《浙江鸭高考化学二轮增分策略专题五原子结构化学键元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭高考化学二轮增分策略专题五原子结构化学键元素周期律和元素周期表课件（130页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五原子结构 化学键元素周期律和元素周期表 第一编基本概念与理论 内容索引 考点一人类对原子结构的认识 考点二原子核外电子排布与元素周期律 考点三微粒之间的相互作用力 三年选考五次真题 考点四从微观结构看物质的多样性 人类对原子结构的认识 考点一 1 原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的 每前进一步 都建立在 的基础之上 是揭示原子结构奥秘的重要手段 1 用短线连接科学家与其提出的原子结构模型 科学研究 实验研究 2 构成原子的微粒之间的数量关系X离子可以表示为则中子数 N 核外电子数 2 20世纪20年代 随着科学技术的发展 用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象
2、性 从而建立了近代原子结构的 量子力学模型 A Z Z n 1 原子中 质子数 Z 核电荷数 核外电子数 2 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 3 阳离子的核外电子数 质子数 阳离子所带的电荷数 4 阴离子的核外电子数 质子数 阴离子所带的电荷数 3 元素 核素 同位素 同素异形体按要求回答下列问题 2 1H 2H 3H三种微粒都属于 因为它们是具有相同 的同一类原子 3 氢元素 核电荷 数 质子数 8 3 5 O2和O3互称 它们的化学性质 物理性质均 填 相同 或 不同 互为同位素 相同的质子数 和不同的中子数 同素异形体 不同 元素 核素 同位素 同素异形体之间的联系 特别提醒许多元素
3、存在同位素 故原子的种数大于元素种数 一种单质可由不同的核素组成 如HD HT等 同种核素可以构成不同的单质 如18O2 18O3等 题组一以同位素为中心的概念辨析1 2017 嘉兴一中高三联考 下列叙述不正确的是A 6Li和7Li的电子数相等 中子数也相等B 1H和2H是不同的核素 它们的质子数相等C 14C和14N的质量数相等 它们的中子数不等D 13C和14C属于同一种元素 它们互为同位素 答案 解析 解析A项 6Li和7Li的质子数都为3 电子数也都为3 中子数分别为6 3 3 7 3 4 所以中子数不相等 错误 B项 1H和2H的质子数都为1 中子数分别为0 1 所以1H和2H是不同
4、的核素 正确 C项 14C和14N的质量数相等 质子数分别为6 7 中子数分别为14 6 8 14 7 7 所以它们的中子数不等 正确 D项 13C和14C的质子数都为6 属于同一种元素 中子数分别为13 6 7 14 6 8 所以它们互为同位素 正确 性质不同 答案 解析 规避4个易失分点 1 任何微粒中 质量数 质子数 中子数 但质子数与电子数不一定相等 如阴 阳离子中 2 有质子的微粒不一定有中子 如1H 有质子的微粒不一定有电子 如H 3 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 如F 与OH 4 核外电子数相同的微粒 其质子数不一定相同 如Al3 和Na F 等 题组二原子或离子中数量关
5、系判断3 某元素的一种同位素X的原子质量数为A 含N个中子 它与1H原子构成HmX分子 在agHmX中所含质子的物质的量是 答案 解析 4 2017 宁波市余姚中学期中考试 已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn 其中A的化合价为 n 该化合物中一个R微粒的核外电子数是a 核内中子数是b 则xg该同位素的原子所含电子的物质的量 mol 为 答案 解析 原子核外电子排布与元素周期律 考点二 1 原子核外电子排布规律 1 能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2 排布规律 特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的 不能孤立地
6、理解 必须同时满足各项要求 如M层不是最外层时 最多能容纳18个电子 当M层为最外层时 最多容纳8个电子 2 强化记忆元素周期表 3 识记理解元素周期律 4 利用周期律 观测物质性质 寻找新物质 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质如 金属性 Mg Al Ca Mg 则碱性 Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2Mg OH 2 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为有色固体 与氢气化合 HAt稳定
7、 水溶液呈性 AgAt溶于水等 难 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 题组一核外电子排布规律及应用1 核电荷数为1 18的元素中 最外层电子数是电子层数3倍的原子A 只有4种B 只有3种C 只有2种D 只有1种 解析核电荷数为1 18的元素中 最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素 故答案选D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 下
8、列说法中正确的是A 随着原子序数的递增 原子的最外层电子数越来越多B Li Be B的最外层电子数依次增多C 某元素的原子序数越大 其最外层电子数越多D 稀有气体元素原子的最外层电子都是8个 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析随着原子序数的递增 原子最外层电子的排布呈现周期性变化 即除H He外 最外层电子数重复出现从1递增到8的变化 而不是越来越多 A项错误 Li Be B的最外层电子数依次增多 B项正确 原子序数的大小与最外层电子数的多少没有必然联系 C项错误 稀有气体元素原子的最外层电子可能是2个 He 或8个 其他稀有气体元素 D项错误 1 2
9、 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 已知A B C三种元素的原子中 质子数A C 且都小于18 A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半 C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个 试推断 1 三种元素的名称和符号 A B C 2 画出三种元素的原子结构示意图 A B C 答案 碳C硅Si氯Cl 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 可知A是碳元素 B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半 可知B为硅元素 C元素的原子次外层电子数比最外层
10、电子数多1个 可知C应为氯元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二元素周期表结构的考查4 下列各图为周期表中的一部分 原子序数与其位置不相符的是A B C D 答案 解析 解析在B选项中 4号元素在第 A族 5号元素在第 A族 第 A族和第 A族在周期表中不相邻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 下列各图为周期表的一部分 图中为原子序数 其中正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析原子序数为2的元素是He 在元素周期表的最后一列 A项错误 原子序数为2的元素位于第1周期 原子序数为3 4
11、的两种元素位于第2周期 B项错误 原子序数为6 12 24的三种元素不位于元素周期表的同一列 C项错误 原子序数为6 14 32的元素属于第 A族元素 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 根据中学化学教材中所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是A 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D 某元素原子的核电荷数为53 则该元素位于第5周期 A族 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析在短周期里 除第
12、1周期含两种元素外 其余两个周期所含元素都是8种 若两元素原子序数相差8 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期 A正确 L层电子为奇数 则一定是核外最外层电子 其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 B正确 氟元素没有正价 氧无最高正价 C错误 稀有气体元素Xe是54号元素 故核电荷数为53的元素位于第5周期 A族 D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 区间定位法确定元素在周期表中的位置对于原子序数较大的元素 若用核外电子排布法确定 步骤复杂且易出错 则可采用区间定位法 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为 A A B B B B B B B A A
13、 A A A 0 牢记各周期对应的0族元素的原子序数 可以快速确定周期数 题组三元素周期律的考查7 2018 嘉兴一中高一期中 下列各项比较中 正确的是A 原子核外电子数 H O AlB 元素非金属性 F Cl BrC 热稳定性 PH3 H2S HClD 碱性 LiOH NaOH KOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 2017 浙江省三门亭旁高级中学高三月考 按C N O F的顺序 下列递变规律错误的是A 原子半径逐渐减小B 元素原子得电子能力逐渐增强C 最高正化合价逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1
14、1 12 13 9 2018 嘉兴一中高一期中 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HCl比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子 S原子最外层有6个电子 Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸 而氢硫酸是弱酸 A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 HCl比H2S稳定 可说明非金属性 Cl S 故 正确 元素的非金属性越强 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 HClO4酸性比H2SO4强 可说明非金属性 Cl S 故 正确
15、Cl2能与H2S反应生成S 可说明氯气的氧化性比硫强 单质的氧化性越强 对应的元素的非金属性越强 故 正确 元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关 故 错误 非金属性越强越易形成氢化物 Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 所以非金属性 Cl S 故 正确 元素的非金属性越强 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性 而不是氢化物的酸性 故 错误 故选C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 金属性和非金属性强弱的判断 1 三表 元素周期表 金属性 右弱左强 上弱下强 右上弱左下强 非金属性 左弱右强 下弱上强 左下弱右上强 金
16、属活动性顺序表 按KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu的顺序 金属性逐渐减弱 非金属活动性顺序表 按F O Cl Br I S的顺序 非金属性逐渐减弱 2 三反应 置换反应 强的置换弱的 适合金属也适合非金属 与水或酸反应越剧烈 或最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则金属性越强 与氢气反应越容易 生成的气态氢化物的稳定性越强 或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 则非金属性越强 位 构 性 关系判断知识储备 1 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同 与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同 与He原子电子层结构相同的离子有H Li Be2 与Ne原子电子层结构相同的离子有F O2 Na Mg2 Al3 等 与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl S2 K Ca2 等 题组四 选择题专题强化练 2 周期表中特殊位置的常见元素 族序数等于周期数的元素 H Be Al Ge等 族序数等于周期数2倍的元素 C S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li Ca等 周期数是族序数3倍的元素 Na Ba 最
