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1、 专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 下表是某些城市的空气质量日报 受酸雨影响 四川乐山大佛已多处剥落 脸上出现黑色条纹 鼻子已经变黑 一 酸雨的形成及防治1 硫酸型酸雨的形成人们通常将pH 的雨水称为酸雨 5 6 2 SO2的来源空气中SO2主要来自于 其次是含硫金属矿石的 及硫酸工厂的 3 酸雨的危害 1 酸化湖泊 危害 2 酸化土壤 降低土壤肥力 影响 含硫燃料的燃烧 冶炼 废气 水生生物 作物生长 3 腐蚀建筑物等 zxxkw 你知道吗 酸雨是如何形成的 开发新型洁净能源 氢能 含硫燃料脱硫 回收利用SO2废气 提高环保意识 加强国际合作 s
2、o2是产生酸雨的主要原因 那么 so2是不是有百害而无一利呢 换个角度看问题 2 杀菌消毒 食品和干果防腐剂 3 漂白纸浆 草帽等 1 制造硫酸 一 物理性质 看颜色 闻气味 做比较 溶解性 沸点 和空气的平均相对分子质量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 容易液化 易溶于水的气体 二氧化硫的性质 SO2的化学性质 变红 褪色 加热后又变红 褪色产生的白色沉淀 褪色 产生不溶于盐酸的白色沉淀 先无沉淀 后产生不溶于盐酸的沉淀 氢氧化钠溶液 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 CaO CaCO3 CO2
3、 H2OH2CO3 1 从组成上看 酸性氧化物 SO2的化学性质 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 CaO CaSO3 如何用安全简便的方法鉴别CO2和SO2 学 科 网 SO2和HClO的漂白比较 你还知道哪些漂白性物质 2 漂白性 向品红溶液中通入二氧化硫气体 观察 溶液再次变红 SO2漂白有色物质生成了不稳定的无色物质 加热时分解 恢复为原来的颜色 然后加热试管 观察 溶液褪色 从化合价角度来分析SO2的性质 还原性 氧化性 SO2 H2OH2SO3 4 漂白性 暂时性 生成无色物质不稳定 选择性 不能使酸碱指示剂褪色 SO2
4、H2O2 H2SO4 1 具有酸性氧化物通性 SO2 CaO CaSO3 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 还原性 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 强 2H2SO3 O2 2H2SO4 3 氧化性 弱 小结 SO2的化学性质 能使酸性高锰酸钾 氯水 溴水 氯化铁溶液等 褪色 几种具有漂白性物质的性质比较 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 化合 物理吸附 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质 不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 永久性 暂时性 暂时性 实验探究SO2和氯水漂白性
5、的差异 经典案例 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性 设计了如下实验装置 二氧化硫和氯气通入有色溶液中都有漂白性 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 下列事实各表现了SO2的什么性质 请将其代号填入每小题后的横线上 a 易溶于水b 水溶液呈酸性c 氧化性d 还原性e 漂白性 e b d a b 练习 2 以下四个装置中 你认为能用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是 B 练习 1 下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 D 练习 CO2与SO2的性质比较 4 现有某混合气体可能含有SO2和CO2 通过以下装置鉴定 依次通过的顺序是 装置可重复使用 5 如何除去CO2中混有的SO2 提示 A瓶盛 B瓶盛 酸性KMnO4溶液或 饱和NaHCO3溶液或 品红 探究导引将SO2 CO2分别通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中有何现象 再向溶液中通入NH3或Cl2呢 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢配合
