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1、几种平衡常数的计算1. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。2已知在800K时，反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率 3现有反应：CO（气） H2O（气）CO2（气） H2（气）放热反应；在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _l （填“大于”
2、、“小于”、或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_ 4将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)3 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 5(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与
3、温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：在800时该反应的化学平衡常数K (要求写出表达式及数值)，6某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。实验测得不同温度下的平
4、衡数据列于下表：温度（）150200250300350平衡总压强（kPa）5783120171240平衡气体总浓度（103mol/L）2434486894根据表中数据，列式计算250时的分解平衡常数： 。7已知：2 CrO42-(aq)+2 H+(aq) Cr2O72- (aq)+ H2O(l) H=-cKJ/mol；平衡常数K=9.5104。(上述a、b、c均大于0)对于上述反应，取50mL溶液进行实验，部分测定数据如下：时间(s)00.010.020.030.04n(CrO42-)mol0.018.010-45.410-45.010-4n(Cr2O72- )mol04.7310-34.75
5、10-34.7510-3试回答下列问题：(1)0.02s到之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为 ；0.03s时溶液的PH= ；8在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。9NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 m
6、olL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5 molL-1 ）10氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解009mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 （2）估算该反应的平衡常数 （列式计算）11已知25时，Na2CO3 溶液的水解常数为Kb=510-5 molL-1 ，则当溶液中c(HCO3-) : c(CO32-)=1:2 时，试求溶液的PH= 12己知：某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺
7、序为 A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-13已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是_。14已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.01010(molL1)2 ，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag)_。(2)加
8、入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag)为 。沉淀生成后溶液的pH是_。15向氯化钡溶液中加入AgNO3 和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= Ksp（AgCl）=2.01010，Ksp（Ag(Br）=5.4101316查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_。(提示：lg 50.7)1725C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8x109和1X1010，某含有BaCO3 沉淀的悬浊液中，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_mol L_1。18CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.810-9（25）。现将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为210 -4molL-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 。
