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1、 “102”小卷练(六)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法中正确的有几个()2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为11国产大飞机C919使
2、用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A.5个 B.6个 C.7个 D.8个解析大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，故错误；KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故正确；K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水
3、作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害，故正确；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴、阳离子个数比为11，故错误；国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故正确；“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，故正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程利用萃取原理，属于物理变化，故正确；含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故正确；正确的个数为6。答案B2.某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO 中的若干种离子，离
4、子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有 Al3、ClB.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无AlO；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3。因为存在的离子
5、浓度均为0.1 molL1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保证电荷守恒，K必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确。答案D3.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是()A.简单离子半径：ZYB.反应为吸热反应C.反应为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，X
6、为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2Cl， A错误；氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，C正确；过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，D错误。答案C4.(2019安徽皖江名校联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN变血红色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、ClB.某无色溶液：OH、K、HClO、Ba2C.0.1 molL1 Na2S溶液：K、NH、NO、Al3
7、D.常温下水电离出的c(H)c(OH)1018的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3，而Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间不反应，可以大量共存，A正确；OH和HClO发生中和反应，不能大量共存，B错误；Na2S溶液中含大量S2，可与Al3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，C错误；常温下，水电离出的c(H)c(OH)1018，则水电离出的c(H)109 molL11107 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若溶液呈强酸性，CO与H发生反应而不能大量共存，D错误。答案A5.(2019黄冈市高三调
8、研)有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有五种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处于同一平面D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应解析该有机物的结构简式为，分子式为C6H12，环己烷的结构简式为，分子式为C6H12，二者互为同分异构体，A项正确；该有机物含有4种类型的氢原子，故其一氯代物有4种，B项错误；该有机物可看做2个CH3、1个CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构，知CH2中碳原子可与相连的2个碳原子共平面，故该有机物中所有
9、碳原子可处于同一平面，C项正确；该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确。答案B6.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是()实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸溶液解析醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化
10、为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水反应生成H2S气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项D错误。答案B7.用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应和中Cu2、SO都是氧化产
11、物B.处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C.反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为35D.反应、中每处理1 mol Cr2O，转移电子数不相等解析反应：3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，反应：3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O。A项，反应中铜的化合价未变化，错误；B项，处理1 mol Cr2O时，反应消耗8 mol H，反应消耗9.2 mol H，错误；C项，反应中硫化亚铜是还原剂，重铬酸根离子是氧化剂，正确；D项，反应、中每处理1 mol重铬酸根离子，均转移6 mol电子，错误。答案C8.在一定条件下，H2S能发生分解：
12、2H2S(g)S2(g)2H2(g)，利用此反应可制备氢气和硫黄。在2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度升高时，混合气体的平均摩尔质量增大B.从开始到图中P点，H2的平均反应速率为0.008 molL1s1C.根据图中P点的数据可求出950 时反应的平衡常数D.1 150 时，该反应的平衡常数的值小于4.44103解析升高温度，H2S的转化率增大，说明该反应是吸热反应，因此温度升高时，平衡正向移动，气体的物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量减小，A错误；图中P点，H2S的转化率为20%，反应生成0.02
13、 mol H2，v(H2)0.008 molL1s1，B正确；P点时，反应没有达到平衡，利用P点的数据无法求出950 时反应的平衡常数，C错误；1 150 ，当H2S的转化率为40%时，反应的Qc约为4.44103，此时反应未达到平衡，而1 150 平衡时，H2S的转化率大于40%，故反应的平衡常数大于4.44103，D错误。答案B9.(2019安徽江南十校质检)钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()A.已知钴酸锂电池放电时总反
14、应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C，则Li1xCoO2作负极，失电子B.当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C.电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为CuCle=CuClD.随着电解的进行，U形管中发生了如下转化：CuClOH=CuOHCl解析由Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C可知正极为Li1xCoO2得电子，负极为LixC6失电子，故A项错误；由于未指明是否在标准状况下，无法计算生成Cl2的体积，故B项错误；由“a电极上一直有气泡产生”可知电极a为阴极，电极b为阳极，电极c为阴极，电极d为阳极，故C项错误；随着电解的进行，U形管中溶
15、液碱性不断增强，CuCl沉淀发生如下转化：CuClOH=CuOHCl，故D项正确。答案D10.常温下用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示，下列说法正确的是()A.室温时向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小B.Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D.向100 mL浓度均为1105 molL1的Fe2、Zn2混合溶液中逐滴加入1104molL1 Na2S溶液，Fe2先沉淀，
