《2020 化学 高考冲刺二轮 --第2讲 常见非金属元素单质及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020 化学 高考冲刺二轮 --第2讲 常见非金属元素单质及其化合物（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲常见非金属元素单质及其化合物【考纲点击】常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。考点元素化合物基础知识及其应用一、碳、硅及其化合物1.转化关系(1)理清知识主线H4 OO2H4 O2(H2O3)(2)形成网络构建2.重要反应方程式用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2MgCO22MgOC。(2)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(3)侯氏制碱
2、法的原理(用化学方程式表示)。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。(4)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。SiO24HF=SiF42H2O。(5)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。SiO22OH=SiOH2O。(6)熔融Na2CO3不能选用普通坩埚，其原因是(用化学方程式表示)。Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2。(7)将硅酸钠溶液露置于空气中会形成美丽的水中花园，其原理是(用离子方程式表示)SiOCO2H2O=H2SiO3CO。3.知识盲点(1)硅元素在元素周期表中位于金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如晶体
3、硅具有金属光泽和特殊导电性；单质主要表现出还原性；单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能使用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造
4、各种材料，如硅半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。二、卤素及其化合物1.转化关系(1)理清知识主线H 2HOHO2HO3HO4(2)形成网络构建2.重要反应方程式(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl22C
5、a(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)用NaOH溶液吸收Cl2进行尾气处理(用离子方程式表示)。Cl22OH=ClClOH2O。(5)电解饱和食盐水制烧碱(用离子方程式表示)。2Cl2H2OCl2H22OH。(6)无隔膜电解饱和食盐水制“84”消毒液(用离子方程式表示)。ClH2OClOH2。(7)“84”消毒液不能与洁厕灵混用的原因(用离子方程式表示)。ClOCl2H=Cl2H2O。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。(9)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3.知
6、识盲点(1)液氯密封保存在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3。(4)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。(5)酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸。(6)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。而Fe与I2共热反应时，则产物一定是FeI2。三、硫及其化合物1.转化关系(1)理清知识主线H2 O2O3(H
7、2O4)(2)形成网络构建2.重要反应方程式用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。3S6OH2S2SO3H2O。(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。(3)S2和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。2S2SO6H=3S3H2O。(4)书写下列反应的化学方程式将SO2通入H2S溶液中。2H2SSO2=3S2H2O。Cu和浓H2SO4混合加热。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。C和浓H2SO4混合
8、加热。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。3.知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成
9、BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)SO2的排放会造成空气质量恶化，加速雾霾的形成，造成硫酸型酸雨等环境问题。四、氮及其化合物1.转化关系(1)理清知识主线H322OOO2HO3(2)形成网络构建2.重要反应方程式用方程式回答下列问题。(1)书写离子方程式。将NH3通入到AlCl3溶液中。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。用Cu与浓硝酸反应制取NO2Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。用Cu与稀硝酸反
10、应制取NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。将NO2通入水中3NO2H2O=2H2NONO(2)书写化学方程式实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制氨气。Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。将炽热的碳放入浓硝酸中C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。8NH33Cl2=N26NH4Cl。3.知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(3)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解
11、。(4)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(5)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(6)氮元素的非金属性很强，但N2性质较稳定是因为分子中存在NN。五、化学与社会和谐发展1.有关“化学与社会和谐发展”高考试题的选材热点总结(1)安全与健康人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。(2)环境保护新进展“雾霾”的产生、危害和治理；工业
12、“三废”和生活垃圾的处理；废旧电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。(3)新能源的使用新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。(4)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。2.常涉及的环境污染问题(1)固体污染白色污染指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。废旧电池污染铅蓄电池等电池中的重金属盐、酸液对土壤、水的污染。(2)水污染水华人为向淡水中投入(或排入)藻类生长需要的营养物质(N、P等)后，导致水体富营养化，使水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。赤潮海水中的红藻
13、、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水中的生物因严重缺氧而死亡。工业污水工业污水中含有酸、碱、重金属盐等有毒物质，未经处理排入水体中，造成污染。(3)大气污染PM2.5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。酸雨指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气
14、降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。温室效应指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。臭氧空洞家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。光化学烟雾指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫等。六、物质的特殊转化关系1.直线型转化ABC(1)X为O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X为CO2NaOH
