《辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三第二次联考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三第二次联考化学试题 Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁岭市六校协作体2019-2020学年度高三二联考试化学试卷第卷（共54分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ba 137 Na 23 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一选择题(共18小题，每小题3分共54分)1.2015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。下列有关说法中正确的是()A. 化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的B. 对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级C. 易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其
2、浇灭D. 对含剧毒物NaCN的废水，防化部队可用H2O2将之氧化，生成NaHCO3和NH3【答案】D【解析】【详解】A. 化学研究会造成污染和严重事故，但可以利用化学知识进行环境污染与治理，提高生活质量，打出“我们恨化学”的广告是无道理的，A项错误；B. 危险化学品标志上的数字表示危险品类别，B项错误；C. 钠、镁都能够与热水反应生成氢气，电石与水反应生成乙炔，着火后不能用水灭，应用沙土灭火，C项错误； D. NaCN中C为+2价，N为-3价，H2O2具有氧化性，可氧化NaCN，使之生成NaHCO3和NH3，D项正确；答案选D。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 8.7 g
3、 MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NAB. 常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为2 molL1D. 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 8.7 g MnO2的物质的量为=0.1mol，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于NA，A项错误；B. 常温常压不等于标
4、准状况，则1.12 L H2不能按标准状况下的气体摩尔体积计算，故转移的电子数不是0.1NA，B项错误；C. 含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为=2mol/L，C项正确；D NaAlO2水溶液溶剂水中也含有氧原子，因此1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远大于2NA，D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“
5、常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。3.下列各组离子可能大量共存的是()A. 遇酚酞变红的溶液中：Na、Cl、Ba2、CH3COOB. 常温下，KW/c(H+)11013 molL1的溶液中：SO42-、Fe2、ClO、NH4+C. 水电离出的c(H)1010 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCO3-D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、I【答案】A【解析】【详解】A. 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， Na、Cl、Ba2、CH3COO之间不反应，都不与氢氧根离子反应
6、，在溶液中能够大量共存，A项正确；B. 常温下KW/c(H+)11013 molL1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO与氢离子反应生成次氯酸，Fe2+、ClO之间还会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. 水电离出的c(H)1010 molL1的溶液可以为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， HCO3-与氢离子、氢氧根离子均会发生反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，I会与Fe3+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选A。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理
7、解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：C. 水电离出的c(H)1010 molL1的溶液，数值小于110-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。4.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+3OHFe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2CO32+H
8、2OCH+,Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl少量澄清石灰水Al3+3OHAl(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. Fe3+、I之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，A项错误；B. 通入少量CO2， NH3H2O优先反应，为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，正确的离子方程式为：2NH3H2O +CO2CO32+H2O+2NH4+，B项错误；C. 加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，所以发生反应的离子方程式还有：NO3+3Fe2+4H+NO+3Fe3+2H2O、SO42+Ba2+BaSO
9、4，C项错误；D. Al3+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH Al(OH)3，D项正确；答案选D。5. 用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（ ）A. 图1用于制备并收集少量NO2气体B. 图2是原电池装置，Fe电极为负极C. 图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D. 图4用于检查碱式滴定管是否漏液【答案】B【解析】试题分析：A、NO2不能用排水法收集，A错误；B、铁是活泼的金属，可以构成原电池，B正确；C、碘易溶在四氯化碳中，不能分液，C错误；D、该操作属于碱式滴定管排液赶尽气泡，D错误，答案选B。考点：考查化学实验基本操作6.X、Y、Z、
10、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C. 室温下，005 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH 1D. Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y Z U【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知：X是C；Y是Mg；Z是Al；W是Si；U是S。AW
11、的最高价氧化物SiO2难溶于水，不能与水反应生成相应的酸，错误；BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，由于Al可以与NaOH溶液发生反应，所以Z作负极，Y作正极，在Y电极上产生大量气泡,错误；C室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物H2S的水溶液呈酸性，由于氢硫酸是弱酸，所以溶液的pH 1，正确；D对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：U Y Z ，错误。考点：考查元素的推断、元素的构、位、性的关系的知识。7.向CuSO4溶液中逐滴加入
12、KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所
13、以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。考点：氧化还原反应8.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeSFe+Li2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L下列有关叙述不正确的是A. 从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LC. A
14、电极为阳极D. 电源正极反应式为：FeS+2Li+2e-Fe+Li2S【答案】C【解析】试题分析：A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e-=Fe+S2-，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H+2e-=H2，n（H2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH-，则隔膜中通过的K+离子数为0.4mol，通过的离子数目为0.4 NA，A正确；B、甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H+2e-=H2，n（H2）=0.2mol，转
15、移0.4mol电子，生成0.4molOH-，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，c（OH-）=（0.2L2mol/L+0.4mol）0.2L=4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L，B正确；C、A电极为阴极，C错误；D、FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e-=Fe+S2-，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了电解原理【名师点晴】该题属于为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子交换膜的作用及阴阳极上发生的反应是解本题关键，计算量较大，计算时注意守恒法的灵活应用，题目难度中等。9.下列有关分类的说法正确的是A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【答案】D
