《河南省2018届高三上学期阶段测试（四）化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2018届高三上学期阶段测试（四）化学试卷（含答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市第一中学2018届高三阶段测试（四）化学可能用到的相对原子质量： Cu 64 Mg 24一、 选择题： 共 15 小题、 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。1 下列有关物质分类或归类中， 正确的是混合物： 盐酸、 漂白粉、 氯水、 水银 化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD电解质： 明矾、 石膏、 冰醋酸、 氯化银 同素异形体： C60、 C70、 金刚石、 石墨A. B. C. D. 2. 根据实验现象描述， 相应反应方程式书写错误的是A.在 NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。 反
2、应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2+ 2OH- + 2H2OB.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾， 反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC.高铁酸盐有强氧化性， 用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2OD.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁， 还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- Fe(OH)3(胶体) + 5OH-3. 实验室用 H2 和钠反应制备氢化
3、钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质）， 下列说法不正确的是A 、 中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4B 管式炉加热前， 用试管收集处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度C 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 KD 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠4. 下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是abcd1 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO32 S SO2 H2SO3 H2SO43 Na NaOH Na2CO3 NaHCO34 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)35 Mg MgO Mg(OH)2
4、MgSO46 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2A. B. C. D.5 我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N2，下列说法不正确的是A 每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子B 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C KNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带D 上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境6 中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性， 推出二者混合后漂白性更强B 根据溶
5、液的 pH 与溶液酸碱性的关系， 推出 pH=7.0 的溶液一定显中性C 由 F、 Cl、 Br、 I 非金属性依次减弱， 推出 HF、 HC1、 HBr、 HI 的还原性依次增强D 结构和组成相似的物质， 沸点随 相对分子质量增大而升高， 因此 NH3 沸点低于 PH37.在反应 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 中， 6 mol CuSO4 能氧化 P4的物质的量为A. 0.3 mol B. 1.2 mol C. 1.1 mol D. 0.6 mol8. 取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体
6、颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为A.4 mol/L B.6.5 mol/L C.8 mol/L D.13 mol/L9 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl-、 S2-B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO-、 I-、 SO42-C. 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl-、 HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl-、 SO42-10 工
7、业上以铝土矿（主要成分 Al2O33H2O） 为原料生产铝， 主要包括下列过程： 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤； 通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤； 使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是A 过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B 过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C 过程发生的反应类型属于氧化还原反应D 过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝11 某学习小组按如下 实验过程（固定、 加热及盛接仪器略） 证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A 步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B 步骤反应的离子方程式为：
8、2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC 步骤操作后， 观察到试管中溶液变为蓝色， 可以说明海带中含有碘元素D 若步骤只滴加稀硫酸并在空气中放置一段时间，再进行步骤操作，试管中溶液颜色无明显变化12 阿伏加德罗常数的值为 NA。 下列说法正确的是A 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中， NH4+的数量为 0.1NAB 2.4 g Mg 与稀硫酸完全反应， 转移的电子数为 0.1NAC 标准状况下， 2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.2 NA13.
9、 下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是( )A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3 B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HCl D. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性14.相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是A.相对分子质量 B.物质的量浓度C.溶液的质量分数 D.溶液密度15.向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的体积（标准状
10、况） 和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是二、非选择题： 共6小题、55 分。16.（10 分） 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）
11、将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。由上述实验，题给可溶物的化学式为： A._， B._， C._； D 可能是_或_。17.（11分）废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。. 右图是双钢瓶氢气球机， 它具有安全耐用、 随开随用、随关随停、 气球升力大等优点。（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_.a.稀硫酸和铁片 b.烧碱溶液和铝片 c.明矾溶液和小苏打溶液 d.盐酸和锌粒（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_。a.浓硫酸 b.碱石灰 c.CaCl2 d.硅藻土. 欲从 FeSO4溶液中得到绿矾（FeSO47H2O）
12、，合理操作是_（从下列 ad 中选择， 下同） ； 欲从 NaAlO2溶液中得到 NaAlO2固体，合理操作是_。a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热， 靠余热把水蒸干； b.减压低温蒸发c.蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤洗涤； d.加入适量乙醇， 萃取出溶质. 绿矾高温分解时生成 Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。已知 SO3熔点 16.8， 沸点 44.8， 下列仪器供挑选。仪器序号 仪器中的试剂 仪器中的现象 仪器或试剂作用FeSO47H2O 留下红棕色固体 实现绿矾的分解， 检出生成物 Fe2O3CuSO4 变蓝 检出生成物 H2O 有白色粉末聚集 检出生
13、成物 SO3 品红溶液 褪色 NaOH 溶液 18. （9分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27，水槽和容器内溶液的总体积为2.0，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。19.（8分）某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。（1）检查此装置气密性的方法是_。（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。试回答下列问题：写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_检验反应产物是NO的实验操作是_（3）C 溶液的作用是_（用离子方程式表示）。（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进_。20. (8 分)以硅孔雀石主
