示：测定单位时间内CaCO3质量或H浓度的变化；用v(生成物)表示：测定单位时间内收集到CO2气体的体积或收集一定体积的CO2所用的时间。4测定化学反应速率的一般方法(1)对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所耗时间的多少。(2)对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。(3)对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中c(H)或c(OH)的变化。(4)对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所消耗时间的多少。1判断正误(
12、正确的打“”，错误的打“”)。对于反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用下列方法来测定反应速率是否正确(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间()(2)测定一段时间内溶液中c(H)的变化()(3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间()(4)测定一定时间内产生CO2气体的体积()答案：(1)(2)(3)(4)2用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析：选BCaCO3与稀盐
13、酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。三级训练节节过关1已知反应：A3B=2CD，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(Lmin)1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 mol(Lmin)1B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)1解析：选C根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得v(A)v(C)12，而v(A)1 mol(Lmin)1，则v(C)2 mol(Lmin)1。2甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断解析：选D化学反应速率通常用单位时间内反应
