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1、 “102”小卷练(七)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ba137一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是()A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D.月波成露露成霜，借与南枝作淡妆解析A.雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.石灰石加
2、热分解生成CaO和二氧化碳，CaO与水反应、Ca(OH)2与CO2反应，这些反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。答案B2.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是()A.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C.检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度解析A.检验 SO，若将 BaCl2溶液用 HNO3酸化，则硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，生成的沉淀会
3、是硫酸钡沉淀，错误；B.高锰酸钾溶液若用盐酸酸化，则高锰酸钾会和盐酸发生氧化还原反应，降低高锰酸钾的氧化性，错误；C.检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因为硫酸会与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，盐酸中本来含有氯离子，会给氯离子的检验带来干扰，所以只能选择硝酸酸化，正确；D.HNO3会与FeCl2溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，错误。答案C3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述
4、物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：WXYXC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M解析0.05 mol/L丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体且浓硫酸和甲反应生成M，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。A项，同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，A错误；B项，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，OS，B错误；C项，化合物COS全部由非金属构成，只含共价键，C正确；D项，K、M常温下
5、为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，D错误。答案C4.(2019湖南长沙长郡中学月考)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25 )1.751052.95108Ka14.3107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107下列离子方程式书写正确的是()A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOC.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶
6、液等体积混合：HHCO=CO2H2O解析根据电离常数大小可知，酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根，少量的CO2通入NaClO溶液中反应的产物应为次氯酸和碳酸氢根，A错误。酸性：亚硫酸碳酸亚硫酸氢根碳酸氢根，符合强酸制弱酸原理，B正确。次氯酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根氧化成硫酸根，C错误。酸性：亚硫酸碳酸亚硫酸氢根，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液反应不能产生二氧化碳气体，且亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆开写，D错误。答案B5.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下
7、图所示。下列说法不正确的是()A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色解析A项，b、c的分子式均为C10H12O，结构不同，互为同分异构体，A正确；B项，a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；C项，a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误；D项，a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰
8、酸钾溶液褪色，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。答案C6.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为()A.Fe、MnO2 B.C、MnO2C.Si、FeO D.FeS、CuO解析根据知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生H2，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应产生H2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生
9、Cl2，浓盐酸足量，Fe、MnO2均可反应完全，A项符合题意；C、MnO2与稀硫酸都不反应，B项不符合题意；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，但不产生气体，C项不符合题意；FeS、CuO与稀硫酸都能反应，D项不符合题意。答案A7.(2019重庆巴蜀中学月考)如图所示，温度不变时将某容器分隔成A、B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，平衡时A的体积变为原体积的0.7倍；在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同温度和压强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是()A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.1
10、3.1B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10%D.平衡后A、B两容器中SO2的物质的量为AB解析A、B之间挡板和右侧活塞均可自由移动，则A、B中所发生反应均在恒温恒压条件下进行。容器中充入2 mol SO2、1 mol O2和充入2 mol SO3(g)建立的平衡是等效平衡，但B中多加入了1 mol N2，当达到平衡时，A容器的体积小于B，B中的平衡相当于是在A中平衡的基础上减小压强建立的新平衡。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒温恒压时，气体的体积之比等于其物质的量之比，平衡时A的体积变为原体积的0.7倍，则A中平衡时气体总物质的量为2.1 mol；减小
11、压强，平衡2SO2(g)O2(g)2SO3(g)逆向移动，气体总物质的量增大，则平衡时B中气体的总物质的量大于3.1 mol，故平衡后A、B两容器的体积比小于2.13.1，A错误。平衡时A容器中SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、1.8 mol，SO2的体积分数为，由于B中含有1 mol N2，故平衡后B容器中SO2的体积分数小于，B正确。若B中不含N2，则与A容器是等效平衡，达到平衡时SO3的转化率为10%，由于平衡时B容器的体积大于A，故平衡后B容器中SO3的转化率大于10%，C错误。由于平衡时B容器的体积大，B容器相当于A容器中平衡逆向移动了，则B中平衡后
12、容器中SO2的物质的量增加，故平衡后A、B两容器中SO2的物质的量为AB，D错误。答案B8.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下，如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()A.在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为11017B.往1.0 L 1.0 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6.0，需NaOH 2.0 molC.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42D.某废液中含Zn2，为提取Zn2并使Zn2以Zn(OH)2形式存在，可以控制溶液pH的
13、范围为8.012.0解析当Zn2的物质的量浓度的对数等于5.0时，即Zn2的浓度为1105 molL1时，Zn2已沉淀完全，此时溶液的pH8.0，即c(OH)1106 molL1，所以Zn(OH)2的溶度积Kspc(Zn2)c2(OH)1105(1106)211017，A项说法正确；根据图像知，pH7时，Zn2的物质的量浓度的对数等于3.0，即c(Zn2)1103molL1，当pH6.0时，c(Zn2)1103 molL1，即ZnCl2溶液中只有部分Zn2生成Zn(OH)2沉淀，则加入的n(NaOH)2n(ZnCl2)，即n(NaOH)2.0 mol，B项说法错误；结合图像可知，当NaOH溶液
14、足量时，锌的存在形式为Zn(OH)42，所以反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42，C项说法正确；由图像可知，当Zn2完全转化为沉淀时，需控制溶液的pH为8.012.0，D项说法正确。答案B9.(2019四川成都二诊)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NAB.10 g D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NAC.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NAD.室温下，pH6的(NH4)2SO4溶液中，水电离出的H浓度为106 mol/L解析A项，标准况状下，SO3为固体，11.2
15、 L SO3的物质的量不是0.5 mol，错误；B项，1个D2O分子中所含质子数、中子数分别为10、10，10 g D2O的物质的量为0.5 mol，故对应质子数、中子数分别为5NA、5NA，错误；C项，CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O为可逆反应，故1 mol乙酸充分反应后生成乙酸乙酯分子数小于NA，错误；D项，(NH4)2SO4溶液中存在NHH2ONH3H2OH，溶液中的H全部来自于水的电离，故pH6的(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，正确。答案D10.(2019山东聊城二模)科研人员研究铁氰化钾对双室微生物燃料电池(MFC)电极性能的改善效果，以碳毡和碳棒作为复合电极材料，电解液显酸性，工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.X为负极，CH3COONa发生氧化反应B.正极的电极反应式为Fe(CN)e=Fe
