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1、可用到的相对原子质量： H:1 C:12 N：14 O:16 S：16 Mn：55 Ni:59 7. 化学物质对应的性质表现各异，下列说法不正确的是（ ）A. 浓硫酸不能与金、铂反应，而王水能使金、铂溶解B. 大气中的飘尘可利用胶体粒子的带电性加以清除C. 氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D. 冶炼钛要在高温下进行，则高温下的钛不活泼8. 下列事实描述中对应的离子方程式书写正确的是（ ）A.SO2通入漂白粉溶液中产生白色沉淀：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.少量Cl2通入到FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.往KHCO3溶液
2、中加少量Ba（OH）2溶液产生白色沉淀：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OD.用氨水和饱和FeCI3溶液制备胶体：3NH3H2O+Fe3+=Fe(OH)3(胶体)+3NH4+9.丰富多彩的有机物存在许多性质的差异，下列描述正确的是（ ）A.聚氯乙烯能使溴水褪色B.淀粉和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物C.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸D.苯酚在空气中变成粉红色，说明苯酚具有酸性10.短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X与Y组成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由Z组成的物质的焰色皆为黄色，Z与W组成的物质的
3、水溶液显中性，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：WZYXB.Z与氧元素形成的化合物中都只含离子键C.气态氢化物的稳定性：WYD.由Y组成的含氧酸皆为强酸11.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()A.装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性B.装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气C.装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸12.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是()A.电解过程中,
4、每转移1mol电子,则左侧电极就产生16g O2B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H+10e-N2+6H2OD.B为电源的负极13.25 时,用0.10 molL-1的氨水滴定10.00 mL a molL-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是()A.图上四点分子种类相同B.a=0.1C.N、Q两点的 :N=QD.P点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)三、实验题（共计两道题，共计15分，其中第22题，8分；23题7分）22.（8分） 某实验
5、小组“用落体法验证机械能守恒定律”，实验装置如图甲所示实验中测出重物自由下落的高度h及对应的瞬时速度v，计算出重物减小的重力势能mgh和增加的动能mv2，然后进行比较，如果两者相等或近似相等，即可验证重物自由下落过程中机械能守恒请根据实验原理和步骤完成下列问题： (1)(多选)关于上述实验，下列说法中正确的是_A重物最好选择密度较小的塑料块B必须测出重物的质量C实验中应先接通电源，后释放纸带D不能利用公式v来求解瞬时速度(2)如图乙是该实验小组打出的一条点迹清晰的纸带，纸带上的O点是起始点，选取纸带上连续的点A、B、C、D、E、F作为计数点，并测出各计数点到O点的距离依次为27.94 cm、3
6、2.78 cm、38.02 cm、43.65 cm、49.66 cm、56.07 cm.已知打点计时器所用的电源是50 Hz的交流电，重锤的质量为0.5 kg，则从计时器打下点O到打下点D的过程中，重物减小的重力势能Ep_J；重物增加的动能Ek_J，两者不完全相等的原因可能是 _.(重力加速度g取9.8 m/s2，计算结果保留三位有效数字)(3)实验小组的同学又正确计算出图乙中打下计数点A、B、C、D、E、F各点的瞬时速度v，以各计数点到A点的距离h为横轴，v2为纵轴作出图象，如图丙所示，根据作出的图线，能粗略验证自由下落的物体机械能守恒的依据是_.23. （7分）用如图所示电路测量一蓄电池的
7、电动势和内阻实验器材：待测电源(电动势约2 V，内阻约0.2 )，保护电阻R1(阻值2 )和定值电阻R2（阻值，），滑动变阻器R（阻值范围05，额定电流）电流表A，电压表V，开关S，导线若干实验主要步骤：将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大，闭合开关；逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值，记下电压表的示数U和相应电流表的示数I；以U为纵坐标，I为横坐标，作UI图线(U、I都用国际单位)；回答下列问题：(1)电压表最好选用_；电流表最好选用_A电压表(03 V，内阻约20 k)B电压表(03 V，内阻约5 k) C电流表(0300 mA，内阻约2 )D电流表(030 mA，内阻约2)(2) 根据实验数
8、据作出图象，如图乙所示，则电池的电动势 ，电池的内阻 。 (3) 如果偶然误差不考虑，按图示实验进行测量，关于误差的说法正确的是A由于电流表的分压作用，使内电阻的测量值小于真实值；B由于电流表的分压作用，使内电阻的测量值大于真实值；C由于电压表的分流作用，使内电阻的测量值小于真实值；D由于电压表的分流作用，使内电阻的测量值大于真实值；E测出的电动势与真实值相同；测出的电动势比真实值小四、计算题（共2道题，总分32分，24题12分，25题20分,要写出必要的解题过程才给分）24.（12分）一矩形区域abcd内充满磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，矩形区域的左边界ad宽为L，现从ad中点
9、O以一定的初速度垂直于磁场射入一带电粒子，方向与ad边夹角为30，如图所示，已知粒子的电荷量为q，质量为m(重力不计)粒子恰能从b点且垂直于ab边射出磁场.求：（1）粒子的电性及粒子在磁场中运动的时间t（2）ab边的长度25.(20分)如图甲所示的装置是由直线加速器改装而成，由N个长度逐个增大的金属圆筒沿水平轴线排列成一串，图中代表性地画了几个圆筒，圆筒的两底面中心开有小孔，一根绝缘光滑细管从中心小孔穿过，各筒相间地连接到频率为f、最大电压值为U0的电源的两端，M、N两点间的电势差UMN随时间变化如图乙所示，现有一电量为+q、质量为m、直径略小于细管内径的小球，沿细管左端射入，并将在圆筒间的缝
10、隙处受到电场力的作用而加速（设圆筒内部没有电场）。缝隙的宽度很小，小球穿过缝隙的时间可以不计。已知t=0时刻小球以v1速度进入第一个圆筒左端，小球多次被加速后通过最右侧圆筒，最后从A点水平向右飞出并以速度v2垂直于电场方向射入一个方向竖直向下、场强为E的匀强电场中，在B点速度方向与电场线成120角。求：（1）小球在电场中的加速度大小a及在B点的速度大小vB；(2) 小球从A运动到B的时间tAB(3) A、B两点间的电势差UAB；(4) 为使小球从A点射出获得最大能量，各个圆筒的长度应满足什么条件？（用n的形式来表示） 26.（14分）（原创题）某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾，主要实验步骤如下：
11、 步骤一：将软锰矿（主要成分为MnO2）、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体。请回答下列问题：请写出步骤一的化学方程式 ，此反应不能用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示） ；能否用浓盐酸代替步骤二中的CO2 ，请简要分析原因 ；部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的混合溶液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是蒸发浓缩、 ，过滤、洗涤、烘干。为进一步增加得到的产品（高锰酸钾晶体）的纯度，常
12、采用的实验方法是 ； 一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-101020304050KCl27.631.034.037.040.042.6K2CO351.352.052.553.253.954.8KMnO42.834.49.012.716.922.2按以上方法制备高锰酸钾，每3 mol K2MnO4彻底反应理论上生成 mol KMnO4；为增大锰酸钾的原子利用率，更好的制备方法是电解法。以K2MnO4溶液为电解液，采用惰性电极电解，当阴极在标准状况下产生5.6 L H2时，产生KMnO4的物质的量是 mol。27.（15分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工
13、产品PbSO43PbOH2O（三盐）的主要流程如下：已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.010-8 Ksp（PbCO3）=1.010-13 ，请回答以下问题：（1） 铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量 ；电解质溶液的pH （用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为 。（2） 步骤的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为 。滤液2中的溶质主要是 （填化学式），过滤操作中使用到的玻璃仪器有 。（3） 步骤合成三盐的化学方程式为 。（4） 步骤洗涤产品的方法是 。（5） 在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c（SO42-）：c（CO32-）= 。
