《2020 化学 高考冲刺二轮 --小题快练（七）（京津）--（附解析答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020 化学 高考冲刺二轮 --小题快练（七）（京津）--（附解析答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小题快练(七)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2019湖北公安县车胤中学高三月考)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析A.光导纤维的成分是二氧化硅，A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以生产黏合剂和防火剂，B正确；C.盐析使蛋白质析出，没有破坏结构，保持活性，C正确；D.石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂
2、化得到，D错误。答案D2.(2019安徽阜阳一中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()18 g D2O含有的电子数为10NA；1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA；在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol；7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28 g硅晶体中含有2NA个SiSi 键；200 mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3和SO离子数的总和是NA；在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；标准状况下，22.
3、4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5NA；S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA. B.C. D.解析D2O的摩尔质量为20 gmol1，18 g重水含有电子的物质的量为109 mol，错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2 mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2 mol，因此1 mol过氧化钠参加反应，转移电子1 mol，错误；石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为61/32，12 g石墨烯中含有的碳原子为1 mol，因此12 g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，正确；
4、SO3在标准状况下，不是气体，错误；过氧化钠的阴、阳离子个数比为12，1 mol过氧化钠中含有离子物质的量为3 mol，7.8 g过氧化钠中含有的离子物质的量为30.3 mol，正确；硅晶体中一个硅平均形成2个硅硅键，28 g硅晶体含有硅硅键的物质的量为22 mol，正确；硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3要水解，因此两离子的物质的量应小于1 mol，错误；2Fe3Cl22FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1 mol氯气参加反应转移电子0.12 mol0.2 mol，错误；2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1 mol，错误；6.4 g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量
5、为0.2 mol，正确。答案C3.已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A.a、b、c 均可与酸性高锰酸钾溶液反应B.a、b、c 的二氯代物均只有 3 种C.a 的同分异构体中除 b、c 外，还有可与溴水反应的物质D.a、b、c 中只有 b、c 的所有原子处于同一平面解析A.a属于立方烷，结构中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、b、c 均含有不饱和键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故A错；B.a的二氯代物有3种，b的二氯代物只有3种、c的二氯代物大于3种，故B错误；C.a的同分异构体中除b、c外，还有苯乙烯，可与溴水反应，故C正确；D.根据a、b、c的结构
6、知只有b中的所有原子处于同一平面，故D错误。答案C4.(2019吉林实验中学期末)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2解析SiO2不能直接与水反应生成硅酸，硅酸不能一步反应生成硅单质，A错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，能通过一步反应实现图中转化，B正确；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，能通过一步反应实
7、现转化，C正确；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，能通过一步反应实现转化，D正确。答案A5.A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是()A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊解析A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17
8、，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：
9、2S2O22H2O=2S4OH，所以溶液会变浑浊，D正确。答案D6.下列实验操作能达到实验目的是()A.除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B.将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C.检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3
10、留在滤液中，A项正确。配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。答案A7.(2019河南信阳市质检)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB.少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OHSO2=HSO
11、C.双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2H2O2=2HClO2D.FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；SO2少量时生成SO，过量时SO2会继续与SO和H2O反应生成HSO，B错误；氧化性：Cl2H2O2，双氧水作为还原剂，化学方程式正确，C正确；还原性：IFe2，所以I先被氧化，Fe2后被氧化，当有2 mol Fe2被氧化时，至少应有4 mol I被氧化，方程式中碘离子的化学计量数不正确，D错误。答案C8.(2019吉林实验中学期末)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃
12、烧热H3 677 kJmol1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2C.1个P4S3分子中含有3个非极性共价键D.热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键，S形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；由P4S3的结构知其中P、S两种原子杂化方式均为sp3杂化，B错误。同种元素原子之间形成的共价键是非极性共价键
13、，根据P4S3的分子结构可知，1个P4S3分子中含有3个非极性共价键，C正确；燃烧热是指101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则P4S3完全燃烧的热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1，D正确。答案B9.(2019长安五中高三期中)利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是()A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O4e=O24HC.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2 mol e，阳极室中c(Ca2)降低1 mol/L解析A.通过图示分析C膜只
14、能是阳离子交换膜，A错误；B.阴极室的电极反应式为2H2O2e=H22OH，B错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，C正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，D错误。答案C10.某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是()A.该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010B.该实验是在常温下进行的C.50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解解析A.该温度下，当氢氧化镁
15、达到饱和时，pH不变，此时pH10.00，该温度下Mg(OH)2的Kspc(Mg2)c2(OH)c(OH)c2(OH)c3(OH)，由图可知，该温度下水的离子积Kw106.5106.51013，所以c(OH)103 (mol/L)，故Kspc3(OH)(103)310951010，即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010，A正确；B.常温下蒸馏水的pH7，而图像中蒸馏水的pH6.57，说明该实验不是在常温下进行的，B错误；C.50 s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，C错误；D.Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D错误。答案A9实 用 文 档
