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1、 “102”小卷练(五)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：C12O16Cr52一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气解析通入N2的主要目的是防止空气中二
2、氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用除去二氧化碳，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中的黑色的氧化铜固体变红，中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了澄清的石灰水，氢氧化钠溶液，所以将中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误。答案B2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A.H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：C.丙烷分子的比例模型示意图：D.硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO5Mg
3、O8SiO2H2O解析H2O2为共价化合物，其电子式应为，A项错误；CO2的比例模型中碳原子的半径大于氧原子，B项错误；C项是丙烷分子的球棍模型示意图，而不是比例模型示意图，C项错误；将硅酸盐改写成氧化物时应按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，D项正确。答案D3.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是()A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是2471解析
4、操作为过滤，A项正确；Mg(OH)2MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。答案C4.(2019湖南长郡中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.24 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NAB.0.1 mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NAC.0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的铵根离子数目为0.1NAD.标准状况下，11.2 L苯中含有的原子数目为6NA解
5、析24 g即2 mol石墨烯(单层石墨)中碳原子以六元环形式存在，每个碳原子被3个环共用，平均每个环有2个碳原子，故2 mol石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA，A正确。苯甲酸分子中只含1个碳氧双键，苯环不含双键，0.1 mol苯甲酸中含有的双键数目为0.1NA，B错误。没有指明溶液体积，且铵根离子会发生水解，故0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数目无法确定，C错误。标准状况下，苯是液体，所给条件无法计算含有的原子数目，D错误。答案A5.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素
6、的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是()A.W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B.工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC.日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于净水解析W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。A.WX2是CO2 ，
7、CO2为非极性分子，A正确；B.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，错误；C.Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，C正确；D.元素X和R形成的ClO2具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂，D正确。答案B6.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是()A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成解析A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为
8、饱和一元羧酸，结构为C4H9COOH，丁基C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，CC单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1 mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确。答案B7
9、.(2019山东潍坊期末)下列离子方程式的书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O解析Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气有氧化性，硫代硫酸钠有还原性，发生氧化还原反应：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，A正确。向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱：Al3
10、3NH3H2O=Al(OH)33NH，B错误。向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应：NHCa2HCO2OH=CaCO3H2ONH3H2O，C错误。在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I22H2O，D错误。答案A8.(2018湖南长沙长郡中学月考)在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04A.该反应的正反应放热B.相同
11、温度下反应相同时间，平均反应速率：v()v()C.容器在470 进行反应时，起始速率：v正(N2O)v逆(N2O)D.图中A、B、C三点处容器内总压强：pA()pB()pC()解析根据图像，温度越高，N2O的平衡转化率越大，即平衡向正向移动，说明该反应的正反应吸热，A错误。容器和容器在相同温度下，容器的转化率大，由反应是体积增大的反应，容器的体积大于容器，相同温度下反应时间相同时，浓度大的反应速率小，故得v()v()，B错误。470 时，容器中N2O的平衡转化率为60%，平衡时的浓度c(N2O)0.04 molL1，c(N2)0.06 molL1，c(O2)0.03 molL1，平衡常数K0.
12、067 5，此时容器中Qc0.040.067 5，故反应正向进行，起始反应速率：v正(N2O)v逆(N2O)，C错误。三个恒容容器中N2O的起始物质的量相等，相同温度下，容器中N2O的平衡转化率最小，因该反应气体体积增大，故容器的压强最大、体积最小，所以V()1.0 LV()，图中A、B、C三点处N2O的平衡转化率相同，则温度越高压强越大，故容器内总压强：pA()pB()pC()，D正确。答案D9.(2018青岛胶南一中高三模拟)如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理。下列关于描述正确的是()A.
13、甲乙装置连接是a接c、b接d B.甲装置工作时H移向负极C.乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高D.a和c电极都发生CO(NH2)26eH2O=N2CO26H解析由图可知，甲装置为燃料电池，a极为负极，b极为正极。乙装置为电解池，根据化合价升降可知c极为阳极，d极为阴极。则有：A.甲乙装置连接是a接d、b接c，错误；B.甲装置为原电池，电池工作时根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H移向负电荷较多的正极，错误；C.乙装置阴极反应为6H2O6e=6OH3H2(或6H6e=3H2)，阳极反应为CO(NH2)26eH2O=N2CO26H，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H
14、的数目相等，阳极室中反应产生的H通过质子交换膜进入阴极室与OH恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，错误；D.甲装置a极为负极，乙装置c极为阳极，都发生的是氧化反应，因此电极方程式都为CO(NH2)26eH2O=N2CO26H，正确。答案D10.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3Cr(OH)3，已知转化过程中反应为2CrO(aq)2H(aq)Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有转化为Cr2O。下列说法不正确的是()A.若用绿矾(FeSO47H2O)(Mr278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 gB.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C.常温下转换反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D.常温下，KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5解析在1 L废水中，6价的铬的物质的量为 mol0.55 mol。根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为30.55 mol1.65 mol，质量为1.65 mol278 gmol1458.7 g，A项错误；Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项
