《2020 化学 高考冲刺二轮 --“10+2”小卷练（九）（教师素材）(京津）--（附解析答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020 化学 高考冲刺二轮 --“10+2”小卷练（九）（教师素材）(京津）--（附解析答案）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 “102”小卷练(九)(教师素材)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.(2019安陆市第一高级中学高三上学期月考，12)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A.、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C.中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCOD.装置也可用于制H2解析A.、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正
2、确；B.NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C.中反应NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，离子方程式为NaNH3CO2H2O=NHNaHCO3，故C错误；D.制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2，故D正确。答案C2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()3.9 g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA1.8 g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA常温下1 L 0.5 mol/L NH
3、4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目相同常温下，4.6 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA将1 mol Cl2通入足量水中， 溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA. B.C. D.解析苯分子中没有碳碳双键，不正确；氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是12，3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的物质的量均为0.05 mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，正确；14CH4和水蒸气
4、(H2O)的分子内均有10个电子，14CH4和H2O的摩尔质量相同，所以1.8 g 14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA，正确；在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目不相同，不正确；NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6 g NO2的相同，为0.3NA，正确；SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，不正确；Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、
5、Cl、ClO等粒子。由物料守恒可知，将1 mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，不正确；高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8 g Fe(即0.3 mol Fe)与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，正确。答案B3.(2019甘肃静宁一中模拟)下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料解析A.太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤
6、维的主要材料，A错误；B.电解熔融的氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，B正确；C.过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确；D.三氧化二铁是红棕色难溶物质，三氧化二铁常用作红色油漆和涂料，D正确。答案A4.下列说法错误的是()A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同解析硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应
7、，生成硬脂酸钠和甘油，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠，A项错误；乙酸的结构简式，分子模型为，B项正确；石油分馏是根据各馏分的沸点不同而进行分离的，为物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，C项正确；根据CxHyOz(x)O2xCO2H2O可知，等物质的量的C3H6和C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相同，D项正确。答案A5.(2019开封市定位考)已知H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，该反应分为、两步进行，其能量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.反应为吸热反应B.反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关D.HI(g)IC
8、l(g)=I2(g)HCl(g)H218 kJmol1解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物总能量，故反应和反应均为放热反应，A项错误；反应中H的化合价升高，I的化合价降低，故反应是不同元素之间发生的氧化还原反应，反应中I的化合价有升有降，其他元素化合价不变，故反应是同种元素之间发生的氧化还原反应，B项错误；反应比反应的速率慢，因为反应的正反应的活化能较大，反应的正反应的活化能较小，C项正确；H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1，由于反应的焓变未知，无法根据盖斯定律计算反应的焓变，D项错误。答案C6.(2019开封市定位考)如图是某元素的价类
9、二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.A的水溶液显碱性B.D为一种红棕色气体C.B和F能发生复分解反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D解析A为硝酸与强碱反应生成的盐，其水溶液显中性，A项错误；D是NO，为无色气体，B项错误；氨气与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，C项错误；氨气与氧气在催化剂作用下可直接反应生成NO，其化学方程式为4NH35O24NO6H2O，D项正确。答案D7.(2019开封市定位考)某溶液中含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、SO、CO中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：
10、(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色下列叙述正确的是()A.原溶液中可能含有Na、SOB.由(3)推断原溶液中存在Fe3C.原溶液中一定有I、CO、NaD.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl解析向少量该溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀能够完全溶于稀硝酸，说明该沉淀为BaCO3，而不是BaSO4，从而判断溶液中含有CO，不含SO；又CO与Al3和Fe3均可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故该溶液
11、中不含Al3和Fe3，B项错误；向(1)的滤液(含NO)中加入足量盐酸，溶液变黄，说明原溶液中含有I，I在H和NO作用下被氧化为I2。再根据溶液呈电中性可知原溶液中还存在Na，A项错误，C项正确；形成的黄色溶液在加入足量盐酸时已经引入了Cl，向黄色溶液中加入AgNO3溶液，即便产生了白色沉淀也不能说明原溶液中含有Cl，D项错误。答案C8.(2019河北武邑中学期末)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.原子半径：ZY
12、XB.稳定性：ACC.反应和均为吸热反应D.X、Y、Z可以形成离子化合物解析短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。A.H、C、O 三种元素原子半径：COH，A不正确； B.氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2OCH4，B不正确；C.反应碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳也是吸热反应，所C正确；D.H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成
13、离子化合物，D不正确。答案C9.(2019长安五中高三期中)一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是()A.镀铂导电玻璃的作用是传递IB.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I和I的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru33I=2Ru2I解析A.镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，A错误；B.电极X上的Ru2失去电子，为电池的负极，B错误；C.电池放电时，总反应为：2Ru2I=2Ru33I，I又被氧化为I，I与I相互转化，I和I的浓度不变，C错误；D.电池反应为：2Ru3I=2Ru23I，因Ru3
14、与Ru2、I与I相互转化，所以电解质溶液中发生反应2Ru33I=2Ru2I，D正确。答案D10.下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D.用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=
15、CaCO3MgCO32H2O解析A.c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)，A错误；B.MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO32H2OMg(OH)2H2CO3，加热MgCO3浊液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；C.溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误； D.用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的
