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1、1高二化学第一章原子结构测试题一、选择题（每小题有一个或两个正确选项 ）1、人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（ ）A汤姆逊原子模型道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型 玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型 汤姆逊原子模型玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型汤姆逊原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副 族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌来源:
2、学科网C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材 K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3 B. 5 C. 7 D. 94.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为A.0 B.1 C. 2 D.35.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是来源:学,科,网 Z,X,X,KA.15 B. 33 C. 35 D. 516.元素电负性随原子序数的递增而增强的是2A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl7.短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是
3、A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S28、一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s 22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p610下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是()11某元素基态原子失去 3 个电子后，3d 轨道半充满，其原子序数为()A24 B25C26 D2712表示一个原子的 M 层上有 10 个电子，可以写成( )A3s 23p63d2
4、B2d 10C3s 23p64s2 D3s 23p33d513 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子3B.该元素原子核外共有 5 个电子层 C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D.该元素原子最外层共有 3 个电子14. X、Y两元素可形成X 2Y3型化合物,则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 BX ：2s 22p3 Y：2s 22p4CX：3s 23p1 Y：3s 23p4 DX：3s 2 Y：2s 22p315下列原子或离子原子核外
5、电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p216下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s217在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A3，2，1， B2，1，1，21+21-C3，1，0， D3，1，1，-4高二化学第一章原子结构测试题1 2 3 4 5 6 7 8 910 1
6、1 12 13 14 15 16 17三、填空题 18以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有_，违反洪特规则的有_。19(2011 年陕西渭南市高二质量检测 )A、B 、C 、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_ ，C 的元素符号为_；(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子
7、的电子排布式为_；(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_ ，其基态原子的电子排布式为_。20 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)失去一个电子成为气态阳离子 X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。5请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_； 上图中 5 号元素在周期表中的位置是_、_；（4） 同周期内，随原子序数增大，I 1 值增大。但个别元
8、素的 I1 值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）21(2011 年山东济南高二检测 )按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A 原子中只有一个电子层且只含有一个电子； B 原子的 3p 轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C 原子的 2p 轨道上有一个电子的自旋方向与 2p 轨道上其他电子的自旋方向相反；D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四层上只有 1 个电子；E 原子的价电子排布式为 3s23p6。(1)AE 分别是哪种元素 (用元素符号填空 )：A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)E 的原子结构
9、示意图_ 。6(3)C 的轨道表示式 _。(4)B 原子的核外电子排布式_ 。22、 1932 年 美 国 化 学 家 鲍 林 首 先 提 出 了 电 负 性 的 概 念 。 电 负 性(用 X 表 示 )也 是 元 素 的 一 种 重 要 性 质 ， 下 表 给 出 的 是 原 子 序 数 小于 20 的 16 种 元 素 的 电 负 性 数 值 ：元 素 H Li Be B C N O F电 负 性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元 素 Na Mg Al Si P S Cl K电 负 性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8请 仔
10、细 分 析 ， 回 答 下 列 有 关 问 题 ： 预 测 周 期 表 中 电 负 性 最 大 的 元 素 应 为 _；估 计 钙 元 素的 电 负 性 的 取 值 范 围 ： _ X _。 根 据 表 中 的 所 给 数 据 分 析 ， 同 主 族 内 的 不 同 元 素 X 的 值 变 化 的规 律 是_； 简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性 、 非 金属 性 之 间 的 关 系 _。 经 验 规 律 告 诉 我 们 ： 当 形 成 化 学 键 的 两 原 子 相 应 元 素 的 电 负 性 差值 大 于 1.7 时 ， 所 形 成 的 一 般 为 离 子
11、键 ； 当 小 于 1.7 时 ， 一 般 为 共 价键 。 试 推 断 AlBr3 中 形 成 的 化 学 键 的 类 型 为 _，其理由是_7选择题 1-5DBDDB6-10CCCCD11-15CABBCC16-17AA18 答案：19 答案：(1)N (2)ClK(3)Fe1s 22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2(4)Cu1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s120.（1）（2） 从上到下依次减小 ；（3） 第三周期，A 族 ；（4） 21 答案：(1)HClOKAr(2) (3)(4)1s22s22p63s23p522.F 0.8 X 1.2.同主族 从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 因为 AlCl3 中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5，小于 1.7，则AlCl3 的键为共价键。而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr3 中两元素的电负性差值也小于 1.7，即 AlBr3 的键为共价键。
