《2020届高三化学二轮复习化学反应速率化学平衡专题训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习化学反应速率化学平衡专题训练（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学二轮复习 化学反应速率化学平衡专题训练一、选择题1、已知：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OH0。下列说法不正确的是()A其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D一定条件下反应速率改变，H不变答案B2、下列说法正确的是()A对CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B对CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大C一定条件下反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到
2、平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)D对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若断裂3molHH键，同时生成1molNN键，则反应达到平衡答案D3、对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A若在原电池中进行，反应放出的热量不变B升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变答案C4、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化
3、C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132答案A5、将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是()A溶液颜色不再变化Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化Dv正(I)2v正(I2)答案A6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)=2NH3(g)CO2(g)HakJmol1(a0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
4、下列分析正确的是()A若2v(NH3)v(CO2)，则该反应达到平衡状态B两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大C重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量答案C7、反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确的是()A当v正(CO)v正(H2)时，反应达平衡状态B其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动答案B8、(201
5、9北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。已知在25时：C(s)O2(g)CO(g)H1111kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3394kJmol1下列说法不正确的是()A25时，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ答案B9.(20
6、19西安高三模拟)碳热还原制备氮化铝总反应的化学方程式为Al2O3(s)3C(s)N2(g)2AlN(s)3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是()A在不同时刻都存在关系：3v(N2)v(CO)Bc点切线的斜率表示该一氧化碳在t时刻的瞬时速率C从a、b两点坐标可求得从a到b时间内该反应的平均反应速率D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙答案D10、已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQkJmol1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化
7、率如下表：序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是()A反应速率：B平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%答案C11、反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：反应积碳反应CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/kJmol175172活化能/kJmol1催化剂X3391催化剂Y4372在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如
8、下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填字母)。AK积、K消均减小Bv积减小、v消增加CK积减小、K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大答案D12、一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B达平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%答案D二、非选择题13、(2019武汉模拟)用CO2催化加氢可以制取二甲醚，反应如下：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5k
9、Jmol1。某压强下合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率变化如图所示：(1)T1_(填“”“”或“”)T2，判断的理由是_ (2)一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。A逆反应速率先增大后减小B容器中的值减小CH2的转化率增大D该反应再次达到平衡时，平衡常数减小答案(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率会减小，按相同投料比投料时，T1温度下CO2的转化率大于T2温度下CO2的转化率，可知T1T2(2)C14(2019沈阳市东北育才学校高三模拟)下列是碳热还原法
10、制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)Kp().Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)Kp().Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)Kp()(1)H0的反应是_(填“”“”或“”)。(2)1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125molL1，则05min内v(CO2)_。(3)在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充
11、入一定量的CO2(g)，只发生反应，下列能说明反应达到平衡的是_(填字母)。A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体的总质量不再改变答案(1)(2)0.02molL1min1(3)BC15、(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。实验、中，c(N2)随时间的变化如图所示，与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母)。a增大压强b减小压强c升高温度d降低温度e使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度
12、，上述反应的平衡常数K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点Ct1t2时，NO2的转化率：ab段小于bc段答案(1)ec(2)减小C解析(1)到达平衡的时间比短，到达平衡时N2的浓度与相同，化学平衡不移动，故与相比加了催化剂。(2)温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，故A项错误；反应
13、向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B项错误；随反应的进行，体系的温度越来越高，反应速率逐渐增大，在ac阶段，当时间相同时，转化率逐渐增大，故C项正确。16近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写出一条)。在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：(1)温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率。(2)a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序_。(3)6090、p1下乙酸乙酯的产率，先升高后降低的原因是_
