《2020 化学 高考冲刺二轮 --小题快练（九）（京津）--（附解析答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020 化学 高考冲刺二轮 --小题快练（九）（京津）--（附解析答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小题快练(九)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质的用途是基于其氧化性的是()A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫解析A.液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；B.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中细菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D
2、.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误。答案B2.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应的离子反应方程式为2Ce4H2=2Ce32HB.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.反应前溶液中c(Ce4)一定等于反应后溶液中的c(Ce4)D.反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4离子的总数一定保持不变解析A.根据图示可知反应为2Ce4H2=2Ce32H，A正确；B
3、.反应的反应物为Ce3、H、NO，生成物为Ce4、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2412，B正确；C.反应前后溶液中n(Ce4)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4)减小，C错误；D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4离子的总数不变，D正确。答案C3.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，由M、R、X三种元素可组成
4、一种化合物Q，常温下，0.1 molL1 Q溶液中lg12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是()A.简单离子半径：YRXB.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离解析常温下，0.1 molL1 Q溶液中lg12，则Q溶液中c(OH)0.1 molL1，Q为一元强碱，又M、R、X、Y均为短周期主族元素且原子序数依次增大，故M为H，R为O，X为Na，MY是强电解质，则Y为Cl。简单离子半径：ClO2Na，A项正确；Cl的氧化物对应的水化物为HClO时，HClO为弱酸，故B项错误；Na与O形成的
5、化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项错误；NaOH为强碱，抑制水的电离，而NaClO为强碱弱酸盐，ClO水解会促进水的电离，D项错误。答案A4.(2019河北张家口市期末)示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是()A.2Na2O22HO=4NaOH18O2B.2KMnO45HO23H2SO4=K2SO42MnSO4518O28H2OC.CH3C18OOHCH3OHCH3CO18OCH3H2OD.6H37ClNaClO3=NaCl337Cl23H2O解析该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，氧气中的氧元素来源于过氧化钠：2Na2O2
6、2HO=2Na18OHO22NaOH，A错误；KMnO4与HO2的反应中，HO2中氧元素由1价被氧化为0价，B正确；CH3C18OOH与CH3OH发生酯化反应时，羧酸断CO键，醇断OH键，化学方程式为CH3C18OOHCH3OHCH3C18OOCH3H2O，C错误；氯酸钠跟浓盐酸混合时，氯酸钠中的氯元素被还原，生成氯气，盐酸中37Cl一部分被氧化生成37Cl2，一部分与Na结合生成Na37Cl，反应为6H37ClNaClO3=Na37Cl3Cl2(6个Cl原子中只有5个37Cl原子)3H2O，D错误。答案B5.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A.C4H10属于烷烃的同分异构体有
7、3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.结构简式为的一溴代物有5种解析C4H10属于烷烃的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷，A项错误；分子组成为C5H10O2属于羧酸的同分异构体可写成C4H9COOH，丁基有4种，故属于羧酸的同分异构体有4种，B项错误；分子组成为C4H8O属于醛的有机物可写成C3H7CHO，丙基有2种，故属于醛的同分异构体有2种，C项错误；甲基环己烷的一溴代物有5种，其取代位置如图。答案D6.在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验电压U1U2U3现象a极产生少量气泡
8、，b极无明显气泡 a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确的是()A.、中，a极均发生了还原反应B.、中均能发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2OC.电解时OH由b极向a极移动D.不宜采用实验的电压制备NaClO解析根据图示可知a电极为阴极，溶液中的阳离子H在阴极上获得电子，发生还原反应，A正确；B.在a电极溶液中的H获得电子，变为H2逸出，附近溶液中OH增多，阴极产生NaOH，在阳极b电极上溶液中阴离子Cl失去电子变为Cl2，Cl2与溶液中的NaOH发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，B正确；C.电解时阴离子OH向正电
9、荷较多的阳极移动，即会由a极向b极移动，C错误；D.实验电压高，电流大，反应速率快，反应产生的氯气未能与NaOH溶液反应，就会从溶液中逸出，所以不能采用该电压制备NaClO，D正确。答案C7.(2018湖南长郡中学模拟)将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：向溶液中加入过量(NH4)2CO3，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；向溶液甲中加入过量Ba(OH)2，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙。下列说法正确的是()A.该粉末中可能是Fe2(SO4)3和Al(NO3)3的混合物B.沉淀乙和丙都是BaSO4C.气体乙和丙分别是
10、NH3和H2D.气体甲可能由Al3与CO相互促进水解得到解析由实验可知，加入过量(NH4)2CO3，得到白色沉淀，则一定不含Fe2(SO4)3，否则生成红褐色沉淀，A错误；B.实验加入过量的Ba(OH)2，生成的沉淀乙可能为钡盐或氢氧化物，故B错误；C.由实验可知加入铜粉和稀硫酸，二者不反应，但生成气体，可能为酸性条件下，硝酸根离子氧化铜，生成的气体为NO，C错误；D.如含有Al3，加入(NH4)2CO3，可发生互促水解生成CO2，故D正确。答案D8.(2019山西晋城市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4
11、NAB.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC.0.5 L 0.5 molL1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD.常温常压下，NaH与水反应产生2 g氢气时，转移电子数为2NA解析肼(N2H4)的结构简式为H2NNH2，每个分子中含有4个NH键和1个NN键，3.2 g肼的物质的量为0.1 mol，则含有共价键的数目为0.5NA，A错误；每个CO2和N2O分子都含有22个电子，标准状况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的总物质的量为0.2 mol，则含有的电子数为4.4NA，B正确；0.5 L 0.5 molL1醋酸溶液中n(CH3COOH)
12、0.5 L0.5 molL10.25 mol，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，但溶液中还含有大量的水分子，则所含分子数目大于0.25NA，C错误；NaH与水发生的反应为NaHH2O=NaOHH2，该反应中1价和1价H元素均变成0价，则产生2 g(即1 mol)氢气时，转移电子数为NA，D错误。答案B9.(2019山西晋城市一模)在容积均为1.0 L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1 mol A和0.2 mol A，在不同温度下反应A(g)B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图示、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A
13、.反应A(g)B(s)2C(g)S0、H0B.A的转化率：()()C.体系中c(C)：c()c()D.化学平衡常数：K()K()K()解析反应A(g)B(s)2C(g)的正反应是气体分子总数增加的反应，则有S0；由图可知，起始反应物的量一定时，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的升高而降低，说明升高温度，平衡正向移动，则有H0，A错误。温度一定时，增加A(g)的量，平衡正向移动，由于该反应为气体分子数增大的反应，其转化率降低，则A的转化率：()()，B错误。增加A(g)的量，反应正向进行，体系中c(C)增大，故体系中c(C)：c()c()，C正确。平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡正向移动
14、，则平衡常数增大，故化学平衡常数：K()K()K()，D错误。答案C10.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是()选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：ClSBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性解析在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生的浅黄色沉淀为S，则发生反应的化学方程式为Na2SCl2=2NaCl
15、S，可以说明非金属性：ClS，A项不符合题意；SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生的胶状沉淀为H2SiO3，则发生反应的化学方程式为H2OSO2Na2SiO3=H2SiO3Na2SO3或2H2O2SO2Na2SiO3=H2SiO32NaHSO3，根据强酸制弱酸原理，可以得出酸性：H2SO3H2SiO3，B项不符合题意；下层溶液显紫红色，说明生成了I2，则发生反应的化学方程式为2Fe32I2Fe2I2，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出氧化性：Fe3I2，C项不符合题意；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则发生反应的化学方程式为NH4HCO3NH3H2OCO2，
