《浙江鸭高考化学二轮增分策略专题十化学反应速率和化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭高考化学二轮增分策略专题十化学反应速率和化学平衡课件（113页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十化学反应速率和化学平衡 第三编化学反应原理 内容索引 考点一化学反应速率及其影响因素 考点二化学平衡状态与化学反应进行的方向 三年选考五次真题 考点三化学平衡移动 化学平衡常数 化学反应速率及其影响因素 考点一 一 深度剖析速率的计算方法 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点 1 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 不适用于固体和纯液体 2 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 而不是即时速率 且计算时取正值 3 对于可逆反应 通常计算的是正 逆反应抵消后的总反应速率 当达到平衡时 总反应速率为零 注 总反应速率也可理解为净速率 二 正确理解速率影响因素1 按要求填空 1 形状
2、大小相同的铁 铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率 铁 填 大于 小于 或 等于 铝 2 对于Fe 2HCl FeCl2 H2 改变下列条件对生成氢气的速率有何影响 填 增大 减小 或 不变 升高温度 增大盐酸浓度 增大铁的质量 增加盐酸体积 小于 增大 增大 不变 不变 把铁片改成铁粉 滴入几滴CuSO4溶液 加入NaCl固体 加入CH3COONa固体 加入一定体积的Na2SO4溶液 3 若把 2 中的稀盐酸改成 稀硝酸 或 浓硫酸 是否还产生H2 为什么 答案不会产生H2 Fe和稀硝酸反应生成NO 常温下 Fe在浓硫酸中钝化 增大 增大 不变 减小 减小 2 对于化学反应 N2 g O2
3、 g 2NO g 在密闭容器中 下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么 填 加快 不变 或 减慢 1 缩小体积使压强增大 2 体积不变充入N2使压强增大 3 体积不变充入氩气使压强增大 4 压强不变充入氩气使体积增大 5 增大体积使压强减小 加快 加快 不变 减慢 减慢 3 外界条件对可逆反应的正 逆反应速率的影响方向是一致的 但影响程度不一定相同 1 当增大反应物浓度时 v正 v逆瞬间 随后也增大 2 增大压强 气体分子数方向的反应速率变化程度大 3 对于反应前后气体分子数不变的反应 改变压强可以程度地改变正 逆反应速率 4 升高温度 v正和v逆都 但反应方向的反应速率增大的程度大
4、5 使用催化剂 能程度地改变正 逆反应速率 增大 不变 减小 同等 增大 吸热 同等 三 准确把握碰撞理论1 活化分子 活化能 有效碰撞 1 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 2 活化能 如图 图中 E1为正反应的活化能 使用催化剂时的活化能为E3 反应热为E1 E2 注 E2为逆反应的活化能 3 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 分子 总数 百分数 分子 总数 百分数 题组一化学反应速率的计算1 2018 宁波诺丁汉大学附属中学期中 5 6g铁粉投入到足量的100mL2mol L 1的稀硫酸的烧杯中 2min时铁粉刚好溶解 下列表示这个反应
5、的速率正确的是A v Fe 0 5mol L 1 min 1B v H2SO4 1mol L 1 min 1C v H2 0 5mol L 1 min 1D v FeSO4 0 5mol L 1 min 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析Fe是固体 浓度不变 不能用来表示化学反应速率 A项错误 Fe与稀硫酸发生反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2min时铁粉刚好溶解 铁反应的物质的量是0 1mol 根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0 1mol 则v H2SO4 0 1mol 0 1L 2min 0 5mol L 1 min 1 B项错误 该反应为溶液
6、中的反应 无法表示氢气的浓度变化 C项错误 根据方程式可知 n Fe n FeSO4 1 1 所以n FeSO4 0 1mol 则v FeSO4 0 1mol 0 1L 2min 0 5mol L 1 min 1 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 2017 杭州市西湖高级中学高二12月月考 可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 在不同条件下的反应速率如下 其中反应速率最快的是A v SO2 0 5mol L 1 s 1B v O2 1mol L 1 min 1C v SO3 0 6mol L 1 s 1D v O2 0 4mol L 1 s 1 答案 1 2
7、 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 现将0 40molA2气体和0 20molB2气体充入10L的密闭容器中 在一定条件下使其发生反应生成气体C 其物质的量的变化如下图所示 请回答下列有关问题 1 若t1 10min 则0到t1时间内C物质的平均反应速率为 2 该反应在t2时达到平衡 其化学方程式为 若用A B表示物质C 则物质C的化学式是 答案 0 001mol L 1 min 1 A3B 或BA3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学反应速率计算常常包括化学反应速率的常规计算 速率大小比较 书写化学方程式或化学式等 1 反应速率大小 或快慢 比较方法同一反应的化学
8、反应速率用不同物质表示时数值可能不同 比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小 而要进行一定的转化 一般采用 归一法 进行比较 即将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质同一单位的反应速率 再进行比较 比较时要注意 一看 二转 三比较 一看 看速率的单位是否一致 二转 利用化学反应速率之比等于化学计量数之比 转化成同一物质同一单位的化学反应速率 三比较 比较数值的大小 数值越大 反应速率越快 2 书写化学方程式或化学式首先判断出反应物和生成物 然后计算化学方程式 对于反应aA g bB g cC g dD g 中各物质前的化学计量数 计算时根据a b c d v A v B v C v
9、D n A n B n C n D c A c B c C c D 最后写出化学方程式 有时再根据质量守恒定律书写出某一反应物或某一生成物的化学式 解析 答案 题组二影响化学反应速率因素的实验探究4 2018 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三上学期考试 为探究影响化学反应速率的因素 将等质量的铁与过量盐酸反应 其他实验条件见下表 其中铁被反应完消耗时间最少的组别是 解析根据化学反应速率的影响因素 温度越高 化学反应速率越快 接触面积越大 化学反应速率越快 答案选D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 2018 嘉兴市高三二模 已知 2N2 g 6H2O g 4NH3 g 3
10、O2 g H QkJ mol 1 Q 0 右图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂 作用下 其他条件相同 体积为2L的密闭容器中n NH3 随反应时间的变化曲线 下列说法正确的是 A 0 6h内 催化剂 的催化效果比催化剂 的好B a点时 催化剂 作用下N2的转化率相等C 0 5h内 在催化剂 的作用下 O2的反应速率为0 12mol L 1 h 1D 0 12h内 催化剂 作用下反应吸收的热量比催化剂 的多 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析催化剂 和催化剂 的条件下 N2的初始浓度不同 催化剂 和催化剂 的催化效果没法比较 A错误 N2的初始浓度不同 a点
11、时生成NH3的物质的量相等 因此N2的转化率不相等 B错误 由图像可知0 5h内 在催化剂 的作用下 生成NH3的物质的量为0 8mol 根据方程式可知生成O2的物质的量为0 6mol 所以O2的反应速率为 0 06mol L 1 h 1 C错误 0 12h内 催化剂 作用下生成NH3的物质的量比催化剂 的多 因此催化剂 作用下反应吸收的热量比催化剂 的多 D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组三有效碰撞理论6 下列说法正确的是A 增大压强 活化分子数增加 化学反应速率一定增大B 升高温度 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大C 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰
12、撞D 加入反应物 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析增大压强 单位体积内的活化分子数增加 单位时间内 单位体积内有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 A项错误 升高温度 活化分子百分数增加 单位时间内 单位体积内有效碰撞次数增多 化学反应速率一定增大 B项正确 活化分子所发生的分子间的碰撞 只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞 C项错误 加入反应物 活化分子百分数不变 但活化分子总数增加 化学反应速率增大 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A 增加气体反应物的浓度
13、可以提高活化分子百分数B 升高温度可增加单位体积活化分子数C 发生有效碰撞的分子一定是活化分子D 使用催化剂可降低活化能 提高活化分子百分数解析本题主要考查活化分子的性质 增加气体反应物的浓度可以增加单位体积内活化分子数 但是不能提高活化分子百分数 故A不正确 升高温度增加活化分子总数 可增加单位体积活化分子数 故B正确 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 故C正确 使用催化剂可降低活化能 增加活化分子总数 提高活化分子百分数 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 解析 1 为了把 有效碰撞 概念具体化 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 同时把活化分子所多出来的
14、那部分能量叫做活化能 因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值 2 活化能相当于化学反应的 门槛 对于同一化学反应 其活化能越低 反应速率越大 催化剂就是通过参与反应 改变反应历程 降低反应的活化能来提高化学反应速率的 3 活化分子百分数 浓度 增加 化学反应速率一定增大 题组四 选择题专题强化练 8 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M 为研究降解效果 设计如下对比实验探究温度 浓度 pH 催化剂对降解速率和效果的影响 实验测得M的浓度与时间关系如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 解析 下列说法不正确的是A 实验 在15min内M的降解
15、速率为1 33 10 5mol L 1 min 1B 若其他条件相同 实验 说明升高温度 M降解速率增大C 若其他条件相同 实验 证明pH越高 越不利于M的降解D 实验 说明M的浓度越小 降解的速率越快 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 不同的是温度 的温度高于 在相同的时间段内 中M的浓度变化大于 说明 中M的降解速率大 故B说法正确 对比温度相同 的pH大于 在相同的时间段内 中M浓度变化大于 说明 的降解速率大于 故C说法正确 对比M的浓度不同 0 15之间段内 中M浓度变化小于 说明M的浓度越小 降解速率越小 故D说法错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
16、9 一定条件下 用Fe2O3 NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收 使SO2转化生成S 催化剂不同 其他条件 浓度 温度 压强 相同情况下 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图 下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A 不考虑催化剂价格因素 选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B 相同其他条件下 选择Cr2O3作催化剂 SO2的平衡转化率最小C a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D 选择Fe2O3作催化剂 最适宜温度为340 380 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析根据图像可知 当温度在340 时 在Fe2O3作催化剂条件下 SO2的平衡转化率最大 A正确 相同其他条件下 选择Cr2O3作催化剂 在温度为260 时 SO2的平衡转化率不是最小的 此时NiO作催化剂时 SO2的转化率是最小的 B错误 催化剂催化能力需要维持在一定的温度下 温度太高 催化剂活性可能会降低 C正确 选择Fe2O3作催化剂 在340 380 催化能力最大 二氧化硫的转化率也是最大 反应速率最快 D正确 1 2
