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1、绝密 启用前【最后十套】2020届高考名校考前提分仿真卷化 学（三） 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的
2、高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A大飞机C919采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源【答案】A【解析】A金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故A正确；B新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新
3、型无机非金属材料，故B错误；C光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故D错误；答案选A。8化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】A由结构简式可知，W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；BW的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知
4、，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，DW中与苯环相连的碳原子上有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确；答案：D。9某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X【答案】B【解析】A稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；B由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故F
5、e(OH)2可较长时间存在，故B正确；C反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故D错误；选B。10W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是AW的非金属性比Y的强B在该物质中原子满足8电子稳定结构C该物质中含离子键和共价键DZ的氧化物都易溶于水中【答案】D【解析】“Y的最外层电子数是X次外层电子数
6、的3倍”则X次外层电子数为2，Y的最外层电子数为6，因此Y为O；由盐的结构简式可知，Z的最外层电子数为4，且能与O形成双键，因此Z为C；X能形成三个化学键，且能提供空轨道，因此X为B；四种元素位于同周期，且W能形成一个化学键，因此W为F；据此结合选项进行分析。A由分析可知，W为F、Y为O，非金属性FO，故A正确；B在该物质中，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；C由该物质的结构可知，该物质中含有离子键和共价键，故C正确；DZ的氧化物为CO2或CO，其中CO不溶于水，故D错误；故答案为：D。11我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A理论
7、上该转化的原子利用率为100%B阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2OCNa+也能通过交换膜D每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA【答案】C【解析】A总反应为CO2+Cl=CO+ClO，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；B阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2O，故B正确；C右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为11，Na+不能通过交换膜，故C错误；D阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；选C。12常温下，0.1mol
8、/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如下图已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3109，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是ApH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)B已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17C0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH)+c(C2O)-c(H2C2O4)D一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c
9、(Ca2+)增大【答案】A【解析】根据图示可知表示H2C2O4，表示HC2O，C2O的含量。ApH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，A错误；BKa2(H2C2O4)=，当溶液中c(C2O)=c(HC2O)，Ka2 (H2C2O4)=c(H+)=104.17，所以根据pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17，B正确；C根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)+2c(C2O)，将两式联立整理可得c(H+)=c(OH)
10、+c(C2O)-c(H2C2O4)，C正确；D一定温度下CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)，向其中加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，使c(C2O)减小，但最终c(Ca2+)增大，D正确；故合理选项是A。13分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】能与Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构
11、体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；CH(CH3)3中也存在2种CH(CH3)3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B。二、非选择题（共43分）26（14分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是_，如何判断其已洗涤干净：_。(2)已知CCl4沸点为76.8，为保证稳定的CCl4气流，适宜加热方式是_。(3)
12、用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，因光气有剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三
13、氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1g KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶
14、的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_(结果保留一位小数)。【答案】（1）除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液) （2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净(合理即可) 水浴加热(并用温度计指示温度) （3） （4）COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl （5）淀粉溶液 除去其中溶解的氧气，防止O2将I氧化，产生误差 96.1% 【解析】(1)重铬酸铵分解不完全，还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净； (2)因为CCl4沸点为76.8，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉
