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1、 “105”小卷练(二)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Cu64一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是()选项性质用途A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏解析A.糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养不是因为它们能水解，单糖不能水解也属于营养物质，很多能水解
2、的物质不属于营养物质如卤代烃，所以A不正确；B.铁能在常温下被浓硫酸钝化，但它不能用于制作铜和浓硫酸的反应器，因为这个反应要加热，所以B不正确；C.碳的非金属性比硅强，所以碳的还原性比硅弱，碳之所以能把硅从二氧化硅中置换出来，是因为在高温下碳转化为CO气体，是一个熵增的反应，从化学平衡的角度来看，CO逸出对硅的生成是有利的，所以C不正确；D.氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵能看到冒白烟，所以可以用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确。答案D2.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等
3、于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是()A.最简单氢化物的沸点：YQB.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWC.Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态D.Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小解析短周期元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，X为C元素；X与Q同主族，则Q为Si元素；W原子序数大于X，其最外层电子数等于其电子层数，可知为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，Y与Z的核外电子数之和61420，Y可能为O、F元素，Z可能为Mg、Na等元素，由以上分析可知X为C、Y可能为O、F元素，Z可能为Mg、Na等元
4、素，W为Al元素、Q为Si元素。A.O、F形成的氢化物分子间存在氢键，其沸点较高，所以最简单氢化物的沸点：YQ，A正确；B.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性Mg、Na都大于Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW，B正确；C.Y为F元素时，F与Si形成的四氟化硅为气体，C错误；D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小，所以原子半径最小的为Y，D正确；故合理选项是C。答案C3.中国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不
5、能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A.过程、过程均为放热过程 B.过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD.图示过程中的H2O均参与了反应过程解析A.根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的H，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此H2O均参与了反
6、应过程，故D正确；故选D。答案D4.(2019河南开封市定位考试)下列化学用语正确的是()A.CH4分子的球棍模型：B.质子数为6、中子数为8的核素：CC.S2的结构示意图：D.H2S的电子式： 解析A项为CH4分子的比例模型，不是球棍模型，A项错误；质子数为6、中子数为8的核素是质量数为14的碳原子，B项正确；S2的质子数为16，C项错误；H2S为共价化合物，其电子式为，D项错误。答案B5.(2019河南开封市定位考试)图中点滴板上溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：HOH=H2OB.b反应：Fe2Cl2=Fe32ClC.c反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD.d反应
7、：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O，A项错误；离子方程式的书写必须遵循原子守恒、得失电子守恒等，b反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B项错误；C项不符合化学式的配比，c反应的离子方程式为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，C项错误。答案D6.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S，下列说法不正确的是()A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式
8、为3I2e=ID.M是阴离子交换膜解析A.根据装置图，充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，A正确；B.充电时Na2S4在a极还原为Na2S，充电时a是阴极，所以放电时，a极为负极，B正确；C.充电时，b是阳极，根据图示，阳极I失电子被氧化为I，电极反应式为3I2e=I，C正确；D.若M是阴离子交换膜，则阴离子混合后会相互反应，所以M是阳离子交换膜，D错误。答案D7.2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水
9、NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4粗品下列说法错误的是()A.NH4ClO4 属于离子化合物B.溶解度：NaClO4NH4ClO4C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClOH2O2e=ClO2HD.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl解析A.NH4ClO4由ClO和NH组成，属于离子化合物，A项正确；B.NaClO4和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说明NH4ClO4溶解度比其他物质小，B项正确；C.根据流程图，电解NaClO3生成NaClO4，阳极失去电子，1 mol ClO失去2 mol电子生成1 mol ClO，结合电荷守恒和
10、原子守恒，电极反应式为ClO2eH2O=ClO2H，C项正确；D.NaClO4和NH4Cl反应生成NH4ClO4和NaCl，循环利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D项错误。答案D8.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，在400 时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。下列有关叙述正确的是()A.高氯酸铵分解产生的Cl2、N2、O2都可用排空气法收集B.可按的连接顺序制得干燥纯净的N2C.1 mol NH4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为44.8 LD.装置也可用于实验室加热NH4Cl或NH4NO3制备NH3解析A.高氯酸铵分解产
11、物中，N2的密度与空气相近，不能用排空气法收集，A项错误；B.若按的顺序连接，则除H2O、除Cl2和O2、从中逸出的N2中仍有H2O，B项错误；C.据2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，1 mol NH4ClO4分解生成0.5 mol N2、0.5 mol Cl2、1 mol O2，在标准状况下体积为44.8 L，C正确；D.用装置加热NH4Cl时易使导管发生堵塞，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，加热NH4NO3制备NH3易发生爆炸，D项错误。答案C9.已知：2CrO2HCr2OH2O。25 时，调节初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液
12、中c(Cr2O)和c(H)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是()A.平衡时，pH越小，c(Cr2O)越小B.A点CrO转化为Cr2O反应的平衡常数的数量级为1014C.C点CrO的平衡转化率为40%D.平衡时，若溶液中c(Cr2O)c(CrO)，则c(H)2.0107 molL1解析A项，据平衡移动原理或题图，平衡时c(H)越大(即pH越小)，平衡右移，c(Cr2O)越大，A错误；B项，A点时c(H)1.0107 molL1，c(Cr2O)0.25 molL1，则c(CrO)0.5 molL1，求得平衡常数K1014，B正确；C项，C点时c(Cr2O)0.4 molL1，反应消耗的CrO为
13、0.8 molL1，CrO的平衡转化率为80%，C错误；D项，若平衡时溶液中c(Cr2O)c(CrO)，即c(Cr2O)c(CrO) molL1，据图可知c(H)2.0107 molL1，D错误。答案B10.(2019山东临沂二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC.常温下，0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD.4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA解析A项，44 g CO2中所含质子数为22 mol
14、，64 g SO2中所含质子数为32 mol，故4.0 g CO2、SO2混合物中所含质子数为2NA，正确；B项，2.24 L Cl2由于没明确为标准状况，故2.24 L Cl2不一定为0.1 mol，错误；C.环氧乙烷分子中CC：1CO：2CH：4，故0.1 mol环氧乙烷中所含共价键数为0.7NA，错误；D项，CaH2与水反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，反应中转移电子数为2，故4.2 g CaH2与水完全反应，转移电子数为0.2NA，错误。答案A二、非选择题(本题共5小题，共60分)11.(12分)硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是_，装置B中发生反应的离子方程式可能是_(填序号)。A .Fe2H=Fe2H2B.Fe2O36H=2Fe33H2OC.2Fe3S2=2Fe2SD.2Fe3Fe=2Fe2(3)按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是_。反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_
