《2020 化学 高考冲刺二轮 --第1讲 原子结构与性质（京津）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020 化学 高考冲刺二轮 --第1讲 原子结构与性质（京津）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲原子结构与性质【考纲点击】原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写13 6号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。考点1原子结构1.能层与能级(1)能层、能级与最多容纳电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n2(2)常见原子轨道电子云轮廓原子轨道电子云轮廓形
2、状轨道个数s球形1p哑铃形3(px，py，pz)2.核外电子排布(1)排布规律能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例在能量最低原理的基础上，当轨道出现半充满、全充满、全空时，能量更低。例：Cu1s22s22p63s23p63d104s1Cr1s22s22p63s23p63d54s1(2)四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p6
3、3s23p63d54s1简化电子排布式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)(3)易错防范电子排布式a.3d、4s书写顺序混乱如b.违背洪特规则特例。如c.核外电子排布式简写错误如：31GaAr4s24p1应为Ar3d104s24p133AsAr4s24p3应为Ar3d104s24p3电子排布图错误类型错因剖析改正违背能量最低原理违背泡利不相容原理违背洪特规则违背洪特规则1.(1)2019课标全国，35(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(2)2018课标全国，35(1)(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最
4、低和最高的分别为_、_(填标号)。Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是_。答案(1)A(2)DCLi核电荷数较大2.(1)2019课标全国，35(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。(2)2018课标全国，35(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。答案(1)4s4f53.(1)2019课标全国，35(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)2017课标全国，
5、35(1)(2)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填标号)。A.404.4B. 553.5C.589.2D.670.8E.766.5基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。答案(1)Mg相反(2)AN球形4.(1)2017课标全国，35(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)2017课标全国，35(1)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(3)2016全国卷，37(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(4)201
6、6课标全国，37(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。答案(2)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn(3)3d104s24p22(4)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s221.若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是()A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素处于第五周期第A族C.该元素原子核外N层上共有9个不同运动状态的电子D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析A项，该元素原子最外层共有2个电子；B项，该元素位于第五周期第B族；C项，该元素原子核外N层电子排布式为4s2
7、4p64d1，共有9个不同运动状态的电子；D项，该元素原子第四电子层上有4个空轨道。答案C2.按要求书写：(1)Sc的价电子排布式_。(2)V的价电子排布图_。(3)基态铜原子的核外电子排布式(简写)：_。(4)基态Ga原子的核外电子排布式(简写)：_。(5)第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)：_。答案(1)3d14s2(2) (3)Ar3d104s1(4)Ar3d104s24p1(5)Ar3d64s23.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_；26号元素价层电子排布式为_；L原子核外电子占有9个轨
8、道，而且有一个未成对电子，L是_元素。答案C3d64s2Cl考点2电离能与电负性1.原子结构与性质(1)元素第一电离能与电负性的周期性变化元素的第一电离能电负性同周期(从左到右)同主族(自上而下)同周期(从左到右)同主族(自上而下)元素的第一电离能总体上呈增大的趋势元素的第一电离能逐渐减小主族元素的电负性逐渐增大主族元素的电负性逐渐减小(2)图示第一电离能的变化规律说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满、全空时较相邻元素要大，即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。2.电离能、电负性大小判断规律在周期表中，电离能从左到右呈增
9、大趋势、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小特性同周期主族元素，第A族(np)全空、A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A和A族元素方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：HClO中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl；Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl3.电离能、电负性的应用(1)电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1(2)电负性的应用
10、1.2018课标全国，35(1)(2)(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。答案(1)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子2.(1)2019课标全国，35(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。(2)2017江苏化学，21(A)(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(3)2017课标全国，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子
11、形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。答案(1)Osp3(2)HCINi的原因是_。答案(1)OGeZn(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子1.如图是第二周期39号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是元素的最高正价解析A项，Be、N 2p轨道分别为全空、半满状态，第一电离能大于相邻元素，错误；C项，原子半径随原子序数递增逐渐减小，错误；D项，O、F通常显负价，错误。答案B2.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据，下列说法正确的是()元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.
