《【最后十套】2020年高考名校考前提分仿真卷 化学（三） 含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最后十套】2020年高考名校考前提分仿真卷 化学（三） 含答案解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密 启用前【最后十套】2020届高考名校考前提分仿真卷化 学（三）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题6分，共42分。）7中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高
2、铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A大飞机C919采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源8化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色9某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在
3、的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X10W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是AW的非金属性比Y的强B在该物质中原子满足8电子稳定结构C该物质中含离子键和共价键DZ的氧化物都易溶于水中11我国科学家设计了一种将电解饱和
4、食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A理论上该转化的原子利用率为100%B阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2OCNa+也能通过交换膜D每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA12常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如下图已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3109，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是ApH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(H
5、C2O)B已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17C0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH)+c(C2O)-c(H2C2O4)D一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大13分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种二、非选择题（共43分）26（14分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难
6、溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是_，如何判断其已洗涤干净：_。(2)已知CCl4沸点为76.8，为保证稳定的CCl4气流，适宜加热方式是_。(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
7、，因光气有剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1g KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知
8、Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_(结果保留一位小数)。27（15分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2-41
9、.2kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3则反应自发进行的条件是_，H3_kJmol1。氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如下图所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_vB(N2)(填“”“”或“”)。若在250、p1为105P
10、a条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_Pa(分压总压物质的量分数，保留一位小数)。以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：(3)阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mol e，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。、常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。28（14分）NiSO46H
11、2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：已知：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；已知25，Fe(OH)3的Ksp=2.641039。（1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为_，写出H2O2的结构式_。（2）步骤，向滤液I中加入适量Na2S溶液的目的是除去Cu2+和Zn2+，其中除去Cu2+的离子方程式为_；加Na2S之前需控制pH不能太低的目的是_。（3）步骤的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是_。若在25时，调pH=4除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=_。
12、（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A粗镍作阳极，纯镍作阴极B阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiC电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和Zn2+E电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。（1）Ti(BH4)2是一种过
13、渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态电子排布式可表示为_。与BH互为等电子体的阳离子的化学式为_。H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_。（3）水溶液中并没有Ti(H2O)6)4+离子，而是Ti(OH)2(H2O)42+离子，1mol Ti(OH)2(H2O)42+中键的数目为_。（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： (1)D中的含氧官能团名称为_(写两种)。(2)FG的反应类型为_。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式_。(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应分子中只有4种不同化学环境的氢(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3
